江苏省徐州市工业职业中学高一化学期末试题含解析

江苏省徐州市工业职业中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂．已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．下列说法正确的是（）A．亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I﹣不可能转化为I2D．人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】由反应4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O，NaNO2→NO，N元素的化合价+3价→+2价，得电子，所以NaNO2是氧化剂，HI→I2，碘元素化合价﹣1价→0价，失电子，所以HI是还原剂，据此分析解答．A．根据化合价的变化判断氧化性和还原性；B．根据HI一半是作酸、一半作还原剂来计算；C．根据NaNO2在酸性条件下可以将碘离子氧化成碘单质判断；D．根据反应产物NO有毒．【解答】解：A．由反应4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O，NaNO2→NO，N元素的化合价+3价→+2价，所以NaNO2具有氧化性，但N元素的化合价+3价还可以升高，则还可能表现出还原性，故A错误；B．该反应中氧化剂为NaNO2，4HI参与反应，只有2HI→I2，碘元素化合价﹣1价→0价，失电子，所以2HI是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：2=1：1，故B正确；C．由反应4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O可知，NaNO2在酸性条件下可以将碘离子氧化成碘单质，所以向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I﹣被氧化成I2，故C错误；D．人误食亚硝酸钠中毒时，服用HI溶液产生有毒的NO，故D错误；故选B．2.我国的能源消耗以煤为主。据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是()①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A.①④

B.②③

C.①②

D.②④参考答案：D经济效益只考虑当前利益，而环境污染将影响未来人类的生存，所以环境污染是更重要的；能量是守恒的，但如果转化成物质的内能等形式的能量很难开发，一些新型能源虽已利用，但所占比例较少，人类还是主要应用不可再生的三大能源。答案应选D项。3.在标准状况时，m克某气体X的体积为V升，其摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列有关该气体的说法不正确的是（）A．M/NA表示该气体单个分子的质量

B．VM/m表示该气体的物质的量浓度C．M/22.4表示标准状况下该气体的密度

D．mNA/M表示该气体的分子数参考答案：B略4.向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1molN2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法正确的是（

）

A．该反应达平衡时H2的转化率为40%

B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动

D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率参考答案：C略5.一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A．生成SO3为2mol

B．反应放出197kJ的热量C．SO2和SO3物质的量之和一定为2molD．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等参考答案：C6.下列图中化学实验基本操作错误的是（

）A.点燃酒精灯

B.检查气密性

C.闻气体气味

D.过滤粗盐水参考答案：AA、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故A操作错误；B、检查装置的气密性时，先将导管放入水中，然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，故B操作正确；C、闻气体的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，故C操作正确；D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，故D操作正确；故选A。7.体积为ＶmL，密度为ρg·mL-1的溶液，含有相对分子质量为Ｍ的溶质mg，其溶液的物质的量浓度为cmol·Ｌ-1，质量分数为a。下列表示式中不正确的是（

）A.c=

B.m=ρVa

C.m=

D.c=参考答案：C略8.下列性质中，可以证明某晶体是离子晶体的是（

）A．晶体可溶于水

B．晶体具有较高的熔点

C．晶体熔化时可导电

D．晶体溶于水能导电参考答案：C略9.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（）

A．点燃酒精灯

B．称量固体

C．液体加热

D．量取9.0mL液体参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易失火；B．称量固体时不能将药品放在托盘上；C．加热时试管中液体不能太多，管口不能对着自己或别人；D．量取液体的体积与量筒规格应接近，减小误差．【解答】解：A．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易失火，则用火柴点燃，故A错误；B．称量固体时不能将药品放在托盘上，应放在滤纸上或小烧杯中称量，故B错误；C．加热时试管中液体不能太多，管口不能对着自己或别人，图中操作合理，故C正确；D．量取液体的体积与量筒规格应接近，减小误差，应选10mL量筒，故D错误；故选C．10.下列家庭小实验不能制得溶液的是（）参考答案：B考点：溶液的含义．

专题：溶液和胶体专题．分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．A、根据食盐在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．B、根据泥土在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．C、根据植物油在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．D、根据蔗糖在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．解答：解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不选．B、泥土，主要成分硅酸盐，不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液．故B选．C、植物油不溶于水，但是能够溶解于有机溶剂汽油，能够形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不选．D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不选．故选B．点评：解答本题要掌握要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断11.下列离子中半径最大的是（）A．Na+ B．Mg2+ C．O2﹣ D．F﹣参考答案：C【考点】微粒半径大小的比较．【分析】电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答．【解答】解：四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，所以O2﹣的半径最大，故选：C．12.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关常用的元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有七个横行，也是七个周期

B.元素周期表有18个纵行，即有18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期

D.ⅠA族的元素全部是金属元素参考答案：A略13.下列关于金属元素特征的叙述正确的是①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱

④金属元素只有金属性，没有非金属性A．①②③

B．②③

C．①③④

D．全部参考答案：B14.下列与化学概念有关的说法正确的是（）A.化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物C.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱D.BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质参考答案：DA．化合反应中若没有化合价变化，则不属于氧化还原反应，如氧化钙与水反应是氢氧化钙为化合反应，为非氧化还原反应，故A错误；B．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；C．烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱为碳酸钠，属于盐类，故C错误；D．BaSO4、NaOH、HNO3在溶液中完全电离，属于强电解质，故D正确；故选D。15.下列反应中不属于加成反应的是

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。（1）补充完成下列实验步骤：①

；②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止；③关闭活塞A，观察实验现象。（2）记录描述观察到的实验现象：可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有

色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应不断进行，最后反应自行停止，该过程反应的离子方程式为

。（3）为了进一步证明反应确实生成的NO，还需要的操作及看到的现象为

。（4）将2.56g铜粉与100mL稀硝酸反应，充分反应后收集到标准状况下NO体积为1.12L，测得溶液中剩余NO3--------的物质的量浓度为1.0mol/L，则原稀硝酸的物质的量浓度

(溶液体积变化忽略不计)。ks5u参考答案：（1）检查装置气密性ks5u（2）无

，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O（3）打开活塞A，有红棕色气体产生（4）1.5mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图中，已知B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；下图中气体E在气体G中燃烧产生苍白色火焰，D、F相遇会产生白烟。请按要求填空：

（1）A的名称是

；F的化学式是

。

（2）B→D反应的化学方程式

。参考答案：（1）钠（写元素符号不给分）；HCl。（2）NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

略18.中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和___；（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是___；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是___。（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为___。（4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶，地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式为___。参考答案：(1)石灰石

(2)SiO2

Si

(3)4HF+SiO2=SiF4+2H2O

(4)2H++SiO32-=H2SiO3（胶体）【分析】（1）根据生产水泥的原料分析解答；（2）根据二氧化硅和硅的用途分析判断；（3）氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；（4）硅酸钠和盐酸反应生成氯化钠和硅酸胶体。【详解】（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和石灰石；（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是SiO2；硅是半导体，乘务员使用的无线通话机的芯片材料是Si。（3）氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为4HF+SiO2＝SiF4+2H2O。（4）向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式为2H++SiO32-＝H2SiO3（胶体）。19.A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A和D,C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体；B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐；E元素是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子。试完成下列填空（1）D元素位于周期表第

周期

族（2）F简单阴离子的结构示意图

A、B二种元素可形成原子个数比为2：1的化合物。其结构式

（3）A、C、D三种元素共同