福建省漳州市龙海龙江中学高一化学摸底试卷含解析

福建省漳州市龙海龙江中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A.把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

B.水的沸点较高是因为水分子中的氢氧键键能较大

C.硫酸与碳酸氢钠溶液混合产生无色气体，证明非金属性S>C

D.取5mL0.1FeCl3溶液，滴加0.1KI溶液5~6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度参考答案：C略2.关于下列图像的说法不正确的是（

）选项横轴x纵轴y图像A烷烃分子中的碳原子数碳的质量分数，y的最小值等于75%B温度食物腐败变质速度C碱金属元素原子序数碱金属单质熔沸点D卤素原子序数卤素阴离子（X-）半径

参考答案：C【详解】A.在所有的烷烃中甲烷中碳元素的质量分数是最小的，等于75%，故A说法正确；B.因温度越高，化学反应速率越快，食物腐败变质速度也越快，故B说法正确；C.碱金属元素的单质随原子序数的增大，金属晶体中金属键越弱，其单质的溶沸点越低，故C错误；D.随着卤素原子序数的递增，卤素阴离子（X-）的核外电子层数逐渐增加，半径逐渐增大，故D说法正解；答案选C。3.硫可以形成分子式为S2、S4、S6、S8的单质，其中S8的分子结构如图所示。下列有关说法正确的是A．S2、S4、S6、S8互为同位素B．S2的摩尔质量为32g/mol

C．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO3D．1molS8单质中含有的S—S键个数为8NA参考答案：D略4.有关化石燃料的说法正确的是()A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过几百万年才能形成的非再生能源参考答案：D解析化石燃料是由远古生物掩埋在地下深处历经几百万年演变而形成的，但由于储量有限，很可能在几百年内就被人类耗尽，且化石燃料属于非再生能源。5.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是A.Na2O2

B.NH4Cl

C.CH4

D.H2O2参考答案：D6.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为+3价）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1参考答案：D略7.既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷的方法是（）A．与足量的溴水反应

B．通过澄清石灰水

C．酸性KMnO4溶液

D．浓硫酸参考答案：A略8.下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（

）

A.CCl4

B.H2SO4

C.Na2O2

D.CaCl2参考答案：C略9.在恒温恒容容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若A的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1，需要的时间A.等于18s

B.等于12s

C.大于18s

D.小于18s

参考答案：C略10.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（

）A．石油的产量

B．乙烯的产量

C．塑料的产量

D．合成纤维的产量参考答案：B略11.下列离子方程式书写正确的是(

)A.硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu参考答案：C试题分析：A、硝酸银是可溶性盐，需要拆写成离子，故错误；B、反应前后所带电荷数不相等，故错误；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其离子反应式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正确；D、应生成Fe2＋，故错误。12.将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是

A．125mL

B．200mL

C．250mL

D．560mL参考答案：C略13.下列有关硅及其化合物的说法，正确的是A.硅在自然界中只以化合态的形式存在B.单质硅常用作半导体和光导纤维材料C.SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D.SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应参考答案：A本题考查了硅单质及其化合物的性质、用途和存在。硅在自然界中只以二氧化硅。硅酸盐的形式存在，故A正确。二氧化硅广泛用于制作光导纤维，故B错。酸性强弱的比较只有在没有外界条件干扰化学反应时才能比较，Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3中反应条件为高温干扰化学反应，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，一般在溶液中强酸可制得弱酸，即硅酸钠溶液中通入CO2，制得硅酸说明碳酸酸性强于硅酸，故C错。二氧化硅可与氢氟酸反应，故D错。

14.最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是（

）A．N60是一种新型化合物

B．N60和N2是同素异形体C．N60和14N都是氮的同位素

D．N60和N2是同分异构体

参考答案：B略15.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（

）A．14

B.15

C.16

D.17参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。（1）该硫酸的物质的量浓度为

▲

；（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则①需要该硫酸的体积为

▲

mL；②有以下仪器：A.烧杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有

▲

（填代号）；③下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列

▲

。④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是

▲

A．量取浓H2SO4时仰视刻度

B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶

D．定容时仰视刻度

参考答案：(1)18.4mol/L(2)①6.3

②ACEGH

③CBDFAE

④C、D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.红磷P(s）和Cl2(g）发生反应生成PCl3(g）和PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成lmol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PC13的热化学方程式是

。（2）PC15分解成PC13和Cl2的热化学方程式是

。(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝

，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)PC15与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是________________________________________________________________。参考答案：（1）P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)

△H＝－306kJ·mol－1。

（或2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)

△H=－612kJ/mol）(2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)

△H＝+93kJ·mol－1。

(3）－399kJ·mol－1；等于。

(4)PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl

略18.研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:I.现有反应:①CaCO3=CaO+CO2↑，②Fe

+H2SO4=FeSO4+

H2↑。（1）两反应中属于吸热反应的是____(填序号)。（2）Fe-Cu

原电池的装置如图所示。①溶液中H+向______(填“铁”或“铜”

)电极方向移动。②正极的现象是_______，负极的电极反应式为_________。II.某可逆反应:2A(g)B(g)+D(g)在3

种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A

的浓度随反应时间的变化情况如下表:

实验序号时间/min浓度/mol·L-1温度/℃010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5039501.00.400.250.200.200.200.20

（3）实验1中，在10~20

min内，以物质A表示的平均反应速率为_______mol/(L·min)，50min时，v(正)______(填“<”“>”或“=”)v(逆)。（4）0~20min内，实验2

比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______。（5）实验3

比实验1的反应速率快，其原因是_________。参考答案：(1)①

(2)①铜

②有气泡产生

Fe－2e-=Fe2+

(3)0.013

=

(4)快

实验2

中使用了催化剂

(5)实验3中反应温度更高

19.（1）标准状况下，体积约为11.2L的NH3中约含有

个分子、含有

个质子。（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为