福建省福州市罗源县鉴江中学高三化学测试题含解析

福建省福州市罗源县鉴江中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2005·辽宁卷）25.关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是

A.原子半径比阴离子半径小

B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大参考答案：A原子得电子变成阴离子，其半径增大；原子失电子变成阳离子，其半径减小，所以A正确，B、C错误。比较K+和Mg2＋可知，前者3个电子层，后者只有2个，即半径关系为K+＞Mg2＋，D不正确。

2.(08上海卢湾区期末)下列做法能改善空气质量的是（）

A．限制使用电动车B．鼓励私驾车代替共交车C．以煤等燃料作为主要生活燃料D．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源参考答案：答案：D3.在Cu2S+Cu2O=6Cu+SO2反应中，说法正确的是（）A．生成1molCu，转移2mol电子

B．Cu是氧化产物

C．氧化剂只有Cu2O

D．Cu2S即是氧化剂又是还原剂参考答案：答案：D4.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41g

参考答案：B5.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法正确的是A．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．SO2既是氧化产物又是还原产物

D．每转移1.2mol电子，有0．2mol硫被氧化参考答案：CD略6.下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2 参考答案：A7.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，加入浓H2SO4有利于酯化反应的进行

B．鉴别己烯中是否混有少量甲苯，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2O参考答案：B略8.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（

）

参考答案：D略9.常温下的4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成：①NH4Cl与NaOH；②NH4Cl与HCl；③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与NaHCO3，下列各项正确的是

A．pH大小顺序：①>④>③>②

B．c(NH3·H2O)大小顺序：②>④>③>①

C．混合液④中存在：c(NH3·H2O)+c(CO32—)+c(H+)=c(OH—)+c(H2CO3)

D．混合液③中水的电离被促进，其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0×10—7mol/L参考答案：A略10.图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

A．曲线A是向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH

通入CO2至过量参考答案：D11.玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是(

)A.烧碱

B.纯碱

C.氢氟酸

D.盐酸参考答案：C

略12.将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A．有无色气体产生

B．没有沉淀生成C．有白色沉淀生成

D．没有红褐色沉淀生成参考答案：A略13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣．A．①③⑤

B．②③C．②④

D．①④⑤参考答案：C解析：①pH=0的溶液呈酸性，MnO4﹣具有强氧化性，与C2O42﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；②pH=11的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，水的电离收到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO32﹣、SO32﹣不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，故错误；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误．故选C．14.如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代．从图中可以看出的信息有

A．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大C．1800年以前出现的材料强度都比铝小D．铝的密度比钢的密度大参考答案：A略15.下列各组在溶液中反应,无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是

A．FeBr2与Cl2

B．Ba(OH)2与H2SO4

C．CO2与NaOH

D．Ca(HCO3)2与NaOH参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：

⑴有下列仪器，本实验中需要的仪器是(填写字母)___________________________，除上述仪器外，还需要的仪器是(填仪器名称)：________________________________。A、带砝码的托盘天平

B、研钵

C、试管夹

D、酒精灯

E、蒸发皿F、玻璃棒

G、坩埚

H、干燥管

I、石棉网

J、三角架⑵本实验至少需要加热_____________次，至少需要称量__________次；⑶某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m1，容器和晶体的总质量为m2，加热后容器和无水CuSO4的总质量为m3。请写出结晶水含量(ω)的计算公式并求出CuSO4·nH2O中n的值(用ml、m2、m3表示)：

ω=____________________，n=_____________________⑷若ml=5.4g、m2=7.9g、m3=6.8g，该生测得实验结果偏高还是偏低?_______________

从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是(填写字母)___________________A、加热前称量时容器未完全干燥

B、最后两次加热后的质量差大于0.1gC、加热后容器未放在干燥容器中冷却

D、加热过程中有少量晶体溅出E、加热后的粉末中有少量黑色固体

参考答案：答案:(10分)(1)A、B、D、F、G、J；泥三角、坩埚钳、干燥器

(2)

2

4

(4)偏高；

A、D、E三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）画出⑧原子结构示意图

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是

．（用离子符号表示）（3）①﹣⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是

（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为

（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式

．参考答案：（1）（2）O2﹣＞Na+＞Al3+（3）NH4++H2ONH3?H2O+H+；三角锥形（4）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）根据原子结构示意图的画法来回答判断；（2）电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小；（3）N元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐为硝酸铵，其溶液中NH4+离子水解，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性；（4）铝与氢氧化钠反应生成氢气、偏铝酸钠，据此写出即可．解答：根据元素在周期表中的分布，知道①～⑧元素分别是：H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl．（1）⑧元素位于第三周期，第ⅥⅠA族，故元素为Cl，Cl的原子结构示意图为：，故答案为：；（2）Na、Al、O的简单离子的电子层数一样多，Al核电荷数最多，半径最小，O的核电荷数最小，故半径最大，所以简单离子的半径大小为：O2﹣＞Na+＞Al3+，故答案为：O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）N元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐为硝酸铵，其溶液中NH4+离子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，氨气分子的空间构型为三角锥形，故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；三角锥形；（4）铝与氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠，离子反应方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，把握离子反应方程式的书写．18.钇（Y）元素常见化合价为+3是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2

②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为

▲

。（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则①最好选用盐酸、

▲

（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。a．NaOH溶液

b．氨水

c．CO2气

d．HNO3②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：

▲

。（3）检验草酸钇沉淀是否洗涤干净的操作方法是

▲

。（4）10mL0.1mol/LH2C2O4溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是

▲

。参考答案：（1）Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2（2）①b

②BeO22－＋4H＋==Be2＋＋2H2O（3）取少量滤液，测其pH值，若呈中性，则已洗净（4）c(Na+)>c(HC2O4—)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)略19.（13分）《有机化学基础》迷迭香酸具有很强的抗氧化性，可用于制备多种药品，也被用于食品防腐。其结构如图所示。

（1）迷迭香酸在酸性条件下水解生成A和B，A在浓硫酸作用下可发生消去反应生成有机物C。A中的含氧官能团有_______；B、C互为________（填选项序号）。

a．同系物

b．同分异构体

c．同素异形体。

d．同一物质

（2）迷迭香酸在碱性条件下也能发生水解，1mol迷迭香酸最多能和含_______molNaOH的水溶液完全反应。

（3）B在一定条件下能和H2O反应生成D，D中有四个含氧官能团，且有两个连在同一个碳原子上。

下列物质在一定条件下能与D反应的是______________（填选项序号）。ks5u

a．H2