广东省惠州市田美中学高一化学下学期摸底试题含解析

广东省惠州市田美中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（

）

A．元素A、B组成的化合物一般为共价化合物

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．C、D、E的半径：C＞E＞D

D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键参考答案：A略2.碱性介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物是A．NaOH

B．Al（OH）3

C．Zn（OH）2

D．Fe（OH）3参考答案：A略3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．S

1S22S22P63S23P4

B．F-

1S22S22P6C．K＋

1S22S22P63S23P6

D．Al

1S22S22P63S23P3参考答案：D4.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。下列说法不正确的是A.海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B.步骤②中体现了溴易挥发的性质C.①—④目的是为了富集溴元素D.步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-参考答案：D步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D错误。5.下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（）A．过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2FeCl2B．金属钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2OC．高炉炼铁中，还原铁矿石：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2D．金属镁着火，不能用CO2灭火：2Mg+CO22MgO+C参考答案：D【考点】化学方程式的书写．【分析】A．铁与氯气反应生成的氯化铁；B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不是氧化钠；C．该反应中的还原剂为CO，不是C；D．Mg能够在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C．【解答】解：A．过量的铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁，正确的化学方程式为：2Fe+3Cl23FeCl2，故A错误；B．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O22Na2O2，故B错误；C．高炉炼铁中，还原铁矿石的反应为：2CO+Fe2O32Fe+2CO2，故C错误；D．金属镁在二氧化碳中发生反应：2Mg+CO22MgO+C，所以不能用CO2灭火，故D正确；故选D．6.下列实验能达到目的的是（）A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上的石棉网加热B.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：B试题分析：A、蒸发皿主要用来浓缩溶液和蒸发液体．蒸发皿可以直接加热不需要垫石棉网，一般需要放在铁架台的铁圈上，故A错误；B、Mg与Fe能与稀盐酸反应，而Cu不与稀盐酸反应，故B正确；C、这样会使滤纸破裂，过滤时，玻璃棒的作用是引流，故C错误；D、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，引入了新的杂质，故D错误。7.与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（

）A.10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．100mL0.1mol/LNH4Cl溶液

D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液参考答案：B略8.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（

）A.加热

B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉参考答案：BC略9.在无色的强酸性溶液中能大量共存的是（）A.Mg2+、Na+、Cl－、SO42－

B.K+、Na+、Cl－、Cu2+C.K+、Fe2+、NO3－、CO32－

D.Na+、Ba2+、OH－、SO42－参考答案：A【详解】A．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，选项A正确；B．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，选项B错误；C．因H+、Fe2+、NO3－发生氧化还原反应不能大量共存，且Fe2+为浅绿色与无色不符，选项C错误；D．因H+、OH-结合生成水，Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，选项D错误；答案选A。10.在温度、压强、容积均相同的两个密闭容器中，分别充有甲、乙两种气体，若甲气体的质量大于乙的质量，则下列说法正确的是

(

)A.甲的物质的量等于乙的物质的量

B.甲的物质的量比乙的物质的量多C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积大

D.乙的密度比甲的密度大参考答案：A【分析】在温度、压强、容积均相同的两个密闭容器中，甲、乙两种气体的物质的量相等；根据ρ=m/V知，甲气体的质量大于乙的质量，所以两容器内气体的密度：甲大于乙，根据阿伏加德罗定律及其推论进行分析；【详解】A、同温同压下,体积相同的气体，物质的量相等，因此甲的物质的量等于乙的物质的量，故A正确；B、同温同压下,体积相同的气体，物质的量相等，因此甲的物质的量等于乙的物质的量，故B错误；C、同温同压下,气体的摩尔体积相同,故C错误；

D、同温同压下,气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，因为在体积相同的容器内，甲的质量大于乙，所以气体密度：甲大于乙，因此甲的密度大于乙的密度，故D错误；综上所述，本题选A。【点睛】根据气态方程：pV==nRT可知，当p、T一定时，V与n成正比；当V、T一定时，p与n成正比；当当p、V、T都一定时，气体的物质的量相同，即阿伏伽德罗定律，此题的解析应用了该定律。11.对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（

）A.加入一定量的CaCl2

B.加入5mL1.5mol/L的盐酸C.加入15mL0.5mol/L的盐酸

D.加入5mLH2O参考答案：B略12.X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示，W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是A.X是形成化合物种类最多的元素B.W、X、Y的原子半径依次增大C.W的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最高价氧化物对应的水化物的溶液D.X的最简单气态氢化物的稳定性强于Y的最简单氢化物的稳定性参考答案：A【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数与电子层数相同，则W为Al，可推知X为C、Y为N、Z为S，据此分析解答。【详解】由以上分析可知W为Al、X为C、Y为N、Z为S。A．C元素形成的化合物多数为有机物，有机物的种类繁多，C元素是形成化合物种类最多的元素，故A正确；B．同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则W、X、Y的原子半径依次减小，故B错误；C．W的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，X的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，氢氧化铝与碳酸不反应，故C错误；D．非金属性N＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误；答案选A。

13.利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的A．熔点低

B．不易腐蚀

C．硬度大

D．密度大参考答案：B14.下列有关化学反应与能量的说法，正确的是(

)A.酸碱中和是放热反应

B.炭在氧气中燃烧属于吸热反应C.化学键的形成需吸收能量

D.化学反应过程中，化学能一定转化成热能参考答案：A略15.能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤I-；⑥OH-；⑦Cl2A．①②④

B．②④⑤

C．①③⑥

D．②⑤⑦参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响。【实验设计】甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小。实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。实验编号A溶液B溶液①2mL0．1mol/LH2C2O4溶液4mL0.0lmol/L酸性KMnO4溶液②2mL0．2mol/LH2C2O4溶液4mL0.0lmol/L酸性KMnO4溶液(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。(2)该实验探究的是_______对反应速率的影响。实现该实验目的还欠缺的仪器：_______。比较①、②两组化学反应速率大小的方法是____________。乙组方案：用4mL0.0lmol/L酸性KMnO4溶液与2mL0．01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。具体实验如下：实验编号10%硫酸的体积／mL温度／℃其他物质Ⅰ220—Ⅱ220少量MnSO4粉末Ⅲ230—Ⅳ1201mL蒸馏水(3)若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验______（填序号，下同）；若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验________。(4)对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是_______________。参考答案：(1)2：5

(2)H2C2O4的浓度

秒表

测定相同时间内收集到的气体体积（或者测定收集相同体积气体所用的时间）

(3)I、Ⅱ

I、Ⅲ

(4)确保两组实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)和溶液总体积相同

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表________族。(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为NaCl＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应的化学方程式是__________________________________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐________t。参考答案：(1)ⅠA(2)物理变化(3)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑585解析蒸馏法是利用沸点的差异，进行混合物的分离，所以应为物理变化。电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2和Cl2化合，生成HCl，溶于H2O即得盐酸。按氯元素守恒，有以下关系式：2NaCl－Cl2－2HCl，n(HCl)＝10×106mol，则m(NaCl)＝10×106mol×58.5g·mol－1＝585t。18.（本题共18分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是：

（用元素符号表示）。（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

（填写化学式，下同），碱性最强的是

，呈两性的是

（3）按要求作图：⑤的原子结构示意图

（4）⑦与⑩中较活泼的是

（填写元素名称），原因（用一个化学方程式表示）

。（5）从元素得失电子的角度看，⑤元素具有

性，若从⑤元素在周期表中附近的位置看，它具有这种性质的原因是

。参考答案：（共18分）每空2分（1）Na、Al、S、F

(2)

HClO4

、

KOH

、

Al(OH)3

(3)（4）

氯

,Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

略19.在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？(1)集气瓶中氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时，混合