广西壮族自治区贺州市冠丰慧灵中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

广西壮族自治区贺州市冠丰慧灵中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(

)。

A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12C中所含的原子数

B、2g氢气所含氢原子数目为NA

C、标况下，22.4LNH3所含的分子数目为NA

D、1L1mo1·L-1

NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA参考答案：B略2.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子序数：a＞b＞c＞d

B．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D.单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

D单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C参考答案：D略3.同温同压下，相同体积的两种气体A、B的质量比为22：17，若A气体为CO2，则B气体可能是A.NH3

B.H2S

C.SO2

D.O2参考答案：B【分析】在同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量的比，等物质的量的气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，再结合摩尔质量与物质的相对分子质量关系及常见物质的相对分子质量确定物质的化学式。【详解】在同温同压下，气体摩尔体积相同，根据n=，可知同温同压下，相同体积的两种气体A、B的物质的量相同，由可知气体的质量比等于它们的摩尔质量比，，解得M(B)=34g/mol，当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于物质的相对分子质量。A.NH3相对分子质量是17，摩尔质量是17g/mol，A错误；B.H2S相对分子质量是34，摩尔质量是34g/mol，B正确；C.SO2相对分子质量是64，摩尔质量是64g/mol，C错误；D.O2相对分子质量是32，摩尔质量是32g/mol，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了阿伏加德罗定律及推论的应用的知识。掌握阿伏加德罗定律及物质的相对分子质量与摩尔质量关系是本题解答的关键。4.下列离子方程式正确的是A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H＋＋OH－=H2O

B．铝与稀盐酸反应Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑

C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3＋3OH－=Fe(OH)3↓＋3Cl－

D．二氧化碳与澄清石灰水反应CO2＋2OH－=CO＋H2O参考答案：A略5.为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰A．①③④

B．②③④

C．②④⑤

D．③④⑤参考答案：B略6.下列仪器有“0”刻度线且“0”刻度线位置正确的是

(

)A.温度计的中部

B.托盘天平刻度尺的中间C.量筒的下端

D.容量瓶的上端参考答案：AA．温度计0刻度在温度计的中间部分，故A正确；B．托盘天平的0刻度在刻度尺的左端，故B错误；C．量筒没有0刻度，量筒用于粗略量取液体体积，故C错误；D．容量瓶没有0刻度，只有一个刻度线，故D错误；故选A。点睛：注意掌握常见计量仪器的构造，实验中的计量仪器都有一定的刻度，要了解这些刻度的变化情况，如量筒是没有0刻度的，这是容易出错的。7.木炭分别与浓硫酸、浓硝酸共热，产生的气体同时分别由X、Y导管通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图）．下列有关叙述正确的是（）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．Z导管逸出的气体无二氧化碳D．Z导管逸出的气体未见红棕色参考答案：B【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【分析】根据反应，判断X为NO2和CO2，Y为SO2和CO2，生成NO2和SO2发生反应生成硫酸和NO，故有硫酸钡生成．由于硝酸的存在，二氧化碳与氯化钡不能生成碳酸钡沉淀从溶液中逸出．【解答】解：X是CO2和SO2的混合气，Y为SO2和CO2，XY混合之后SO2和NO2会发生氧化还原反应SO2+NO2+H2O=H2SO4+NOA、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，同时没有BaCO3生成，故A错误；B、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，故B正确；C、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，故C错误；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D错误；故选：B．8."绿色化学"要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合"绿色化学"的是

A、就地焚烧

B、发酵后做农家肥

C、加工成精饲料

D、制造沼气参考答案：A略9.下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是()

A．多加煤以使炉火更旺

B．把煤炭做成大煤球

C．把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤

D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧参考答案：D略10.能正确表示下列反应的离子方程式是A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+

==Ca2++CO2↑+H2OB．氯气与水反应：Cl2+H2O==2H+

+Cl－+ClO－C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－==BaSO4↓D．金属铁放入稀硫酸中反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑参考答案：A11.检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是（

）

A．

通过澄清石灰水

B．

先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水

C．

先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水

D．

通过品红溶液参考答案：C略12.下列离子方程式书写正确的是

（）A．钠和水反应：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2＋Fe2+＝Fe3+＋2Cl-参考答案：A略13.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42—及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；

②加过量NaOH溶液；

③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；

⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③ D．①④②⑤③参考答案：C略14.下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是A．FeCl3

AlCl3

B．FeCl2

FeCl3C．MgCl2

CuCl2

D．AlCl3

Ca(HCO3)2参考答案：D略15.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（

）A.一定有氧元素参加B.还原剂本身被还原C.氧化反应一定先于还原反应发生D.一定有电子转移（得失或偏移）参考答案：DA.氧化还原反应中不一定有氧元素参加，A错误；B.还原剂本身被氧化，B错误；C.氧化反应与还原反应同时发生，C错误；D.氧化还原反应中一定有电子转移（得失或偏移），D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要480mL0.4mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。②把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。④把②所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)

。(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本实验选用_______(填序号)。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：________________________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为________________________________________。(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①称量NaCl时，物码倒置(1g以下用游码)：

。②某同学观察液面的情况如图所示：

。③没有进行操作步骤①：

。④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：

。⑤容量瓶原来有少量水：

。参考答案：(1)②④①⑤③。

(2)

③

。(3)烧杯、胶头滴管

。(4)①②④，搅拌、引流

。(5)①偏低。

②

偏高

。

③偏低

。④偏低

。

⑤无影响。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)（1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池。该电池中负极发生

反应（填“氧化”或“还原”）；溶液中的H+移向________（填“正极”或“负极”）。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积(标准状况)

。（2）航天技术使用氢氧燃料电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2＋O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H2－4e－=4H＋，则正极反应式为：；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，则负极反应式为

。（3）利用下列反应：Fe＋2Fe3+

＝3Fe2+，设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选）：①画出实验装置图；②注明正负极材料和电解质溶液；③标出电子流动方向。参考答案：（1）氧化

正极

4.48L（2）O2+4e－+4H+=2H2O

2H2－4e－+4OH－=4H2O（3）

18.填空题I．（1）比较原子半径的大小：O

F；（填“＞”或“＜”，下同）（2）比较酸性强弱：H3PO4

H2SiO3（3）稳定性：NH3

PH3II．写出下列物质形成过程的电子式：（4）HCl

（5）MgCl2

．参考答案：I．（1）＞；（2）＞；（3）＞；II．（4）H?+→；（5）．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】I．（1）同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；（2）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强；（3）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；II．（4）氯化氢为共价化合物；（5）氯化镁为离子化合物．【解答】解：I．（1）同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径O＞F，故答案为：＞；（2）非金属性P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故答案为：＞；（3）非金属性N＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故答案为：＞；II．（4）氯化氢为共价化合物，其形成过程是：H?+→，故答案为：H?+→；（5）镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为，

故答案为：．