广西壮族自治区桂林市花箦中学高一化学上学期摸底试题含解析

广西壮族自治区桂林市花箦中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反应中，若有32gS被还原，则被S氧化的C质量是A.36g

B.24g

C.12g

D.6g参考答案：D2.有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻1.6g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1mol/L的盐酸的体积为（

）

A．200mL

B．100mL

C．50mL

D．无法计算参考答案：A略3.下列关于物质性质变化的比较中，正确的是（）A．酸性强弱HIO4＜HBrO4＜HClO4 B．原子半径大小S＞Na＞OC．碱性强弱KOH＜NaOH＜LiOH D．金属性强弱Na＜Mg＜Al参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．同周期元素从左到右元素的金属性减弱．【解答】解：A．非金属性I＜Br＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，应为Na＞S＞O，故B错误；C．金属性K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的金属性减弱，应为Na＞Mg＞Al，故D错误．故选A．4.2012年6月5日世界环境日的中国主题是：“绿色消费你行动了吗？”联合国环境署将绿色经济定义为绿色经济是促成提高人类福祉和社会公平，同时显著降低环境风险和减少生态稀缺的经济。下列做法不符合这一主题的是

（

）

A．在含硫的燃煤中加入适量生石灰；

B．使用酒精、天然气代替部分或全部燃油；

C．在汽油中添加四乙基铅提高汽油的稳定性和燃烧效率；

D．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。参考答案：C略5.如果Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是

（

）A.Na＋

B.PO43－

C.CO32－

D.Cl－参考答案：DFe3＋、SO42－、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2：4：1：1共同存在于同一种溶液中，由电荷守恒可知，3×2+3×1＞2×4，则M为阴离子，设电荷数为x，则3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，又因为铁离子、铝离子与碳酸根、磷酸根离子均反应，不能共存，所以M是氯离子，答案选D。点睛：本题考查离子的共存，把握电荷守恒确定阴离子为解答的关键，注意离子不能大量共存的常见反应。6.A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B.加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色参考答案：D略7.下列离子方程式正确的是()A.石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3HClC.氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2OD.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O参考答案：BA.石灰乳应该用化学式表示，A错误；B.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3HCl，B正确；C.氢氧化铜难溶，应该用化学式表示，C错误；D.弱酸的酸式根不能拆开，碳酸氢钠溶液中加入盐酸生成氯化钠、水和CO2：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，D错误，答案选B。8.下列化学用语表达正确的是A．乙酸乙脂的化学式为C4H8O2

B．结构简式为CH3CH(CH3)2的有机物叫异丁烷C．HF叫氢氟酸

D．CO2的电子式为参考答案：B略9.下列离子方程正确的是A.向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－B.足量的锌粉与硫酸铁溶液反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+C.向盐酸中投入碳酸钙：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑参考答案：A【详解】A．向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：OH-+CO2═HCO3-，故A正确；B、足量的锌跟硫酸铁反应，生成了硫酸锌和铁，正确的离子方程式为：3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe，故B错误；C．向盐酸中投入碳酸钙，碳酸钙难溶于水，应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．向稀硫酸溶液中投入铁粉，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选A。10.右图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（

）选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性、没有漂白性参考答案：AB略11.某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为

（

）

A．a+x－n

B．a+x+n

C．a－x－n

D．a－x+n

参考答案：B略12.在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的是A.Nd、Nd和Nd互为同素异形体B.Nd、Nd和Nd的化学性质不同C.Nd原子中含有60个质子和142个中子D.Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素参考答案：D13.下列各项中表达正确的是A.次氯酸的电子式：

B.Cl2的结构式：C.CH4的比例模型：D.用电子式表示NaCl的形成过程：参考答案：CA、次氯酸的电子式：，故A错误；B、Cl2的结构式：Cl—Cl，故B错误；C、CH4的比例模型：

，故C正确；D、用电子式表示NaCl的形成过程：，故D错误；故选C。14.甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基(-OH)和氯原子(-Cl)取代，则可形成的有机物有A.9种

B.10种

C.12种

D.15种参考答案：B二取代物的书写可以采用定一议二法：先在苯环上确定氯原子(—Cl)的位置，再讨论羟基(—OH)的几种可能位置。15.现有A、B两种有机物，如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量也不变。若A分子式为CaHbOc，则B分子式不可能是A.Ca－1HbOc－2B.Ca+1Hb－2OcC.CaHb+2Oc+1D.CaHb－2Oc－1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了如下二组实验:[来源:

]（I）实验验证元素周期律中,非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。[来源:

.Com]设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。

(1)写出所选用物质的化学式：A：

，B：

，C：

。

(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：

。(Ⅱ)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实验。（1）图一可通过观察

定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是

，或者将FeCl3溶液改成物质的量浓度为

mol/L的Fe2(SO4)3溶液。（2）检查图二装置气密性的方法是

;图二所示实验中需测量的数据是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为建设美丽中国，化学在控制污染物方面有着重要作用。请回答相关问题：(1)煤的气化是将煤在高温下与水蒸汽反应制成混合气体燃料水煤气，请写出水煤气组分的化学式___________。(2)SO2是形成酸雨的主要物质之一，因此形成的酸性雨水久置后酸性会增强，理由是______（用化学方程式表示)。实验室可用___溶液吸收含SO2的尾气。(3)治理汽车尾气中NO2和CO，可在汽车尾气管中安装一个催化装置，使它们反应生成CO2和N2，反应过程中消耗NO2和CO的物质的量之比为____。参考答案：(1)H2和CO

(2)2H2SO3+O2=2H2SO4

NaOH溶液

(3)1:2解析：(1)煤的气化是将煤在高温下与水蒸汽反应制成混合气体燃料水煤气，水煤气组分的化学式为H2和CO；(2)SO2是形成酸雨的主要物质之一，形成的酸性雨水久置后酸性会增强，是由于亚硫酸被氧化为强酸硫酸，反应的化学方程式表示为2H2SO3+O2=2H2SO4。二氧化硫是酸性氧化物，实验室可用NaOH溶液吸收含SO2的尾气。(3)治理汽车尾气中N02和C0，可在汽车尾气管中安装一个催化装置，使它们反应生成CO2和N2，方程式为：2NO2+4CO＝4CO2+N2，其中二氧化氮是氧化剂，CO是还原剂，所以反应过程中消耗NO2和CO的物质的量之比为1:2。18.（1）①写出Na2SO4的电离方程式

。②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式

。③OH-+H+==H2O改写为化学方程式

。（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,用序号表示加入的先后顺序是

。（3）下列实验操作中不正确的是

（多选）。A．用分液的方法分离水和汽油的混合物B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：（1）①（2分）Na2SO4=2Na++SO42-②（2分）Al2O3+2OH-

=2AlO2-+H2O③（2分）H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4(其它答案合理也给分)（2）（2分）

②③①④或③②①④（3）（2分）CD19.（7分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10