2021-2022学年陕西省咸阳市泾阳县树人中学高二化学模拟试卷含解析

2021-2022学年陕西省咸阳市泾阳县树人中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子在溶液中能大量共存的是（

）A．NH4+、SO42—、NO3—、H＋

B．I－、NO3—、H＋、K＋C．NH4+、Cl－、OH－、NO3—

D．Na＋、H＋、SO32—、SO42—参考答案：A略2.表中实验操作能达到实验目的的是

（

）

实验操作实验目的A将乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中证明乙醇具有氧化性B向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水制备三溴苯酚C向乙醚和苯酚的混合液中加入足量NaOH，蒸馏除去乙醚中的苯酚D将试样溶于水配成溶液，先后加入AgNO3溶液鉴别食盐与亚硝酸钠参考答案：C略3.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是（

）A．检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D．鉴别溶液中是否含有SO42-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化参考答案：D略4.在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）?2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0参考答案：D考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应；B、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡；C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应．解答：解：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A正确；B、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡，图象符合改变条件的变化，故B正确；C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H＜0，故D错误；故选D．点评：本题考查化学平衡的建立和影响因素的分析判断，图象分析判断是解题关键，题目难度中等．5.下列有关实验原理或实验操作正确的是（

）A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mol?L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol?L-1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl参考答案：D略6.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A.有机物

B.金属或合金C.氧化物

D.盐参考答案：B7.下列装置不能完成的实验是参考答案：D略8.下列过程属于物理变化的是A．油脂酸败

B．空气液化

C．白酒变酸

D．粉尘爆炸参考答案：B试题分析：A．油脂酸败：发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．空气液化：由气体变为液体，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．白酒变酸：乙醇被氧化生成乙酸，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．粉尘爆炸：粉尘燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选B．9.某气体的摩尔质量为Mg·mol-1，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，

体积为VL的该气体所含有的分子数为X,则表示的是

A．以g为单位VL该气体的质量

B．以g为单位1L该气体的质量C．1L该气体中所含的分子数

D．以L为单位lmol该气体的体积参考答案：B略10.在铁制品上镀上一层锌，以下方案正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铁作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子C．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子D．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子参考答案：A略11.下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是()A．碳原子

B．P原子价电子轨道表示式C．Cr原子的价电子排布式3d44s1

D．Fe2＋价电子排布式3d44s2参考答案：A略12.下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是()A．福尔马林(蚁酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．甘油(水)：用分液漏斗分离C．苯(苯酚)：加NaOH溶液，充分振荡，分液D．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液参考答案：B略13.下列反应一定不属于氧化还原反应的是（

）A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：D略14.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．用于连接铜板的铁螺丝容易生锈

B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．生铁比纯铁容易生锈

D．在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢参考答案：D略15.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数c＞d，离子的还原性Y2﹣＞Z﹣B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．原子半径X＜W，第一电离能X＜WD．电负性Z＞Y＞W＞X参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．【分析】元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．【解答】解：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2﹣＞F﹣，故A错误；B．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，故B错误；C．W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小、第一电离能呈增大趋势，故原子半径Na＞Al，第一电离能Al＜Na，故C错误；D．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：Z（F）＞Y（O）＞W（Al）＞X（Na），故D正确．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

实验室用浓盐酸、MnO2共热制取O2，并用CL2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知反应2CL2+2Ca(OH)2=CaCL2+Ca(CLO)2+2H2O在温度稍高时即发生副反应6CL2+6Ca(OH)2=5CaCL2+6H2O。现有三个同学分别设计的三套实验装置如下图所示：(1)

按下列几项优缺点，请你对三套装置的优缺点做出评析，选择符合题目要求的选项填在下表空格内。a.不容易控制反应速率；b容易控制反应速率；c有副反应发生；d可防止副反应发生；e污染环境；f可防止污染环境。

优点缺点甲装置

乙装置

丙装置

(2)

图示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成。请从图A—G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完整的实验装置，该装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向是)___________________________。(3)

实验中若用10ml、12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca(CLO)2的物质的量总是小于0.015mol，其原因是(假定各步反应均无反应物的损耗，且无副反应发生)_______________________________________。参考答案：(1)

甲装置：d装置：d，ae；乙装置：f，ac；丙装置：b，ce；(2)

F

B

E(3)

浓盐酸逐渐变稀后不能再与MnO2反应，所以生成Ca(CLO)2就少于0.015mol.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.CoCl2H2O在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色，实验室里可以制成变色硅胶，用以干燥并验证水份。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2H2O的一种新工艺流程如下图：

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2

②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物开始沉淀2.37.63.4完全沉淀4.19.25.2请回答下列问题：（1）写出加入过氧化氢时溶液中发生的离子反应方程式：__________

（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是__________；

（3）最合适的试剂X是__________

（4）操作I包含3个基本实验操作，它们是__________、__________和减压过滤。

（5）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是__________。

参考答案：（1）

（2）5.2~7.6

（3）盐酸

（4）蒸发浓缩、冷却结晶

（5）降低烘干温度，防止产品分解

略18.（10分）某有机物A的相对分子质量是86，在一定条件下可以发生如下转化（其他产物和水已经省略），A可以使溴的四氯化碳溶液褪色。核磁共振氢谱表明F分子中有两种氢原子。已知

Ⅰ：（R为烃基，X是卤素原子）

Ⅱ：

（1）E分子的结构简式是

；

（2）H是一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出的化学方程式：

；

（3）写出A分子中官能团的名称

；

（4）D俗称有机玻璃，是迄今为止合成透明材料中质地最优异，价格又比较适宜的高分子材料。请写出高分子材料D的结构简式

，说出的反应类型：

.

（5）的一种同分异构体J可以与足量的银氨溶液反应，得到的银单质。写出J的一种可能结构简式

。若另一种同分异构体Ⅰ与足量的银氨溶液反应，得到的银单质，写出Ⅰ的二种可能结构简式

.参考答案：（1）

（2）

（3）碳碳双键，羧基

（4）

类型：加成聚合反应略19.（10分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍，Z元素的基态原子的最外层一个未成对电子，在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：（1）W元素与X元素相比，电负性X大于W，下列能证明这一事实的是

（填选项序号）

A．常温下X单质的颜色比W单质的颜色深

B．X单质与W的氢化物剧烈反应，产生W的单质

C．X与W形成的化合物中X元素呈负价态

D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目‘（2）化合物M的化学式为

，其晶体结构与NaCl相同，而熔点