2022年四川省成都市东风中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年四川省成都市东风中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X原子的M电子层有2个电子；Y原子的M电子层比L电子层少1个电子；则X与Y结合形成的化合物的化学式是（

）A．XY2

B．XY3

C．XY

D．X2Y参考答案：A略2.在①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaHCO3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是（

）A.②③④

B.①②③④

C.①③④

D.①②④参考答案：A①Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但Al为单质，故①不选；②Al2O3属于两性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故②选；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故③选；④NaHCO3属于弱酸的酸式盐，能和硫酸反应生成了硫酸钠、二氧化碳与水，能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，故④选；故选A。点睛：考查元素化合物性质、两性氧化物及两性氢氧化物，比较基础，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质，中学常见既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质有：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，其中Al属于单质。3.在反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是()①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②③

B．②③④⑤C．①②③⑤

D．②③④参考答案：C解析：因为碳是固体，只增加它的量，不能加快反应速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大与CO2的接触面积，所以反应速率加快。4.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

（）A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤参考答案：D略5.X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（

）A．n+11

B．n﹣6C．n+3

D．n﹣5参考答案：B解：A、若化合物X2Y3为B2S3，B的核电荷数为5，S的为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+11，故A有可能；B、根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数6，因奇数和偶数的差与和还是奇数，不可能为B；C、若化合物X2Y3为Al2S3，Al的核电荷数为13，S的为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+3，故C有可能；D、若化合物X2Y3为Al2O3，Al的核电荷数为13，O的为8，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n﹣5，故D有可能；故选B．6.下列含有非极性键的共价化合物是A．HCl

B．Na2O2

C．H2O2

D．H2O参考答案：C略7.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共15g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是A．NaB．MgC．AlD．Zn参考答案：D略8.金属钠分别与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出，又有气体逸出的是()A．氯化钡溶液 B．硫酸钾溶液C．氯化铁溶液 D．氯化镁溶液参考答案：D解析：A、B项中的阳离子不与NaOH反应，故没有沉淀生成；C项生成Fe(OH)3，既有红褐色沉淀析出，又有气体逸出；D项生成Mg(OH)2，既有白色沉淀析出，又有气体逸出。9.下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是

A．150mL1mol·L－1的KClO3

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．75mL2mol·L－1的CaCl2

D．150mL3mol·L－1的KCl参考答案：B略10.下列氢氧化物中碱性最强的是

（

）A．

B．

C．

D．参考答案：C略11.已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气。下列说法中正确的是

A、KH的水溶液呈碱性

B、KH中氢离子可以被还原为氢气

C、KH是一种强氧化剂

D、KH中的氢离子是裸露的质子参考答案：A略12.下列说法正确的是（

）A．第四周期由左至右第八、九、十三列元素中没有非金属元素B．同一周期的IIA族和IIIA族元素的原子序数之差一定为1C．相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D．主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素参考答案：A 13.下列分别为A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是

（

）A．

6和8

B．19和16

C．12和17

D．10和8参考答案：B略14.具有下列特征的元素，一定是主族元素的是

A．原子序数为86

B．最外层只有2个电子

C．次外层排满18个电子

D．最外层有3个电子参考答案：D15.由A、B两种气体组成的混合气体（A、B的相对分子质量分别为和），若A的质量分数为W%，则混合气体的平均相对分子质量是

A、

B、

C、

D、无法确定参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此，可判断出固体中肯定有_________，肯定没有_________，可能含有_________。(2)写出②中反应的离子方程式_____________________、___________________。参考答案：(1)Na2CO3

CuCl2、K2SO4

KCl、NaCl、KNO3

(2)Ba2++CO32—=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【分析】①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；

②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3；

③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；以此解答该题。【详解】①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3；

③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3，肯定没有CuCl2、K2SO4；实验②加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3；因此，本题正确答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反应的离子方程式为Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本题正确答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【点睛】在解此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判定时，要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2分）在一定条件下，R跟I－发生如下的离子反应：R＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O，则在R中R元素的化合价为________，R元素原子的最外层电子数是________。参考答案：（2分）__+5价______，__7__略18.某溶液中含有X﹣、Y2﹣、Z2﹣三种常见的无机离子．如图框图所示，发生了一系列化学反应．第④步反应生成的白色沉淀中含Y2﹣．（1）判断X﹣、Y2﹣、Z2﹣分别为、、（写离子符号）．（2）写出①、②、④、⑤步反应的离子方程式．参考答案：1.Cl﹣、SO42﹣（CO32﹣）、CO32﹣（SO42﹣）2.①反应为硫酸根、碳酸根离子与钡离子结合成沉淀，离子方程式为SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②反应为氯离子和银离子结合成氯化银，离子方程式为Ag++Cl﹣═AgCl↓；④反应为盐酸中的氢离子与碳酸钡反应生成二氧化碳的过程，离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤步反应为二氧化碳与石灰水反应，离子方程式Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．答：离子反应分别为①SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓、CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②Ag++Cl﹣═AgCl↓；④BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．考点：常见离子的检验方法．分析：溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应能产生无色无味的气体二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应能生成白色沉淀碳酸钙，故溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子；滤液中加入硝酸银产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，氯离子与银离子结合生成氯化银不溶于硝酸．据此分析解答．解答：解：溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应能产生无色无味的气体二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应能生成白色沉淀碳酸钙，故溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子；滤液中加入硝酸银产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，氯离子与银离子结合生成氯化银不溶于硝酸．（1）由上述分析可知X﹣为氯离子，Y2﹣和Z2﹣为硫酸根离子和碳酸根离子，符号分别为Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣；故答案为：Cl﹣；SO42﹣（CO32﹣）；CO32﹣（SO42﹣）；（2）①反应为硫酸根、碳酸根离子与钡离子结合成沉淀，离子方程式为SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②反应为氯离子和银离子结合成氯化银，离子方程式为Ag++Cl﹣═AgCl↓；④反应为盐酸中的氢离子与碳酸钡反应生成二氧化碳的过程，离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤步反应为二氧化碳与石灰水反应，离子方程式Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．答：离子反应分别为①SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓、CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②Ag++Cl﹣═AgCl↓；④BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．点评：本题考查无机物的推断，侧重于考查学生的综合分析能力，把握白色沉淀及离子之间的反应逐一分析推断为解答的关键，题目难度不大19.（8分）沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。（1）已知：；?H＜0。请评价这个反应的实际价值与意义：

。（至少两点）（2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式：

，

并指出哪一种燃料对环境的污染小？

。（3）8g甲烷完全燃烧生成液态水时能放出445kJ