云南省曲靖市宣威市文兴乡第二中学高一化学模拟试题含解析

云南省曲靖市宣威市文兴乡第二中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(

)A．形成较多的白色沉淀

B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰参考答案：C略2.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（

）A

N4是N2的同素异形体

B

N4是N2的同分异构体C

相同质量的N4和N2所含原子个数比为1︰2

D

N4的摩尔质量是56g参考答案：B略3.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是(

)A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D略4.某硝酸的物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm3)为()A.

B.

C.

D.参考答案：D略5.下列实验能达到目的是（）A.用NaHCO3溶液鉴别乙醇、乙酸和苯B.苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯C.裂化汽油可用作萃取剂来萃取溴水中的溴D.除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶参考答案：A【详解】A.碳酸氢钠溶液与乙醇互溶，与乙酸反应会冒气泡、与苯不互溶会分层，故可以用来鉴别这三种物质，A正确；B.苯的溴代反应需要加入液溴而不是溴水，B错误；C.裂化汽油中含有不饱和烃，可以和溴水发生加成反应，不能用来萃取溴，C错误；D.将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中会产生二氧化碳气体，故无法用于除杂，D错误；故答案选A。6.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A.除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B.除去CO2中的少量SO2，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C.除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液D.除去乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气参考答案：C分析：A.溴在水中的溶解度较小；B.碳酸钠溶液也与二氧化碳反应；C.浓HNO3和浓H2SO4均与NaOH反应，反应后与硝基苯分层；D.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。详解：A.除去溴苯中的少量溴，可以加氢氧化钠后分液，A错误；B.除去CO2中的少量SO2，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，B错误；C.浓HNO3和浓H2SO4均与NaOH反应，反应后与硝基苯分层，然后分液可分离，C正确；D.酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯，因此除去乙烯中混有SO2，将其通入氢氧化钠溶液中洗气，D错误；答案选C。点睛：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的差异和应用，题目难度不大。7.下列说法正确是（

）A.影响反应速率大小的决定性因素是温度B.可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度C.苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环D.开发海洋资源可获得Fe、Co、K、Au、Mg、Br等金属参考答案：B略8.如图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列判断错误的是()A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定参考答案：D解析因反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，A、C项正确，D项不正确；反应是否需要加热与反应吸热或放热没有必然联系，B项正确。9.有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是

A．A与B互为同分异构体

B．A与B的分子组成相差n个“CH2”C．A与B的分子组成相差n个“CO2”

D．A与B的分子组成相差n个“H2O参考答案：B略10.某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是

A、Cu

Zn

B、Na

Zn

C、Fe

Ca

D、Cu

Ca参考答案：B11.某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为：A．3n－12

B．3n－6

C．5n－2

D．n－10参考答案：A12.不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是（

）A.34S原子核内中子数为18

B.1H216O和1H218O互称同位素C.13C和15N原子核内的质子数相差2

D.2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强参考答案：AA、34S的中子数为18，选项A正确；B、H2O表示水分子或水，不表示元素，故不可能为同位素，选项B错误；C、两种原子的质子数相差1，选项C错误；D、2H＋和1H＋的化学性质相同，结合OH－的能力一样，选项D错误。答案选A。13.短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，下列有关A、B、C三种元素的叙述中正确的是（）A

B

CA．A是一种活泼金属元素B．C的最高价氧化物的水化物是强酸C．B的氢氧化物是强碱D．C的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，结合元素周期表结构可知，A为H元素，B为Be元素、C为Al元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：短周期的三种元素A、B、C在周期表中的位置关系如图，结合元素周期表结构可知，A为H元素，B为Be元素、C为Al元素，A．根据分析可知，A为H元素，属于非金属元素，故A错误；B．C为Al元素，其最高价氧化物对应水合物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，碱性较弱，故B错误；C．B为Be元素，与Mg位于同一主族，氢氧化镁为中强碱，则氢氧化铍为弱碱，故C错误；D．C的最高价氧化物对应水合物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选D．14.下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是14

26

28

X

18

X

X

X

50

74

76

54A

B

C

D参考答案：D略15.在下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某工厂的工业废水中含大量硫酸亚铁、较多的CuSO4和少量的Na2SO4为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，试根据流程图回答下列问题：1）加入的试剂是：X

Y

；A的成份是

（用化学式表示）2）A中加入Y时，发生的化学反应方程式

反应类型是：

3）简述操作3

参考答案：（14分，每空2分）

1）

Fe

H2SO4

CuFe

2）Fe+H2SO4=

FeSO4+H2↑

置换反应

3）蒸发浓缩，冷却结晶

过滤

（4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

。

（2）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的?H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式

；②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是

；（3）科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇(CH3OH)为燃料的燃料电池。已知：CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）;△H＝－283.0kJ·mol—1；CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）

△H＝－726.5kJ·mol—1。请回答下列问题：液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为

（4）已知稀溶液中，H2SO4与1molNaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式

.（5）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的甲烷气体生成CO2气体和液态水，放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出甲烷燃烧的热化学方程式

．（6）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.化学键H—HCl—ClH—Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol写出常温常压下氢气与氯气反应的热化学方程式____________________；该反应中氢气与氯气的总能量

（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氢的总能量。参考答案：（1）NO2（g）+CO（g）====CO2（g）+NO（g）ΔH=—234kJ/mol（2）3Cl2(g)＋2P(s)==2PCl3(g)

ΔH＝－612kJ/lmolPCl5(g)==PCl3(g)＋Cl2(g)

△H＝＋93kJ/lmol（3）CH3OH（l）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2O（l）

△H＝－443.5kJ·mol—1（4）H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（aq）△H＝－114.6kJ·mol—1（5）CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）

△H＝－4QkJ·mol—1（6）H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝－183kJ·mol—1

大于

略18.碳与浓硫酸可发生反应：C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中C被

（填“氧化”或“还原”），浓硫酸作

（填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了1molC，则生成

molSO2。

参考答案：氧化、氧化、2略19.（9分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：(A)高沸点性；(B)酸性；(C)吸水性；(D)脱水性；(E)强氧化