2021年云南省昆明市西山区团结中学高二化学联考试题含解析

2021年云南省昆明市西山区团结中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是

A．装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱B．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平C．装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落D．装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A．关闭弹簧夹，利用试管中空气的热胀冷缩检验气密性；B．关闭弹簧夹，水柱下降至瓶中液面相平，说明装置漏气；C．关闭弹簧夹，烧瓶中空气受热膨胀，导管中形成一段稳定的水柱，气密性良好；D．关闭弹簧夹，a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差，气密性良好．解答：解：A．关闭弹簧夹，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好，故A正确；B．关闭弹簧夹，水柱下降至瓶中液面相平，说明装置漏气，若向长颈漏斗中加一定量水，并形成一段稳定的水柱，故B错误；C．关闭弹簧夹，烧瓶中空气受热膨胀，导管中形成一段稳定的水柱，气密性良好，装置及操作合理，故C正确；D．关闭弹簧夹，a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差，气密性良好，装置及操作合理，故D正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重气密性检验的实验方法考查，把握加热法、液柱法的操作及现象为解答的关键，注重实验操作的考查，题目难度不大．2.反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（

）

A．CaCO3

B．HCl

C．NaOH

D．H2O参考答案：A略3.下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．氯水

B．溴水

C．碘水

D．食盐水参考答案：D略4.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是A．

B．C．CH3—CH＝CH—CHO

D．参考答案：A略5.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是A．在0点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大参考答案：C略6.“暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等。其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是A、活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化B、“暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的C、“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝D、活性炭最终将转化为二氧化碳参考答案：D7.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、乙醇溶液、葡萄糖溶液和四氯化碳，这种试剂是A.NaOH溶液B.Cu（OH）2悬浊液

C.石蕊试液D.Na2CO3溶参考答案：C略8.（6分）有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列问题：（1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG=

。（2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=－8。取20mL该MOH溶液，当与16.2mL0.05mol/L硫酸混合时，两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。参考答案：（1）AG=2×（7-pH）

（2）1.25×10-5mol/L9.用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是A．对该反应体系加热

B．加入硝酸铜固体C．改用粗锌

D．不用锌片，改用锌粉参考答案：B略10.现有①石油的分馏

②煤的干馏③油脂的硬化

④蛋白质的盐析⑤蛋白质的变性⑥橡胶的老化。其中属于物理变化的是（

）

A．①②④

B．①④

C．③④⑥

D．①③⑥参考答案：B略11.下列物质中，属于电解质的是A．铜

B．氯气

C．乙醇

D．氯化钠参考答案：D略12.制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：300℃

950℃

①Si+3HCl(气)===SiHCl3(气)+H2

②SiHCl3(气)+H2=====Si+3HCl(气)

对上述两个反应的叙述错误的是

A．都是置换反应

B．都是氧化还原反应

C．反应中硅元素都被还原

D．都不是离子反应参考答案：C略13.将3摩A和2.5摩B充入容积为2升的密闭容器中，发生如下反应：3A(气)+B(气)→nC(气)+2D(气)，5分钟时反应达平衡状态，生成1摩D；经测定，以C表示的平均反应速度为0.1摩/(升·分)，下列结论中错误的是①平衡时B的转化率为20%

②平衡时B的浓度为1摩/升③经计算，n值为1

④用A表示的平衡反应速度为0.3摩/(升·分)Ａ.①、②

Ｂ.①、④

Ｃ.②、③

Ｄ.③、④参考答案：D略14.下列离子方程式正确的是（

）A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2＋2ClO－＋H2O====SO＋2HClOB．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－====MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O参考答案：D15.在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（

）A．

B．C．

D．参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)甲基橙和酚酞在水中和有机溶剂中的溶解度不同，当溶剂沿滤纸流经混合物点样时，甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸上移动，从而达到分离的目的。某校化学兴趣小组拟通过该原理将甲基橙和酚酞从混合溶液A中分离开来：步骤Ⅰ把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另将10mL乙醇和4mL浓氨水充分混合，配成混合溶液B。步骤Ⅱ在一张圆形滤纸中心扎一小孔，将细纸芯插入滤纸中央(如图)。在距滤纸中心约1cm的圆周上，选择三个点，分别用毛细管将A溶液在该三点处点样。步骤Ⅲ将滤纸覆盖在盛有B溶液的培养皿上，使滤纸芯与溶液接触，放置一段时间，点样逐渐向外扩散，形成黄环。步骤Ⅳ待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时，取下滤纸，等滤纸稍干后，喷上饱和Na2CO3溶液，通过现象判断分离的效果。试回答下列问题。(1)本实验采用的分离方法叫________，若分离淀粉胶体与氯化钠的混合液则可选用______法。(2)步骤Ⅱ中若在滤纸上事先作点样位置标记，宜选用________(填“钢”或“铅”)笔。(3)步骤Ⅳ中喷洒Na2CO3溶液后，能观察到的现象是__________________，这说明实验中酚酞在滤纸上移动速率更快。(4)他们可以通过________来判断分离的效果。参考答案：(1)(纸上)层析法(或色层法或色谱法)渗析(2)铅（若选用钢笔作标记，则墨水中的物质也会随溶剂进行扩散从而干扰实验。）(3)内部为黄环，外部为红环（扩散形成的黄环是甲基橙，甲基橙遇碱性溶液后显黄色，而酚酞遇碱性溶液后显红色。）(4)色环间的距离大小（色环之间的间距越大说明分离效果越好。）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)本题为“物质结构与性质”选修模块的内容。雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。（1）元素第一电离能：Al

▲

Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）（2）雷尼镍催化的一实例为：化合物b中进行sp3杂化的原子有：

▲

。（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是：

▲

（选填序号）。a．氯化钠

b．氯化铯

c．石英

d．金刚石（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。①Ni2+在基态时，核外电子排布式为：

▲

。②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。参考答案：（12分）（1）＜（2分）（2）C、N、O（2分,写出1个或2个得1分，3个全对得2分）（3）b（2分）（4）①1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8（2分）②（共4分，画全N-Ni键得2分，画全氢键得2分）略18.正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如右装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中，在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：(1)若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是______________。(2)上述装置图中，D仪器的名称是____________。(3)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在________(填“上”或“下”)层。(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。A．润湿

B．干燥

C．检漏 D．标定参考答案：(1)冷却后补加(2)直形冷凝管(3)下（4）C 19.（15分）2L容器中，分别将物质的量均为2.00mol的X、Y混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2X（g）+Y（g）2W（g）。并在第10s时分别测定其中W的体积分数（W%），并绘成如图所示曲线：（1）此反应的正反应为

热反应。（2）A点对应的υ正和υ逆的关系：υ正

υ逆（填＝、＞或＜，下同）；A、B两点正反应速率的大小关系是：vA

vB；以物质Y的变化表示T0对应的平均反应速率(Y)＝

。（3）温度T＜T0时，W%逐渐增大的原因是

。（4）若B点W的体积分数为40.0%，则参加反应的X