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文档简介

黑龙江省哈尔滨市第四十五中学高二化学知识点试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1..由苯不能用一步反应制得的有机物的是A.

Br

B.

NO2

C.

D.

OH参考答案:D略2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是()A.加热B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉参考答案:B考点:化学反应速率的影响因素.

分析:增大金属与酸反应的化学反应速率,可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施,注意浓硫酸和铁发生钝化反应.解答:解:A.温度升高,反应速率增大,故A不选;B.改用浓硫酸溶液,浓硫酸和铁发生钝化反应,不能生成氢气,反应速率减小甚至为0,故B选;C.滴加少量CuSO4溶液,铁置换出铜,形成原电池反应,可加快反应速率,故C不选;D.改用铁粉,增大了反应物的接触面积,反应速率加快,故D不选.故选B.点评:本题考查影响化学反应速率的因素,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度不大,注意浓硫酸与铁在常温下发生钝化3.下列化学反应对应的离子方程式正确的是

A.Na2S溶液使酚酞试液变红:S2-+2H2O2OH-+H2SB.在醋酸溶液中加入Na2CO3溶液:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合:NH4++OH-=NH3?H2OD.用小苏打治疗胃酸(含盐酸)过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O参考答案:D略4.鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”,在如下①﹣④的各方法中正确的是()

①滴加浓硝酸

②滴加浓硫酸

③滴加酒精

④灼烧.A.①和③

B.③和④

C.①和④

D.①和②参考答案:C考点:氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.专题:糖类与蛋白质专题.分析:利用蚕丝与人造丝的成分不同,发生化学反应的现象不同进行解答.解答:解:①滴加浓硝酸,蚕丝是蛋白质,发生颜色反应,显黄色,而人造丝是一种丝质的人造纤维,含碳氢氧元素,加浓硝酸不变黄,故①能鉴别;②滴加浓硫酸,真蚕丝和“人造丝”,都会被氧化变黑,故②不能鉴别;

③滴加酒精,真蚕丝和“人造丝”,都不会溶解,没有明显现象,故③不能鉴别;

④灼烧,真蚕丝和“人造丝”,真蚕丝有烧焦羽毛的气味,人造丝没有,故④能鉴别;故选C.点评:本题考查了真蚕丝、人造丝的鉴别,解题的关键是对两者性质不同的知识掌握,题目较简单.5.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3,则该烃不可能(

A.2-甲基-2-丁烯

B.3-甲基-1-丁烯

C.2,3-二甲基-1-丁烯

D.2-甲基-1,3-丁二烯参考答案:略6.下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是:A.CH4

B.CH2=CH2

C.SO2

D.HI参考答案:A略7.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是

A.电解时以纯铜作阳极

B.电解时阴极发生氧化反应

C.粗铜连接电源负极,电极反应是Cu-2e-=Cu2+

D.电解结束,电解槽底部会形成含少量Ag、Au等阳极泥参考答案:D略8.在无色透明碱性溶液中,能共存的离子组是() A.Na+、CO32﹣、SO42﹣、Fe2+ B.MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+ C.K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+ D.Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+参考答案:D考点:离子共存问题.专题:离子反应专题.分析:无色透明碱性溶液中存在大量的氢氧根离子,且不存在有色的离子,A.亚铁离子为有色离子,亚铁离子能够与氢氧根离子、亚铁离子反应;B.高锰酸根离子为有色离子,不满足溶液为无色溶液要求;C.碳酸氢根离子能够与氢氧根反应,在溶液中不能大量共存;D.Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+离子之间不满足离子反应发生条件,也不与氢氧根离子反应.解答:解:溶液为强碱性溶液,存在大量的氢氧根离子,无色溶液中不存在有色离子,A.Fe2+为有色离子,且能够与氢氧根离子、CO32﹣发生反应,在溶液中不能够大量共存,故A错误;B.MnO4﹣离子为有色离子,不满足溶液为无色的条件,故B错误;C.HCO3﹣离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子,在溶液中不能大量共存,故C错误;D.Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+之间不发生反应,且都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;故选D.点评:本题考查离子共存的正误判断,该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN﹣);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,如溶液的酸碱性,溶液中存在大量的H+或OH﹣,溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在.9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解,将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后,加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜A.①③④⑤

B.③④⑤

C.③⑤

D.全部参考答案:B试题分析:①制取乙酸乙酯用浓硫酸作催化剂而不是稀硫酸作催化剂,不缺少必要的实验步骤,故不选;②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制乙烯,在140℃得到乙醚,不是缺少必要的实验步骤,故不选;③卤代烃中卤元素检验时,应该先加稀硝酸后加硝酸银溶液,否则硝酸银和NaOH反应而得不到AgCl沉淀,所以是缺少必要的实验步骤,故选;④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后应该加热才能发生氧化反应,否则不发生反应,所以缺少必要的实验步骤,故选;⑤检验淀粉已经水解的葡萄糖时,应该先加NaOH后加银氨溶液,否则银氨溶液和稀硫酸反应而干扰实验,所以缺少必要的实验步骤,故选;故选B。10.科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法正确的是 A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体 B.在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合 C.CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质 D.在一定条件下,CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化参考答案:B11.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中,产物只含有一种官能团的反应是

()

A.①②

B.③④

C.②③ D.①④参考答案:B12.下列说法中,正确的是

A.强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性盐都是强电解质。参考答案:C略13.下列过程中△H小于零的是

A.氯酸钾分解制氧气 B.氯化铵加热制备氨气

C.氢气还原氧化铜 D.实验室制备氢气参考答案:D略14.下表列出了有关晶体的知识,其中完全没有错误的是(

ABCD晶体硫化钾干冰金刚石铝组成晶体的微粒K+、S2-CO2CAl3+、e-晶体熔化时破坏的微粒间作用力离子键共价键、范德华力共价键金属键物理性质熔融时不导电硬度小,沸点低硬度大,熔点高熔融时不导电参考答案:C略15.美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(工业流程如下所示)。下列有关该工艺的说法错误的是

A.该过程能量转化的形式只有两种

B.铝镓合金可以循环使用C.铝镓合金与水的反应属于置换反应D.总反应式为:2H2O=2H2↑+O2↑参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.指出使用下列用品或仪器(已洗净)的第一步操作(1)石蕊试纸(检验气体性质)____(2)容量瓶____参考答案:①将石蕊试纸润湿②检验容瓶是否漏水三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

de

f

g

试回答下列问题(凡涉及的物质均用化学式表示):(1)a的氢化物的分子构型为

,中心原子的杂化形式为

;d在空气中燃烧产物的分子构型为

,中心原子的杂化形式为

,该分子是

(填“极性”或“非极性”)分子。(2)b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是

,原因是:

。(3)将g的无水硫酸盐溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。此配合离子空间构型为

,请写出生成此配合离子的离子方程式:

。(4)f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物,已知f3+的配位数是6,为确定f的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象,第二种配合物的化学式为

,该配合物的配体是

;(5)c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间

相互位置关系的平面图如下图丙所示。c单质晶体中原子的配位数为

。若已知c的原子半径为r,NA代表阿伏加德罗常数,c的相对原子质量为M。该晶体的密度为

(用字母表示)。参考答案:(1)三角锥形

sp3

角形(或V形)

sp2

极性

(2)HF

HF分子间形成氢键,其它分子间没有氢键,所以HF沸点高

(3)平面正方形

Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+(4)[Co(SO4)(NH3)5]Br

SO42–

NH3

(5)12

略18.(12分)某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途,设计了如下实验步骤:(1)用下列实验装置制取干燥纯净的氯气①写出实验室制氯气的离子反应方程式____________。②制备并收集得到干燥纯净的氯气,上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为_____________(填仪器接口的字母编号)③该实验还存在不足之处,应如何改进?_______

(2)某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a,然后通过实验确定其成分。探究过程如下:①提出假设:(请把下列假设补充完整)假设①:该固体物质是FeCl3;假设②:_________;假设③:_____________

。②设计实验方案:取少量固体物质a于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份a溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请在表格内的横线处填空。实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液______

固体物质中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固体物质中不含______由此得出结论:假设_____________成立(填序号①②③)。(3)为进一步探究物质a的性质,他们又利用a溶液做了如下一些实验,其中现象、结论均正确的是_____________(填写序号)A.向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀,证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度B.向a溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色由浅绿色变成黄色C.向沸水中滴加a的饱和溶液,立即出现红褐色沉淀D.将a溶液加热蒸干并灼烧,得到Fe2O3固体参考答案:(12分)(1)

①MnO2+4H++2Cl

Mn2

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