湖南省娄底市槎溪乡槎溪中学高三化学联考试题含解析

湖南省娄底市槎溪乡槎溪中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中所用仪器合理的是()A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20g氯化钠D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L盐酸参考答案：A略2.下列物质能用相应单质直接化合而制取的是（

）A．FeS

B．FeCl2

C．SO3

D．NO2参考答案：A略3.高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是A.放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B.充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强C.充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成D.放电时正极反应为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-参考答案：BA.放电时负极锌失电子在碱性条件下生成氢氧化锌，反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，选项A正确；B.充电时阳极发生氧化反应Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O，附近溶液碱性减弱，选项B不正确；C.充电时阴极电极反应为Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-，每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成，选项C正确；D.放电时正极反应为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，选项D正确。答案选B。4.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，混合溶液中最有可能不存在的离子是A．Cl—

B．Fe2+

C．I—

D．Br—参考答案：C5.能证明SO2具有漂白性的是

（

）

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色

B．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失

C．品红溶液中通入SO2气体红色消失

D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色参考答案：C略6.已知A、B为单质,C为化合物。

能实现上述转化关系的是(

)①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na②若C的溶液遇能放出气体,则A可能是③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能是Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则A可能是CuA.①②

B.②④

C.①④

D.③④参考答案：B略7.下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是：A、被蜂蚁蜇咬后，可涂抺稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛B、HgCl2的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是可使蛋白质凝固C、向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染D、氟利昂（CCl2F2）或NOX都可破坏臭氧层，而导致“温室效应”参考答案：D8.(1)配制0.1mol·L一1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是

A．使用的砝码部分生锈

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水

D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线(2)按要求填空：

①用已准确称量的1.06gNa2C03固体配制0.100mol·L一1Na2C03溶液100ml，所需要的仪器为

．②除去NaNO3固体中混有少量的KNO3，所进行的实验操作依次为

、蒸发、结晶、

.③除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的试剂为(填溶质的化学式)

．参考答案：(1)AB(2)①100ml容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管②溶解过滤③BaCl2[或Ba(OH)2]，K2C03，HCl略9.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是（）A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应

D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li

参考答案：答案：B10.下列有关化学用语表示正确的是A.漂白粉有效成分的化学式：CaClOB.Na+的结构示意图：C.原子核内有10个中子的氧原子：OD.NaHCO3的电离方程式：

NaHCO3=Na++H++CO32-参考答案：CA．漂白粉有效成分为次氯酸钙，阳离子与阴离子之比为1：2，其化学式为Ca（ClO）2，故A错误；B．Na的质子数为11，其离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，故B错误；C．原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数为18，该原子为O，故C正确；D．NaHCO3为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，则电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D错误；【点评】本题考查化学用语，为高频考点，试题基础性强，涉及化学式、结构示意图、电离方程式及原子构成等，把握化学用语的规范应用为解答的关键，选项D为易错点，题目难度不大．11.在下列实验中，不能达到目的的是A．用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性强弱B．用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C．进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D．根据Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱参考答案：D略12.下列有关物质的性质或应用说法不正确的是A．可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹B．浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色D．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生参考答案：C略13.常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4参考答案：B略14.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），则W、X不可能是（）选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNaOHAlCl3溶液

参考答案：B【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】X和过量W，少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断．【解答】解：A、X为Na2CO3，W为盐酸时，碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳，能实现上述转化关系，故A不选；B、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，故B选；C、X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故C不选；D、X为AlCl3，W为NaOH，过量的NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，少量的NaOH与AlCl3反应生成Al(OH)3，而NaAlO2与Al(OH)3可相互转化，D不选.故选B．【点评】本题考查了物质转化的关系应用，物质性质的应用，主要考查量不同产物不同的反应特征和物质判断，题目难度中等．15.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，具有很高的熔沸点。它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2

Si3N4+6CO。下列正确的（

）A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子C．升高温度，其平衡常数增大，则该反应为放热反应D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：Ⅰ．废铜屑制硝酸铜

如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。Ⅱ．碱式碳酸铜的制备①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液②水浴加热至70℃左右③用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤④用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品回答：（1）浓硝酸与铜反应的离子方程式

。（2）装置A的作用是

。（3）已知：NO+NO2+2NaOH

2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH

NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？

。（4）步骤④中洗涤的目的是

。（5）步骤③过滤后的滤液中可能含有CO32-，检验CO32-的方法是

。（6）若实验得到2.36g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.74g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是

。参考答案：（1）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O（2）防止倒吸（3）关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气（4）洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+和NO3-（5）取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-。（6）0.94或94%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：t/min020406080c（H2O2）/mol?L﹣10.800.400.200.100.05（1）H2O2的分解反应

氧化还原反应（填“是”或“不是”）．（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为

mol?L﹣1min﹣1．（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2

g．A．0.08

B．0.16

C．1.28

D．2.4．参考答案：（1）是；（2）0.02；（3）C．试题分析：（1）过氧化氢分解生成水和氧气，2H2O2=2H2O+O2，依据氧元素化合价发生变化判断为氧化还原反应，故答案为：是；（2）该反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）==0.02mol/（L?min），故答案为：0.02；（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，溶质物质的量=0.1L×0.80mol/L=0.08mol，由化学方程式定量关系可知共产生O2，0.04mol，质量=0.04mol×32g/mol=1.28g，故答案为C．18.（4分）当一个化学反应中反应物总能量大于生成物总能量时，此反应为__________反应（吸热或放热），酸碱中和是____________反应（吸热或放热）。参考答案：放热

放热略19.10分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。

请回答下列问题：

(1)B元素在元素周期表中的位置为____________。

(2)元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2，其中均含有的化学键类型是______________；

元素E、F形成的最高