2022年山东省青岛市莱西武备镇中心中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年山东省青岛市莱西武备镇中心中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质．【分析】阳离子核外电子数=核电荷数﹣离子所带电荷数，阴离子核外电子数=核电荷数+离子所带电荷数，以此解答该题．【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．因为Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子数，aXm+的核外电子数等于a﹣m，bYn﹣的核外电子数为：b+n，则：a=b+m+n．故选A．2.关于SO2的叙述中，不正确的是()A.SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性B.SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D.SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色参考答案：CA．二氧化硫中硫元素化合价为+4价，可以升高到+6价，可以降低到0，所以二氧化硫既具有氧化性又具有还原性，在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性，故A正确；B．SO2是酸性氧化物，溶于水时能够与水反应生成亚硫酸亚硫酸，故B正确；C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；D．SO2具有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故D正确；故选C。点睛：本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫的还原性、氧化性、酸性氧化物的性质是解题关键。本题的易错点为C，要注意区分二氧化硫能够时一些物质褪色的本质，如品红褪色——漂白性、酸性高锰酸钾溶液褪色——还原性、滴加了酚酞的氢氧化钠溶液褪色——酸性氧化物的性质等。3.下列有关化学用语表示正确的是（

）A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.NH3的电子式：C.离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－D.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子参考答案：C分析：A.C2H4O2为乙酸的分子式；B.氨气分子中氮原子要满足8电子稳定结构；C.互为同位素的原子具有相同的质子数；D.碳原子半径小于氯原子半径。详解：A.乙酸的结构简式为CH3COOH，A错误；B.NH3是共价化合物，电子式为，B错误；D.碳原子半径小于氯原子半径，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D错误。答案选C。4.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

（

）

A．制催化剂的材料

B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料

D．半导体材料参考答案：D略5.下列叙述错误的是（）（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物A.全部

B.（1）（2）（3）（4）C.（1）（2）（3）

D.（2）（3）（4）参考答案：B试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此如果R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R不一定大于Q，（1）不正确；阴、阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键，（2）不正确；水分子间存在氢键，所以在同主族元素的氢化物中沸点最高，（3）不正确；氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，而不能影响物质的稳定性。氢化物的稳定性与化学键有关系冒（4）不正确；都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，例如氯化铵，（5）正确。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生分析、归纳和总结问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。答题时注意学会排除法，通过举例、逐一筛选得出正确结论的方法。6.科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是ag，一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①该原子的相对原子质量为

②mg该原子的物质的量为mol③该原子的摩尔质量是aNAg

④Wg该原子中含有个该原子⑤由已知信息可得：A．①②④B．②③④

C．①②⑤

D．①③⑤参考答案：A7.已知（石墨）＝（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（

）

A、该反应为放热反应

B、金刚石比石墨稳定C、该反应为氧化还原反应

D、石墨比金刚石稳定

参考答案：D略8.下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是

（

）

A．强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－C．某无色溶液中：NH4＋、Fe2＋、MnO4－、NO3－D．与铝反应生成H2的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO32-参考答案：A略9.下列微粒中只具有还原性的是（

）A.Cl－

B.Cl

C.H＋

D.H2O参考答案：A略10.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（

）

化学性质实际应用A铁常温下遇浓硫酸钝化用铁桶装浓硫酸B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐溶液与CO2反应漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

参考答案：B【详解】A.金属铁和铝与冷的浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，所以可使用铁质容器或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸，故A正确；B.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，是由于Fe3+的氧化性强，故B错误；C.次氯酸盐溶液与CO2反应生成HClO，HClO具有漂白性，可漂白织物，故C正确；D.SiO2可以与HF反应，所以可以用HF雕刻玻璃，故D正确；故选B。11.黑火药爆炸时发生如下反应：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中作还原剂的物质是

(

)A.KNO3

B.C

C.KNO3、S

D.N2、CO2参考答案：B12.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素C.我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石参考答案：A【详解】A.高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故A项正确；B.丝绸的主要成分为蛋白质，故B项错误；C.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故C项错误；D.陶瓷的制造原料为黏土，而不是石灰石，故D项错误；答案选A。13.下列物质中，属于纯净物的是A.纯碱

B.石油

C.氨水

D.盐酸参考答案：A14.在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A.1：2

B.2：1

C.2：3

D.3：2参考答案：B略15.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。不同的金属应选用不同的冶炼方法，你认为选择的原则主要是依据

A．金属在自然界的存在形式

B．金属元素在地壳中的含量

C．金属的活动性

D、金属熔点的高低参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有0.1L无色溶液，其含有的阳离子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：①取50mL溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤，干燥，后称得4.30g固体②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤洗涤干燥后称量得到2.33g③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_____（填离子符号），一定含有__________________（填离子符号），可能含有_____（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含有的离子：_________。(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_________。(3)若经证明没有Cl－，则该溶液中的K+的物质的量浓度是：________________________。参考答案：(1)Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl-

(2)Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

(3)

0.8mol【详解】溶液无色，一定不存在铜离子；①取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl﹣，若无白色沉淀则无Cl﹣；（2）根据以上分析可知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量＝4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl﹣则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是=0.8mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题。(1）在标准状况下为液体的卤素单质是________(填字母,下同),为固体的卤素单质____。(2)A的相对分子质量为____________________(保留整数)(3)写出B与水反应的化学方程式________________________________________________（4）卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为___________________(用化学式表示)参考答案：

略18.（8分）下列物质中：（1）互为同分异构体的有

（2）互为同素异形体的有

（3）属于同位素的有

（4）属于同一种物质的有

。(填序号)

①液氯

②