广东省佛山市锦屏中学高一化学联考试题含解析

广东省佛山市锦屏中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A．1mol氦气中有2NA个氦原子

B．14g氮气中含NA个氮原子

C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋

D．18g水中所含的电子数为8NA参考答案：B略2.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（

）。A．钠的熔点较低

B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小

D．钠的还原性强参考答案：D略3.下列各物质不能由金属单质与盐酸发生置换反应得到的是(

)A．NaCl

B．AICl3

C．MgCl2

D．FeCl3参考答案：D略4.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A.碱性氧化物

氧化铁

Fe3O4

B.酸性氧化物

碳酸气

COC.酸

硫酸

H2SO4

D.碱

纯碱

Na2CO3参考答案：C【详解】A．氧化铁化学式为Fe2O3，故A错误；B、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，CO不能与碱反应也也不能与酸反应，是不成盐氧化物，故B错误；C、硫酸的化学式为H2SO4，故C正确；D、纯碱的化学式是Na2CO3，阳离子是金属阳离子，阴离子是酸根离子，是盐，故D错误；故选C。【点睛】本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键。本题的易错点为A，要注意铁的氧化物有3种，因此Fe3O4为四氧化三铁，俗名为磁性氧化铁，Fe2O3为三氧化二铁，简称氧化铁，俗称铁红；FeO为氧化亚铁，要注意区分。5.下列离子方程式正确的是（

）A．向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOB．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液加热：NH4++OH-NH3↑+H2O参考答案：B 6.一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：

X(g)＋2Y(g)

3Z(g)，此反应达到平衡的标志是（

）

A.容器内压强不再随时间变化

B.容器内各物质浓度不再随时间变化C.容器内XYZ的浓度比为1:2:3

D.单位时间内消耗0.1molX的同时生成0.3molZ参考答案：B7.把分别盛有熔融的MgCl2和Al2O3两个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，当有3.6gMg析出时，则析出Al的物质的量为（

）A．0.1mol

B．0.15mol

C．0.225mol

D．0.3mol参考答案：A略8.符合如右图实验过程和现象的试剂组是选项甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2

参考答案：B9.已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（

）A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D．萃取参考答案：C略10.下列有关说法正确的是（

）A．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。B．有加热和洗气装置的实验要防止倒吸；:]C．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解

D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。参考答案：B略11.下列离子反应方程式正确的是①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+③醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA.①②③④⑥

B.②③④⑥

C.②③④

D.①③④⑤参考答案：B①烧碱过量，Ca2+与HCO3-的化学计量数之比为1:2，正确离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，错误；②MgCO3微溶于水以化学式保留，硫酸为强酸改成离子，正确；③醋酸为弱酸以化学式保留，CaCO3难溶于水以化学式保留，正确；④SO42-刚好完全沉淀时反应的化学方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，正确；⑤Na2SiO3应改成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，错误；⑥H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成H2O，正确；正确的有②③④⑥，答案选B。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。12.下列电解质的电离方程式错误的是（）A．HCl═H++C1﹣ B．NaOH═Na++O2﹣+H+C．BaCl2═Ba2++2C1﹣ D．CuSO4═Cu2++SO42﹣参考答案：B【考点】电离方程式的书写．【分析】A．HCl是强电解质水溶液中完全电离；B．NaOH是强电解质水溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子；C．BaCl2是强电解质水溶液中完全电离；D．硫酸铜是强电解质，在溶液中完全电离出硫酸根离子和铜离子．【解答】解：A．HCl是强电解质水溶液中完全电离，其电离方程式为：HCl═H++C1﹣，故A正确；B．NaOH是强电解质水溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NaOH═Na++OH﹣，故B错误；C．BaCl2是强电解质水溶液中完全电离，其电离方程式为：BaCl2═Ba2++2C1﹣；故C正确；D．硫酸铜是强电解质，在溶液中完全电离出硫酸根离子和铜离子，其电离方程式为：CuSO4═Cu2++SO42﹣，故D正确．故选B．13.将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c(H＋)

B.Ka(HF)

C.c(F—)/c(H+)

D.c(H+)/c(HF)参考答案：D略14.已知1g氢气完全燃烧，生成气态水时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（

）A.920kJ

B.557kJ

C.436kJ

D.618kJ参考答案：C氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ，故选C。点睛：常见反应热的计算方法有：(1)由化学反应的本质(旧键断裂-新键生成)及化学反应能量变化的原因(反应物的总能量与生成物的总能量不等)可得：①反应热=断裂旧键所需的能量-生成新键释放的能量；②反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；(2)根据盖斯定律计算：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的．也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关．所以．可将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形，△H进行相应的变化后来计算反应热。15.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________________。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应化学化学方程式为：MnO2+4HCl

(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O①指出该反应中在反应中HCl

(浓)

所表现出的化学性质_____________、___________。②请把（2）中的化学方程式改写为离子方程式_______________________________________。（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象(填选项，下同。A.品红都褪色

B.品红都不褪色C.试管B

中品红褪色D

中不褪色

D.试管D

中品红褪色B

中不褪色②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为__________。A.无色

红色

B.无色

无色

C.红色

红色

D.红色

无色（4）C

烧杯氢氧化钠溶液的作用是________________________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2

和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________________________________________。参考答案：(1)分液漏斗的塞子没有取下来或者装置内外压强不相等

(2)①酸性

还原性

②MnO2+2Cl-+4H+==△=Mn2++2H2O+Cl2↑

(3)①A

②D

(4)吸收过量的SO2和Cl2，防止污染环境

(5)Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4解析：(1)打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子没有取下来，或者装置内的压强大于装置外的压强；(2)①已知化学反应MnO2+4HCl

(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Cl元素从-1价升高为0价，所以盐酸作还原剂，又有MnCl2生成，盐酸起酸性作用；②该反应中只有HCl和MnCl2是可溶性强电解质，可拆为离子形式，所以反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑；(3)①由于SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而氯气溶于水生成的HClO也具有漂白性，也能使品红溶液褪色，所以正确答案选A；②停止通气后，给B、D两试管加热，由于SO2是与品红等反应生成无色不稳定的物质而褪色的，所以加热后又恢复红色，而HClO具有强氧化性，把有色物质氧化而褪色的，所以加热不会恢复红色，故正确答案选D；(4)SO2和Cl2都是有毒的气体，又都能与碱反应，所以可用NaOH吸收多余的气体，防止污染环境；(5)由于Cl2具有强氧化性，而SO2

具有还原性，所以二者混合后发生反应Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4生成了盐酸和硫酸，而这两种酸都没有漂白性，所以品红溶液不褪色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.宝石是一种贵重的首饰，石榴子石常用来制造宝石。常见的石榴子石有镁铝石榴子石（Mg3Al2Si3O12）、钙铝石榴子石（Ca3Al2Si3O12）等。请回答：（1）用氧化物的形式表示钙铝石榴子石（Ca3Al2Si3O12）：

。（2）从物质的分类来看，石榴子石属于硅酸盐，下列物质主要成分是硅酸盐的是

。

A．光导纤维

B．水玻璃

C．芯片

D．大理石实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：（3）把该化学方程式填写完整（4）在该反应中，氧化剂是

，还原剂是

。（写化学式）参考答案：（1）3CaO·Al2O3·3SiO2ks5u

（2）B（3）2

16

2

2

5

8H2O

（4）KMnO4

HCl略18.（3分）生活中处处有化学，火柴在日常生活和化学实验等方面有着广泛的用途。火柴头和火柴盒两侧面都附有化学物质，火柴头上的化学物质主要是氯酸钾、硫磺、二氧化锰等混合物；火柴盒两侧面附着的物质是红磷、玻璃粉等混合物；火柴杆是可燃木条，其主要成分是碳。划过火柴就可燃着生火，常闻到一种火药味，伴有白烟。请写出火柴生火过程中涉及的3个化学方程式。参考答案：2KClO3

2KCl+3O2↑

S+O2

SO2

P+O2

P2O5

C+O2

CO219.近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为:___C+___K2Cr2O7+___H2SO4(稀)→___CO2↑+___K2SO4+___Cr2(SO4)3+______(1)完成并配平上述反应的化学方程式___________________。(2)此反应的氧化剂_______，还原剂___________