2022年湖北省武汉市第二十中学高二化学期末试卷含解析

2022年湖北省武汉市第二十中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

（

）A．加热

B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略2.能实现下列物质间直接转化的元素是A.硅

B.硫

C.铜

D.铁参考答案：B3.有机物A的结构简式如右图所示，下列有关说法正确的是A．该物质的分子式为C16H14O3B．可用酸性KMnO4溶液证明其结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应，最多消耗Br2和H2分别为4mol、7molD．该分子最多有15个碳原子共平面参考答案：C4.下列说法不正确的是

A．物质的量一定的乙烯与丙烯酸，无论以何种比例混合，完全燃烧时所消耗的氧气是定值B．鉴别甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可选用KMnO4溶液、溴水C．可以利用燃烧法来区别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料、毛和棉D．装溴水、高锰酸钾溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，因为橡胶分子中含有碳碳双键参考答案：B略5.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是(

)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略6.下列有关同分异构体数目的叙述正确的是

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种

B．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物只有3种

C．与互为同分异构体的芳香族化合物有5种

D．菲的结构简式为

，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物参考答案：CD略7.等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是()A．0.2mol·L－1Na2CO3溶液

B．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液

D．0.2mol·L－1的氨水参考答案：A略8.下列各式中，属于正确的电离方程式的是

A．HCO3－+H2O

H2CO3+OH－

B．HCO3-＋OH-=H2O+CO32-C．NH3+H+=NH4+

D．NH3·H2O

NH4++OH－参考答案：D略9.下列关于化学键的说法不正确的是

A．化学键是一种作用力

B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力

C．化学键存在于分子内部

D．化学键存在于分子之间参考答案：D10.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式为：H2A====H++HA-

HA-H++A2-

在0.1mol·L-1Na2A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（

）A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HA-）C．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）+2c（H2A）D．c（A2-）+c（HA-）=0.1mol·L-1参考答案：D略11.下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略12.影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使5%H2O2溶液分解的反应速率减小的是（

）

A、升高温度B、降低温度C、使用MnO2作催化剂

D、增大反应物浓度参考答案：B略13.在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是A

12个

B

14个

C

18个

D

20个参考答案：D14.下列实验中，能观察到明显变化现象的是()A．把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中

B．把铁片放入冷的浓硫酸中C．把盐酸滴入氢氧化钾溶液中

D．把淀粉溶液滴入KI溶液中参考答案：A15.化学家于1995年合成一种分子式为的含有多个碳碳叁键的链烃，其分子中含碳碳叁键数目最多可以是A．49B．50C．51D．无法确定参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

/]请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；目的是____________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________，目的是_____________________________；

（3）烧杯B的作用是___________________________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为______________________________。

参考答案：（1）

（2）试管A的反应液中测量反应溶液的温度

试管A的支管口处

收集含乙酸的馏分

（3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C

乙二醇或甘油（只写一个）

（4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸。

方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成（答案合理均正确）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C和D、E，C又可以转化为B、A，它们的转化关系如下：

△已知D的蒸气密度是H2的22倍，并可发生银镜反应，请回答下列问题：(1)写出：A→B的反应类型是

；B→C的反应类型是

。(2)反应③的反应条件是

。(3)反应④的化学方程式是

。反应⑧的化学方程式是

。(4)写出化合物F的名称

。(5)写出满足下列条件的F的同分异物体的数目

，并写出其中一种的同分异特体的结构简式为

。

①写F属于同类别

②能发生银镜反应参考答案：（1）消去反应

加成反应（2）NaOH醇△△

（3）CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrCH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O

（4）乙酸乙酯CH3

（5）2；

H—C—O·CH2CH2CH3（或HCOOCH—CH3）略18.近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)

△H=－41.2kJ/mol,制备CO2与H2的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。(1)已知：850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示：

下列说法正确的是

（填序号）

A.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol

B.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量

C.第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小

E.第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)<v逆(H2O)(2)850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是

。1.

研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是

。(4)如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：

CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1＝－890.3kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)

H2O(l)

ΔH2＝－285.8kJ/mol

则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是

。(5)熔融盐燃料电池(见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4+4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。参考答案：（1）BD

（2）3>x≥0或x<3

（3）c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH-)>c(H+)

（4）CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(l)

ΔH＝-252.9kJ/mol（5）O2+2CO2+4e-=2CO32-(或2O2+4CO2+8e-=4CO32-)

CO2

44.8略19.非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧双键的平均键能为466kJ·mol－1，N2O4中氮氧双键的平均键能为438.5kJ·mol－1。（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式_________________________________________（2）对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_________A．A、C两点的反应速率：A＞CB．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CC．A、C两点气体的颜色：A深，C浅D．由状态B到状态A，可以用加热的方法（3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_____。②该反应的平衡常数K的值为

；若100℃时的