2022-2023学年山东省潍坊市蒋峪中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年山东省潍坊市蒋峪中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（

）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：D略2.下列有关金属的说法中正确的是

①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用

②纯铁比生铁抗腐蚀性更强

③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

A．②④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①③④⑤

D．①②⑤⑥参考答案：A略3.对于密闭容器中合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。（题中涉及的反应速率均为用氮气的浓度变化来表示的）下列说法错误的是(

)A.c点时正反应速率大于逆反应速率B.d点正反应速率等于e点正反应速率C.起始时加入的氢气1.3molD.若其他条件不变，再加催化剂，则两条曲线可能不相交参考答案：D略4.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

参考答案：答案：A

解析：由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为：Ni(OH)2－e－＋OH-===NiOOH＋H2O；Cd(OH)2作阴极，Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－；充电的过程是将电能转化为化学能，放电时，Cd作负极，Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，Cd周围的c(OH－)下降，OH－向负极移动。

5.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（

）A．

B．

C．

D．

参考答案：B略6.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，现取三份各100mL溶液分别进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是()A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32—C．Cl－一定存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在参考答案：A7.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是

（

）A．原合金质量为0.92g

B．标准状况下产生氢气896mLC．图中V2为60mL

D．图中m值为1.56g【知识点】钠铝及其化合物的性质C1

C2参考答案：D

解析：反应后得到20mLpH＝14的溶液，所以n(OH-)=0.02mol，所以需要1mol/L的盐酸20mL来中和，因此V1为20mL，故C错误；继续加盐酸发生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，因此沉淀AlO2-用掉盐酸的体积是40ml-20ml=20mL，溶解Al(OH)3用掉60mL盐酸，所以V2为100mL，Al(OH)3为0.02mol，则m为1.56g，故D正确。原混合物中含有Al为0.54g，当盐酸加100mL时，溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，又知n(Cl-)=0.1mol，n(Al3+)=0.02mol，所以n(Na+)=0.04mol。所以原混合物中有Na为0.04mol，质量为0.92g，所以原混合物的质量为0.92g+0.54g=1.46g。故A错误；反应过程中产生氢气的物质的量是0.04mol/2+0.02mol×1.5=0.05mol，体积1120mL，故B错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了钠铝及其化合物的性质，清楚过程中依次发生的化学反应是关键。8.已知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：①c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)②c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)④c(NH4+)＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+)下列说法正确的是A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)＞c(Cl—)C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH—)D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

参考答案：B9.(08宣城三摸)2007年诺贝尔化学奖授予了在表面化学研究领域作出重大贡献的德国科学家格哈德?埃特尔。化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学研究范畴的是（）A．氢氧燃料电池中电极上的反应

B．铁在潮湿的空气中生锈C．氯化银在水中的溶解平衡

D．氮气与氢气在铁触媒作用下化合参考答案：答案：C10.高铁酸钠（Na2FeO4）对河水，湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是

（

）

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．3mo1Na2O2发生反应，有12mo1电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌参考答案：B略11.下列有关作用力的说法正确的是（）A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键参考答案：C略12.某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。下列说法正确的是A．反应①、③中H2O均是还原剂B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉C．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A参考答案：B略13.T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

△H＜0;

t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是（

）A.t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%B.T℃时该反应的化学平衡常数K=2C.t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动D.相同条件下，若将l.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%参考答案：D先列出三段式A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

n始/mol

2

2n变/mol

1

1

2n平/mol

1

1

2A、t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为×100%=25%,故A错误；B、T℃时该反应的化学平衡常数Kc==4,故B错误；C、本反应是反应前后气体体积不变的反应，縮小容器体积，加压后平衡不移动，故C错误；D、温度相同，平衡常数不变，令A的转化率为x，Kc==4，x=0.5，故D正确；故选D。14.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10－6米）的可吸入肺的有害颗粒。上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/m3。下列与形成PM2.5肯定无关的是

A．汽车尾气排放

B．建筑扬尘

C．煤燃烧

D．风力发电参考答案：D略15.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法在工业上均有应用．古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A．（Ⅰ）用①

B．（Ⅱ）用②

C．（Ⅲ）用③

D．（Ⅳ）用④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将

g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗25.00mLKMnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。①方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；②方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。

参考答案：答案：(1)2

10

8

5

2

1

8(2)碱

KmnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3)

(4)①不一定准确

：

如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。

②不一定准确

：

如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。

注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答

方案一准确：因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物。

方案一不准确：如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低。

方案二准确：铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁。

方案二不准确：如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.“元素-物质-变化”是化学学科学习研究的基本对象。⑴用下列元素的序号填空：A.氢

B.氧

C.铝

D.铁①地壳中含量最高的金属元素是

▲

②人体缺少后，会患上贫血症的是

▲

③海水中含量最多的元素是

▲

④太阳上最丰富的元素是

▲

⑵用下列物质的序号填空：

A.氧气

B.干冰

C.水

D.硝酸钾

①人体内含量最多的物质是

▲

②用于人工降雨与制作舞台云雾的是

▲

③蒸馏水不易养鱼，是由于其中缺少▲

④可作农作物复合肥料的是

▲

⑶用下列变化现象的序号填空：A.产生刺激性气味气体

B.发光发热，产生白烟C.红色粉末变成黑色

D.溶液质量增加①浓硫酸敞口放在空气中

▲

②在空气中点燃镁条

▲

③一氧化碳在高温下还原氧化铁

▲

④将熟石灰与硫酸铵混合研磨▲参考答案：(1)C

DBA⑵CBAD⑶DBCA略18.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）丁子香酚结构简式如图：。

F是丁子香酚的一种同分异构体，常用于合成药物的中间体，可以通过以下方案合成。A是一种气态烃，密度是同温同压时氢气的14倍。（1）写出丁子香酚的分子式

，含有官能团的名称

。（2）指出化学反应类型：①

；②

。（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是

（填序号）。a．NaOH溶液

b．NaHCO3溶液

c．Br2的四氯化碳溶液

d．酸性高锰酸钾溶液（4）写出反应③的化学反应方程式：

。（5）写出3种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式。①含有苯环；②能够发生银镜反应。

参考答案：（1）C10H12O2

碳碳双键、（酚）羟基、醚键

（各1分）（2）①加成反应

②氧化反应

（各2分）（3）b（2分）（4）（2分）（5）（各1分）略19.环保问题、能源问题是当今社会的热门话题，请用你所学的化学知识回答下列问题：Ⅰ、CO2是一种常见的温室气体，温家宝总理在哥本哈根气候变化大会上承诺：我国到2020年将万元GDP碳排放量减少40%～45%，发展低碳经济，构建低碳社会。科学家们提出用工业废气中的CO2制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O，（1）含有较高浓度CO2的工业废气可以用饱和K2CO3溶液吸收，该反应的化学方程式为

，该反应可在

(填“加压”或“减压”)下进行，其主要原因是

。（2）在合成甲醇的合成塔中，若有4．4kgCO2与足量氢气完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_____________________________________________，该反应的熵变△S_____0（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强碱性介质中，负极的电极反应式为_____________