广西壮族自治区柳州市融水县民族高级中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区柳州市融水县民族高级中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，互为同分异构体的是（

）A．O2和O3

B．11H和12HC．CH4和CH3CH3

D．CH3—CH2—CH2—CH3和参考答案：D子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，因此选项D正确，A是同素异形体，B是同位素，C是同系物，答案选D。2.在120℃时，以任意质量比混合的某烃的混合物和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是

A．CH4和C2H4

B．CH4和C2H6

C．C2H4和C2H6

D．C2H2和C3H6参考答案：A3.只含有下列成分的物质一定不是合金的是（）A．Fe、C B．Cu、Zn C．Al、Cu D．C、Si参考答案：D【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．【解答】解：由合金的概念可知，合金中至少含有一种金属，C、Si都是非金属不能形成合金，故选D．4.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：CA中离子可能是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根。5.将盛有N2和NO2混合气体25mL的量筒倒立于水槽里，过一段时间后，气体体积缩小到15mL后不再变化(同温同压下)，原混合气体中N2和NO2的体积比是A.

4∶1

B.

2∶3

C.

1∶4

D.

2∶1参考答案：B混合气体中的N2既不溶于水，也不与水反应，只有NO2溶于水．

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

ΔV

3

1

3－1＝2

x

25－15＝10

x＝10mL×3232＝15mL，则V(N2)∶V(NO2)＝(25－15)∶15＝2∶3。答案选B。6.宏观物质是由微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是A.食盐是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物B.Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.冰中H2O分子间存在氢键、H2O分子内存在极性共价键参考答案：BA．食盐是离子化合物，存在的微粒是Na+和Cl-，存在的化学键为离子键，故A正确；B．Si与C同属ⅣA族，但SiO2是原子晶体，微粒间的作用力为共价键，而CO2为分子晶体，微粒间作用为分子间作用力，故B错误；C．NaOH是离子化合物，含有共价键和离子键，故C正确；D．H2O分子内存在极性共价键，而H2O分子间存在氢键，故D正确；答案为B。7.检验在空气中露置一段时间的FeSO4溶液中是否含有Fe3＋，可选用的试剂是A.KSCN溶液

B．BaCl2溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．盐酸参考答案：A【Ks5u解析】检验铁离子常用的试剂为：硫氰化钾溶液、苯酚、氢氧化钠溶液；只有选项A硫氰化钾溶液可以检验，现象为：加入硫氰化钾，若溶液变成红色，说明溶液中存在铁离子选A．8.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则A.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量

D.N4是一种新型化合物参考答案：A略9.乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比（）A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.任意比参考答案：D略10.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的C1-的物质的量浓度与150.0mLl.0mol·L-1CaCl2溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是

A．150.0mL1.0mo1．L-1NaCl溶液

B．75.0mL2.0mol·L-1MgCl2溶液

C．150.0mL2.0mo1．L-1KCl溶液

D．75.0mL1.0mol·L-1A1C13溶液参考答案：C略11.将6.72L（标准状况）乙烯与乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.8g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比是

A.1：2

B.2：1

C.1：3

D.3：1参考答案：A略12.下列说法中不正确的是A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物B.非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C.在共价化合物中可能含有离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：CA．共价键可存在于离子化合物中，如过氧化钠中含离子键和共价键，故A正确；B．非金属之间形成的化学键可能为离子键，如铵盐中含离子键、共价键，故B正确；C．含离子键的一定为离子化合物，则在共价化合物中一定不含有离子键，故C错误；D．离子化合物一定含离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确；故选C。点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键。本题的易错点是B。13.下列说法正确的是A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的参考答案：D略14.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（

）A．0.3mol/L

B．0.03mol/LC．0.05mol/L

D．0.04mol/L参考答案：B令稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，则：0.03L×0.5mol/L=0.5L×c，解得c=0.03mol/L；故选B。15.A、B、C、D、E五种元素为同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：ABCDE

下列说法中正确的是A．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强B．A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱C．E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2价D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性参考答案：C同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强、元素的金属性随着原子序数增大而减弱，A．HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素，故A错误；B．A、B为短周期元素，A的金属性大于B，如果A(OH)n为强碱时，B(OH)m不是强碱，故B错误；C．E元素的最高化合价为+7价时，D元素的最高化合价必为+6价，则D元素的负化合价可为-2价，故C正确；D．HnCOm为强酸时，C的非金属性较强，非金属性E＞D＞C，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以E的单质不可能有强还原性，故D错误。【点睛】明确同一周期元素金属性、非金属性强弱变化规律是解本题关键，同周期主族元素随核电荷数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强，元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓硫酸

mL。（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有

、

等。（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（）A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶

B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度0.9mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度

0.9mol·L－1。（5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为

g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为

mol/L。参考答案：（12分）（1）10.0

(2分)（2）玻璃棒

胶头滴管（可颠倒）。(每空1分)（3）B（2分）（4）等于

大于

(每空1分)1.3

1.4

(每空2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物质，D是过渡元素形成的常见单质，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）丙的电子式为_____；组成气体乙的元素在周期表的位置____；物质B含有的化学键类型是______；（2）写出下列反应的离子方程式：④_________________________；⑤_____________________；（3）金属D与稀硝酸反应，产生标准状况下1.12L的NO气体，则参加反应的硝酸为_______mol。参考答案：(1)

第三周期第ⅦA族

离子键和共价键

(2)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓

(3)0.2【分析】金属A的焰色为黄色，所以A为Na，A与水生成气体甲（H2）和物质B（NaOH），气体甲和黄绿色气体乙（Cl2）反应生成气体丙（HCl），丙溶于水形成物质C盐酸；因为金属D最终会和氢氧化钠生成红褐色沉淀，所以D为Fe，物质E为氯化亚铁，物质F为氯化铁，红褐色沉淀为氢氧化铁。【详解】（1）丙是HCl，电子式为，组成气体乙的元素为Cl，在周期表的位置为第三周期第ⅦA族，物质B是氢氧化钠，含有的化学键类型是离子键和共价键；（2）反应④为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－反应⑤为Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓（3）铁与稀硝酸反应的方程式为2Fe+8HNO3=2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，所以当生成标准状况下1.12L的NO气体（即0.05mol气体）时，消耗的硝酸为0.2mol。【点睛】在做元素推断题时，要学会找到“题眼”，此题中物质的焰色、沉淀的焰色，都是解题的突破口，因此学生在日常学习中，要注意积累常见物质的相关物理性质。18.某单质A经如下图所示的过程，请回答下列问题：（1）若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。①A、D的化学式分别为：A__________

D__________②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成___________而污染环境。③写出B→C反应的化学方程式：__________________________________________（2）若C为淡黄色固体。①C的电子式为___________，C中阴阳离子数目比为_________②写出C→D反应的离子方程式：___________________________________________参考答案：(1)①S

H2SO4

②酸雨

③2SO2+O22SO3

(2)①

1:2

②2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑分析：（1）若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体，则A是单质硫，B是二氧化硫，据此解答。（2）若C为淡黄色固体，B与氧气反应生成，因此C是过氧化钠，据此解答。详解：（1）若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体，根据转化关系图可判断A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4。则①根据以上分析可知A、D的化学式分别为S、H2SO4；②SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为强酸硫酸从而形成酸雨而污染环境。③B→C反应是二氧化硫的催化氧化，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3。（2）若C为淡黄色固体，B与氧气反应生成，因此C是过氧化钠，所以A是钠，B是氧化钠，D是氢氧化钠。则①过氧化钠含有离子键和极性键，电子式为，根据过氧化钠的电子式可判断C中阴阳离子数目比为1:2；②C→D反应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑。19.下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。（1）G溶液中溶质的化学式为_____________。（2）请写出反应D→F的化学方程式：_________。（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是______________（填物质的化学式）；现象是____________。（4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_________。（5）写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。（6）若向D溶液中