四川省成都市武侯中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析

四川省成都市武侯中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2007·江苏卷）13.一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

图1

图2

图3A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)参考答案：BD本题主要考查有关化学平衡状态及反应条件对化学平衡的影响等内容。由于所给反应为气体总体积增大的反应，所以再向甲中投入相等的A、B时，因甲的体积不变，故压强增大，化学平衡向逆反应方向移动，C的浓度增大，即甲中C的浓度比乙中C浓度的2倍大一些，A不正确。由于反应为放热反应，温度升高时化学平衡向逆反应方向移动，甲、乙两容器内B的体积分数皆增大，B正确。对乙缩小体积，压强增大，所给平衡向逆反应方向移动，二者体积相等时，乙中C的浓度比甲的2倍小，C不正确。甲体积不变故加入He气后，各物质浓度不变，反应速率不变，乙保持压强不变，充入He气，容器必然扩大，各物质的浓度降低，反应速率减小，且平衡向气体总体积扩大的方向移动，D正确。

2.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－

B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－参考答案：A略3.在室温下，1升某气体分别与4升氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为2升，则该气体是:①乙烷

②乙烯

③乙炔

④甲烷A.只有②

B.只有①②③

C.只有④

D.以上均不可能参考答案：D略4.三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl参考答案：D5.下列反应的离子方程式书写正确的是A.浓烧碱溶液中加入铝片:B.澄清的石灰水中加入少量溶液:C.将通入溶液中:D.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:参考答案：略6.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

（

）

A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+参考答案：D略7.50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到218g固体（换算为无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是（）A．3.5g

B．3gC．2g

D．4.5g参考答案：A反应中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Fe→FeSO4，可知道固体增加的质量是硫酸根的质量，即硫酸根质量为218g﹣50g=168g，在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：96，故生成氢气的质量为168g×=3.5g，故选A．8.下列离子方程式中，正确的是

()A．氧化钠投入水中：O2－+H2O=2OH－B．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2OD．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：D略9.下列有关实验原理或实验操作正确的是()。图K5－30－1A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C．实验室用图K5－30－1Ⅰ所示装置制取少量氨气D．实验室用图K5－30－1Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl参考答案：D略10.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()

①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；

④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂

A．①②

B．②⑤

C．③⑤

D．④⑥参考答案：B11.下表列举的各组事实中存在因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA高纯单质硅具有半导体性能高纯单质硅制成的光电池可将光能直接转化为电能B钠原子核外电子数比铝少钠的金属性比铝强C氯的非金属性比碘强I2与KClO3反应生成Cl2和KIO3DN2+3H2≒2NH3是放热反应工业合成氨的反应在高温下进行参考答案：A12.

下列解释不科学的是

A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用下成了Ca(HCO3)2的缘故

B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶难打开，因为NaOH与瓶中的CO2反应形成“负压”的缘故

C．“通风橱”是一种不负责任的尾气处理，因为实验产生的有害气体没有转化或吸收

D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体有关参考答案：B略13.往Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4Al(SO4)2溶液，可能发生反应的离子方程式是A．NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－

2BaSO4+AlO2－+NH3·H2O+2H2O

B．Al3++SO42－+Ba2++3OH－

BaSO4+Al(OH)3

C．Al3++SO42－+Ba2++4OH－

BaSO4+AlO2－+H2O

D．2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－

3BaSO4+2Al(OH)3参考答案：AD略14.下列说法正确的是：A、已知反应2—CHO+OH－→—COO－+—CH2OH+H2O，因产物中有酸根和醇，且有碱做催化剂，所以该反应实际上是酯的水解B、已知磷酸分子中的三个氢原子可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氨交换。次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是C、右图是某有机物分子的比例模型，分子中可能含有氨基。D、用Na2CO3溶液能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、、NO2四种物质参考答案：D略15.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应()Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

（1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是

（填序号）

（2）下图烧瓶中盛有Na2O2固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验。请根据下列要求回答问题：

①装置A烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）

；

②请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（

）→（

）→（

）→E；

③试管B中的反应方程式为

；

（3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式

（写总式，不必配平）。该反应生成的还原产物的化学键类型是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：①工业上用硫酸与锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。

②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。

用锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下：

请回答：（1）锂辉矿经初步处理后分离出铝硅化合物沉淀的操作是

。（2）沉淀x的主要成份的化学式是

。（3）流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是

。（4）Li2CO3与盐酸反应得到LiCl溶液的离子方程式是

。（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是

。参考答案：略18.(10分)钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：

其中A、B、C都是钨的化合物。回答：(1)74W在周期表的位置是第

周期。(2)写出上述流程中B、C的化学式：B____________；

C_____________(3)钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时,可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：__________________________________

__________________；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂,为什么?_______________________________

______________。(4)仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物WO3-x。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点,在制钨粉时温度容易控制,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析,得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为0.7985。①计算WO3-x中的x值。X=_______________。②一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比为________：________。参考答案：（10分）(1)六（1分）(2)B:H2WO4（1分）

C:WO3（1分）(3)2WO3+3C==2W+3CO2↑（2分）；

因为钨的熔点很高，不容易转变为液态，如果用碳做还原剂,混杂在金属中的碳不易除去,而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨,不容易获得纯的金属钨。用氢气作还原剂就不存在这些问题。（2分）(4)①X=0.10（3分）

②n(W)(V):n(W)(VI)=1:4（2分）[1]已知蓝色氧化钨中钨的质量分数为0.7985；氧的质量分数为1－0.7985=0.20151.000g化合物中含钨原子和氧原子的量分别为

n(w)=0.7985/183.84=4.343×10-3mol

n(o)=0.2015/16.00=12.59×10-3化合物中钨和氧的计量比为n(w)：n(o)=4.343×10-3：12.59×10-3=1：2.90即在化学式WO3-x中3-x=2.90

x=0.10［2］把+5价钨的氧化物和+6价钨的氧化物的化学式分别写成WO2.5