辽宁省朝阳市凌源乌兰白中学高一化学下学期摸底试题含解析

辽宁省朝阳市凌源乌兰白中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．标准状况下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：B略2.在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是（

）高考资源网高考资源网参考答案：B略3.下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（）A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色B．铁不与水反应，所以铁锅可以烧水做饭C．要证明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到红色溶液D．金属钠放入FeCl3溶液中，先把Fe3+还原成Fe2+，最后再还原为Fe单质参考答案：A考点：铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．FeCl3溶液呈棕黄色，过量铁粉FeCl3溶液，生成FeCl2溶液，呈浅绿色；B．铁高温下与水反应，生成四氧化三铁和氢气；C．Fe3+遇KSCN溶液会生成Fe（SCN）3，溶液变成红色，没有排除Fe3+的干扰，无法检验Fe2+；D．钠与水反应生成NaOH，FeCl3与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀．解答：解：A．FeCl3溶液呈棕黄色，过量铁粉FeCl3溶液，生成FeCl2溶液，呈浅绿色，故A正确；B．铁高温下与水反应，生成四氧化三铁和氢气，故B错误；C．Fe3+遇KSCN溶液会生成Fe（SCN）3，溶液变成红色，没有排除Fe3+的干扰，无法检验Fe2+，故C错误；D．钠与水反应生成NaOH，FeCl3与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀，故D错误；故选A．点评：本题考查了FeCl3的物理、化学性质，注意把握三价铁离子的检验，题目难度不大．4.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的

(

)A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．质量数参考答案：D略5.反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·s)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

则反应进行由快到慢的顺序为：A．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①参考答案：D6.下列说法正确的是A.

由两种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键B.

由两种元素的原子构成的共价化合物中，所有化学键都是极性键C.

离子化合物中的化学键都是离子键D.

凡是含有非极性键的分子必为非极性分子参考答案：A略7.下列有机物中属于苯的同系物的是

（

）A.

B.C.

D.参考答案：C 8.有关铁的化合物的说法中，错误的是A.由图示操作制取Fe(OH)2，可以长时间看到白色沉淀B.Fe3O4、Fe(OH)3

都可以由化合反应制得C.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象D.鉴别FeCl2溶液可以先通入Cl2，再滴加KSCN溶液参考答案：D煤油可以隔绝空气，能防止Fe(OH)2被氧化，故A正确；铁在氧气中燃烧生成Fe3O4、Fe(OH)2与氧气、水反应生成Fe(OH)3

，所以都可以由化合反应制得，故B正确；胶体能发生丁达尔现象，故C正确；鉴别FeCl2溶液可以先滴加KSCN溶液不变血红色，再通入氯气变为血红色，故D错误；9.下列物质所含原子的个数为阿伏加德罗常数的是()A．1molCl2 B．0.5molCO2C．1mol氖气 D．0.5molSO3参考答案：C解析：A项，所含原子的物质的量是2mol；B项，所含原子的物质的量是1.5mol；C项，所含原子的物质的量是1mol；D项，所含原子的物质的量是2mol。10.下列叙述中正确的是（

）A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、Cl参考答案：B11.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①④②⑤③参考答案：C略12.下列实验操作都要用玻璃棒：①过滤②蒸发

③溶解④向容量瓶转移液体，其中玻璃棒作用相同的是A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D13.设NA为阿伏加德罗常数.下列关于0.2mol?L-1Ba(NO3)2溶液的不正确说法是（

）A.1L溶液中所含溶质的阴、阳离子总数是0.6NAB.500毫升溶液中含有0.2NA个NO3-离子C.500毫升溶液中的Ba2+物质的量浓度是0.2mol·L-1D.500毫升溶液中NO3-的物质的量浓度是0.2mol·L-1参考答案：D【详解】A、1L0.2mol·L

-1硝酸钡溶液含0.2molBa(NO3)2，一个Ba(NO3)2中阴阳离子总数为3，0.2molBa(NO3)2中所含阴阳离子总数是0.6N

A，故A不符合题意；

B、一个Ba(NO3)2中有2个NO3

-，0.5L0.2mol·L

-1硝酸钡溶液含0.2N

A个NO3

-，故B不符合题意；；

C、一个Ba(NO3)2中有1个Ba

2+，500mL0.2mol·L

-1Ba(NO3)2溶液中Ba

2+离子浓度是0.2mol·L

-1，故C不符合题意；

D、一个Ba(NO3)2中有2个NO3-，500mL0.2mol·L

-1硝酸钡溶液中NO3-离子浓度是0.4mol·L

-1

，与体积无关，故D符合题意；

综上所述，本题应选D。14.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是

A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D.纯净物可以分为单质和化合物参考答案：D略15.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池正确的是（

）

正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：

（1）图中，A管的作用是

，制取乙炔的化学方程式是

。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是

，乙炔发生了

反应。（3）为了安全，点燃乙炔前应

，乙炔燃烧时的实验现象是

。参考答案：（1）调节水面的高度以控制反应的发生和停止

CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2（2）KMnO4溶液褪色

氧化（3）检查乙炔的纯度

火焰明亮并伴有浓烈的黑烟三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)（1）在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是____________________________(2)有等质量的两气体O3和O2，其含氧原子数之比_____，同温同压下的密度之比为_______。(3)在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的摩尔质量为

。（4)氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的化学方程式_____________________参考答案：（7分，（1）（2）每空1分，其余每空2分）（1）电泳（2）1:1

3:2

(3)71g/mol(4)ICl＋H2O＝HCl＋HIO略18.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行（因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。）写出①的化学方程式_____________________。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是_____________________。（填编号）A.与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行C.为下一步反应提供碱性的环境D.使KClO3转化为KClO（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________________________________________。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净___________________。参考答案：(1)2KOH+Cl2==KClO+KCl+H2O

(2)AC

(3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

(4)用试管取少量最后一次洗液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀，则已被洗净。解析：氢氧化钾溶液中充入足量氯气，在温度较低的条件下反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，加入氢氧化钾固体除去KCl，得到碱性KClO的浓溶液，加入90%硝酸铁溶液发生反应生成高铁酸钾溶液，溶液Ⅱ纯化得到湿产品，洗涤干燥得到K2FeO4晶体；则（1）根据以上分析可知反应①的化学方程式为2KOH+Cl2==KClO+KCl+H2O。（2）由工艺流程可知，反应液I中有过量的Cl2反应，加KOH固体的目的是与过量的Cl2继续反应，生成更多的KclO。A、与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，A正确；B、由信息②可知温度较高KOH与Cl2反应生成的是KClO3，不利用KClO生成、浪费原料，B错误；C、由工艺流程及③可知，利用硝酸铁与KClO制备K2FeO4，C正确；D、由信息可知，该条件下KClO3不能转化为KClO，D错误，答案选AC。（3）由工艺流程及③可知，从“溶液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品KNO3、KC生成，所以根据原子守恒、电荷守恒以及单质得失守恒可知反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4）产品表面有吸附的氯离子，判断K2FeO4晶体是否已经洗涤干净，设计实验检验洗涤液中是否含有氯离子即，步骤为：用试管取少量最后一次洗液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀，则已被洗净。19.（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为__________________________，所发生反应的化学方程式为

____________________________________________________________________________。（2）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为________________。（3）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为_________________________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为_