2022年湖北省武汉市武钢第三子弟中学高二化学期末试卷含解析

2022年湖北省武汉市武钢第三子弟中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（

）A.两种酸都能与溴水反应B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D.中和等物质的量的两种酸消耗的氢氧化钠的量相同参考答案：A略2.下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是()A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产氢速度快参考答案：A略3.既能发生分子内脱水生成烯，又能催化氧化且产物为的醇是（

）参考答案：A略4.若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（

）

①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液

A．①③⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③④⑥参考答案：B略5.在配置Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的A．NaOH

B．H2SO4

C．KCl

D．CH3COOH参考答案：B6.下列四种装置中，溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02摩电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

A．工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④B．工作一段时间后溶液的pH：④＞③＞①＞②C．产生气体的总体积：④＞③＞①＞②D．电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④参考答案：B略7.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是（未配平）：MnO4-＋NO2-＋→Mn2+＋NO3-＋H2O。下列叙述中正确的是（

）A.该反应中NO2-是还原剂

B.反应过程中溶液的pH减小C.生成1molNaNO3时消耗2.5molKMnO4

D..中的粒子是OH－参考答案：A略8.下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是A．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化B.化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量

C．如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应

D.如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变参考答案：C略9.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为

，它属于（

）

①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A、③⑤

B、②③

C、①③

D、①④参考答案：C略10.为改善营养性贫血，常在酱油中加入某种元素的营养强化剂。这种元素是（

）A．铜

B．铁

C．碘

D．锌参考答案：B略11.已知乙可氧化成丙，还可还原成甲，甲与丙分子之间脱水生成丁，丁可发生银镜反应，则下列叙述中错误的是A.乙具有还原性

B.甲、乙、丙、丁中均含有一个—CH3C.乙中含碳40％

D.乙、丙、丁中的C：H均为1：2（个数比）参考答案：B 12.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（

）。A．NH4H是离子化合物

B．NH4H中含有离子键和共价键

C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂D．NH4H固体溶于水形成的溶液显碱性参考答案：C13.关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（

）A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H+

+2e-＝H2↑参考答案：A略14.反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol?L-1。对此反应速率的表示，正确的是①用A表示的反应速率是0.4mol?L-1?min-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1④在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A.①②

B.③

C.①

D.②④参考答案：A略15.以乙醇为原料，用下述6种类型的反应:①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯(结构简式如右图所示)的正确顺序是（

）A.①⑤②③④

B.①②③④⑤C.②③⑤①④

D.②③⑤①⑥参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下：，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/0.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃9回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

；（填正确选项前的字母）a．引发反应

b．加快反应速度c．防止乙醇挥发

d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入

，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）a．水

b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液

d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是

；（4）将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在

层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用

洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水

b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液

d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用

的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是

；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是

。参考答案：（1）d

（2）c

（3）溴的颜色完全褪去

（4）下

（5）b

（6）蒸馏

（7）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发1,2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定的高温条件下，在一个密闭容器中，发生可逆反应：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数K4.03.73.5（1）该反应的平衡常数表达式K=

，正反应为

（填“吸热”或“放热”）反应。（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝______，CO的平衡转化率＝______；（3）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。A．减少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．提高反应温度

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂

参考答案：

放热

(2)0.006mol.L-1.min-1

60%

(4)C

略18.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式

____________

___________.若1g水蒸