福建省莆田市砺青中学高三化学期末试题含解析

福建省莆田市砺青中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。己知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

(

)A.Cu2＋、H＋、SO42－

B.

CO32－、OH－、SO42－

C.Na＋、OH－、CO32－

D.

Na＋、H＋、SO42－参考答案：答案：C2.下列说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液B．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化C．生石灰用作食品抗氧剂D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化参考答案：D【考点】胶体的重要性质；氧化还原反应；盐类水解的应用；焰色反应．【专题】化学用语专题；氧化还原反应专题；溶液和胶体专题．【分析】A．分散系中分散质粒子的大小，浊液＞胶体＞溶液；B．焰色反应是金属元素的特性，是金属元素的物理性质；C．生石灰常做吸水剂，没有强还原性；D．明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性．【解答】解：A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故A错误；B．焰色反应是金属元素的特性，是金属元素的物理性质，没有发生化学变化，故B错误；C．生石灰常做吸水剂，没有强还原性，不能作食品抗氧剂，故C错误；D．明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故D正确；故选D．【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，本题易错点为D，注意明矾净水的原理．3.将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀的组合是

序号甲乙丙①CO2SO2Ca（OH）2②HClCO2Ca（OH）2③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NO2CaCl2⑥O2NH3AlCl3

A．①②⑤

B．①③④⑤⑥

C．①②③④⑥

D．全部参考答案：C略4.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若其他条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A．a＞b

B．a=b

C．a＜b

D．无法确定参考答案：A5.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1molNa2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA参考答案：C略6.（08上海12校第二次联考）往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（S.T.P）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

参考答案：答案：D7.下列有关实验原理、方法、操作或结论不正确的是参考答案：B略8.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

()A．原子序数：a>b>c>dB．离子半径：A(n＋1)＋>Bn＋>C(n＋1)－>Dn－C．离子还原性：A(n＋1)＋>Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－>Dn－D．单质还原性：B>A，单质氧化性：D>C参考答案：D略9.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Mg2+、Na+、SO、Cl－

B．K+、CO、Cl－、NOC．Na+、K+、NO、SO

D．NH、Na+、SO、NO参考答案：C略10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是参考答案：B略11.能用共价键键能的大小来解释的是

（

）

A．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态

B．CH4分子是正四面体结构

C．惰性气体一般难发生化学反应

D．N2的化学性质比O2-稳定参考答案：D略12.下列物质可通过置换反应一步得到的是（）①H2

②FeCl3

③Fe3O4

④O2A．只有②③

B．只有①④

C．①②③④都能得到

D．①②③④都不能得到参考答案：C考点：化学基本反应类型．专题：元素及其化合物．分析：①金属和酸能发生置换反应生成氢气；②卤素单质间能发生置换反应；③高温下，铁和水蒸气能发生置换反应；④氟气和水能发生置换反应．解答：解：①金属单质和酸或水发生置换反应生成氢气，如钠和水反应生成氢气，故正确；②氯气和溴化铁发生置换反应生成氯化铁和溴单质，所以能通过置换反应生成氯化铁，故正确；③高温下，铁和水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，所以能通过置换反应生成四氧化三铁，故正确；④氟气能和水发生置换反应生成氧气，同时生成氟化氢，所以能通过置换反应生成氧气，故正确；故选C．点评：本题考查了置换反应的基本类型，置换反应类型有：金属之间的置换反应、非金属单质之间的置换反应、金属置换非金属单质、非金属单质置换金属单质，会总结归纳知识点，形成知识网络．13.化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如右图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是A、A分子中所有原子都在同一平面内B、A分子中所含的键与键个数之比为10：1C、1molA所含有的电子数为44NA（NA表示阿伏伽德罗常数）D、1molA与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3参考答案：D略14.反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是

A．低温下自发进行，高温下非自发进行

B．高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行

D．任何温度下均为自发进行参考答案：B【Ks5u解析】化学反应自发进行的判据是△H－TΔS<0，所以该反应高温下能自发进行，选B。15.可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H﹣H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）A．全部B．②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦参考答案：

考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：①无论是否达到平衡状态，只要一个N≡N断裂的同时，就有3个H﹣H键断裂，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；②反应达到平衡状态时，只要一个N≡N键断裂的同时，就有有6个N﹣H键断裂，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；③该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；④该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；⑤反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，故正确；⑥恒温恒容时，密度始终保持不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；⑦v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，故正确；故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握平衡状态的实质以及判断的依据．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。a.KMnO4b.(NH4)2S

c.H2O2

d.KSCN（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。参考答案：

(1)c

d

(2)冷却结晶

引流（3）NH3（或NH3·H2O）

bd（4）注视凹页面的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平酸式【解析】（1）为使Fe2+、Fe3+一块沉淀，要加氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质，选H2O2；检验Fe3+

选择SCN-（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3（或先加入NH3·H2O）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——物质结构与性质]（13分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。⑴富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为

；1molC60分子中σ键的数目为

。⑵多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。①．镓原子的外围电子轨道表示式

②．第一电离能：As

Se（填“＞”、“＜”或“＝”）③．二氧化硒分子的空间构型为

。⑶金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。参考答案：⑴sp2，90NA

⑵①略②>③v形

⑶略18.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和FeS2的混合物时，发生的反应如下：Ⅰ、

MnO4ˉ+Cu2S+H+→Cu2++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平）Ⅱ、

MnO4ˉ+FeS2+H+→Fe3++SO42ˉ+Mn2++H2O（未配平）①下列关于反应Ⅰ的说法正确的是

A、MnO4ˉ是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：8C、每生成1molSO42ˉ，反应转移电子的物质的量为10mol②若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为

（2）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。①氧化反应：H2O2－2eˉ→2H++O2↑还原反应：MnO4ˉ+5eˉ+8H+→Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式

②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化学式为

参考答案：（1）①C

②3:2

（2）①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

②KHCO3略19.图1（图中表示生成1mol物质时的能量）

（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式