2022-2023学年广东省揭阳市三都中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年广东省揭阳市三都中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

()A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2O>N2>O2

D．金刚石>生铁>钠>纯铁参考答案：B略2.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（

）A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高参考答案：C略3.能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：a、酯化反应，b、取代反应，

c、消去反应，d、加成反应，e、水解反应。其中正确的组合有

A．a、b、c

B．d、e

C．b、d、e

D．b、c、d、e参考答案：C略4.下列实验操作不能达到实验目的的是

①用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质②用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯③用乙醇和3％的硫酸共热到170℃制乙烯④用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物A．①②③④B．①②③C．②③D．①④参考答案：A略5.由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O====

2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH====2HNO2+H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是A.V（NO2）:V（O2）=

4:1B.V（NO2）:V（NO）=

1:0C.V（NO2）:V（NO）=

1:2D.V（NO2）:V（NO）:

V（O2）=1:1:1参考答案：C6..已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，现取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀平衡时，测得溶液的pH＝13，则下列说法不正确的是：A.所得溶液中由水离出的C(OH－)＝1.0×10-13mol·L-1B.所加烧碱溶液的pH＝13C.所得溶液中C(Mg2+)＝5.6×10-10mol·L-1D.在整个反应过程中，H2O的电离度在逐渐减小参考答案：B略7.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小

B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大

D．a＜c＋d参考答案：AD8.简单原子的原子结构可用图1－1所示方法形象地表示：

图1－1其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A.①②③互为同位素

B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子

D.①②③具有相同的质量数参考答案：A略9.x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知

A、x的原子半径大于y的原子半径

B、x的第一电离能小于y的第一电离能

C、x的金属性大于y的金属性

D、x的电负性大于y的电负性

参考答案：D略10.下列配合物的配位数不是6的是A、K2[Co（NCS）4]

B、Na2[SiF6]

C、Na3[AlF6]

D、[Cu（NH3）4]Cl2参考答案：AD11.对于某合成材料（如塑料制品）废弃物的处理方法中正确的是A．将废弃物混在垃圾中填埋在土壤中

B．将废弃物焚烧C．将废弃物用化学方法加工成涂料或汽油

D．将废弃物倾倒在海洋中参考答案：C略12.常温下，0．05mol／L的Ba(OH)2溶液，pH为

A．13

B．12

C．1l

D．10参考答案：A略13.有一环状化合物，它不能使含溴的溶液褪色，它的分子中碳环上的一个氢原子被氯取代后的衍生物只有一种．这种环状化合物可能是（

）A．

B．

C．（立方烷）

D．

参考答案：C略14.下列装置能达到实验目的的是??????????????????

??①?????????

②

③

④

???A．装置①将化学能转化为电能

B．图②用于稀释浓硫酸C．装置③可用于石油分馏

D．装置④可用于收集氢气参考答案：AD略15.电子排布在同一能级时，总是

A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生进行研究性学习的课题为：用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答他在主要操作过程中的有关问题：

（1）配制待测溶液：将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要仪器除天平、药匙外，还有___

__、

、

、

；

（2）滴定：①盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用________式滴定管，②滴定时，锥形瓶中加2——3滴酚酞作为指示剂，滴定过程中，一支手控制滴定管活塞，另一支手_____________,眼睛应注视__________

______

_，当__________时即为滴定终点；③有关数据纪录如下：滴定序号待测溶液体积（单位：mL）所消耗盐酸体积（单位：mL）滴定前读数滴定后读数消耗盐酸体积120.000.5020.60V（平）=________220.006.0026.00

（3）计算：测得NaOH溶液的浓度为------------------------------------____________mol/L，烧碱样品的纯度为

_____。

（4）若该学生测定值偏大了，则该同学引起测定误差的可能原因是____________，

A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗

B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失

C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗

D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视

E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水

F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗G．当指示剂局部变色时，停止滴定参考答案：（1）200mL容量瓶

胶头滴管

玻璃棒

烧杯（2）酸

摇动锥形瓶

锥形瓶内颜色变化和液滴流流速

红色变为无色，半分钟内颜色不恢复；20.05（3）0.20mol/L

94.12%（4）A

B

D

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去)。请回答下列问题：（1）E的化学式为

。（2)将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是

。

(3)反应②的离子方程式为

。（4）在反应①②③④中属于置换反应的是

。参考答案：（1）Fe2O3

（2）铁丝上附有红色物质，溶液颜色变浅（3）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（4）①③

略18.设计一个简单的一次性完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其强弱的顺序是：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH（1）利用下列仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是：

。（2）写出实验过程中发生反应的离子方程式。

、

参考答案：（1）ADEBCF（2）2CH3COOH+CO32－＝2CH3COO－+H2O+CO2↑H2O＋CO2＋C6H5O－→C6H5OH＋HCO3－19.CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸

醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）将100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈

性，原因

（用离子方程式表示）。（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为

。（4）已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5，Ka(HNO2)=4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者

后者（填“>，<或=”）（5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由