福建省南平市大洋乡中学2022年高一化学联考试题含解析

福建省南平市大洋乡中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（）A．原子半径：Sr＞Ca B．最高化合价为+2C．8838Sr的中子数为38 D．氢氧化物为强碱参考答案：C【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．Sr与Ca同主族，电子层越多，原子半径越大；B．IIA族的最外层电子数为2；C．中子数=质量数﹣质子数；D．同主族从上到下金属性增强，对应碱的碱性增强．【解答】解：A．Sr与Ca同主族，电子层越多，原子半径越大，则原子半径：Sr＞Ca，故A正确；B．IIA族的最外层电子数为2，则最高化合价为+2，故B正确；C．中子数=质量数﹣质子数，则8838Sr的中子数为88﹣38=50，故C错误；D．同主族从上到下金属性增强，对应碱的碱性增强，则氢氧化物为强碱，故D正确；故选C．2.下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是A．道尔顿提出原子学说B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型D．舍勒发现了氯气参考答案：C略3.下列叙述不正确的是

（

）A．甲烷和氯气光照条件下发生取代反应

B．苯分子中6个碳原子间的化学键完全相同C．用食醋可以清除暖瓶或水壶中的水垢D．只用淀粉溶液就可鉴别市售食盐是否为加碘盐

参考答案：D略4.下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是()A.液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质C.蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质D.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质参考答案：CA项，液态氯化氢和固体氯化钠不含自由移动的离子，所以不导电；但氯化氢和氯化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子而使溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误；B项，NH3、CO2的水溶液均能导电，因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的一水合氨、碳酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，所以一水合氨和碳酸都是电解质，NH3、CO2都不是电解质，是非电解质，故B错误；C项，蔗糖在水溶液里或熔融状态下均以分子形式存在，所以其水溶液或熔融状态都不导电，因此蔗糖是非电解质，C正确；D项，铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故D错误。点睛：本题考查了电解质和非电解质的判断，明确在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，无论电解质还是非电解质都必须是化合物。5.将标准状况下密度为ρg/cm3的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L参考答案：D【详解】aL标准状况下的HCl的物质的量为：=mol，质量为：36.5g/mol×mol=g，mol氯化氢气体溶于1000g水中，所得溶液的质量为：1000g+g，所得溶液的体积为：=×10-3L，所有该盐酸的物质的量浓度为：c==mol/L，答案选D。6.常温常压下，将盛有20mLNO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积是

(

)A．17.8mL

B．14.8mL

C．13.6mL

D．12.4mL参考答案：AC略7.将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A.Na-2SiO3

B.Na-2CO3、Na-2SiO3

C.Na-2CO3、SiO2

D.SiO2参考答案：A8.下列除去杂质的方法正确的是

（

）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaOH溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末参考答案：C略9.将0.1mol铜与40mL10mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知

(

)A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2mol参考答案：C略10.一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g）Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol

Z，下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.01

mol/（L·s）B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0参考答案：D【分析】A、依据化学反应速率公式计算Z的速率，再依据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算X速率；B、该反应是一个气体体积减小的反应，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动；C、该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动；D、升高温度，平衡向吸热方向移动。【详解】A项、经2min达到平衡，生成0.6molZ，Z的浓度变化量为0.06mol/L，Z的反应速率v（Z）为0.06mol/L÷120s＝0.0005mol/（L?s），根据化学反应速率之比等于化学质量数之比，由方程式可知v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A错误；B项、将容器体积变为20L，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，该反应是一个气体体积减小的反应，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的1/2，故B错误；C项、该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大，故C错误；D项、升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，则正反应的△H＜0，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学反应速率和化学平衡移动，注意掌握化学反应速率的计算方法，理解外界条件对化学平衡的影响是解答关键。

11.下列变化中，发生氧化反应的是

A、CaO→Ca(OH)2

B、Cu2+→Cu

C、Fe2+→Fe3+

D、CO2→CO

参考答案：C略12.下列化学式既能表示其晶体的组成，又能表示其晶体的一个分子的是()A．NaOH

B．SiO2C．Mg

D．CH4参考答案：D解析NaOH、SiO2、Mg分别属于离子晶体、原子晶体、金属晶体，在离子晶体、原子晶体、金属晶体中不存在单个分子；CH4形成分子晶体，可表示一个分子。13.a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能

B．原子的电子层数a比b多

C．原子的最外层电子数a比b少D．1mola、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大参考答案：A略14.元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与其原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要的意义。例如人们可以根据元素周期律，在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近寻找（

）A.耐高温的合金材料 B.制农药的元素C.做催化剂的元素 D.做半导体材料的元素参考答案：D【分析】元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既有金属性也有非金属性，性质决定用途，以此来解答。【详解】A．耐高温的合金材料在过渡元素区寻找，A项错误；

B．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，B项错误；

C．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，C项错误；

D．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，D项正确；答案选D。15.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和盐酸参考答案：A解析：A项不具备复分解反应发生的条件，B项有CO2气体生成，C项有Fe(OH)3沉淀生成，D项有H2O生成，故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常用右图装置来进行铜跟浓硫酸反应的系列实验。（共12分）（1）根据乙中品红溶液___

______的现象确认有SO2生成。（2）写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式：____

_________

。（3）若你在实验室中做这个实验，除了（1）小题中提到的实验现象外，还可以观察到其它实验现象：①实验结束后取出铜片观察，铜片表面有

色的___________（写化学式）生成；②反应开始后，试管甲的中上部能观察到___

，这是因为SO2有

的性质。（4）装置乙的试管口棉花中浸有饱和Na2CO3溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式:_____________________

______________。

参考答案：（1）褪成无色；（2）（3）①黑、CuO；②白雾，易溶于水；（4）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）将铁粉和铜粉的混合物投入一定量的稀盐酸中，铁粉和铜粉仍有剩余，向反应后的溶液中缓缓地通入氯气，反应分成以下几个阶段：反应阶段溶液中的存在的金属离子残留的金属粉末发生的离子反应第一阶段只有一种有两种（1）第二阶段只有一种只有一种

第三阶段只有两种（2）（3）第四阶段有三种（4）

第五阶段（5）

回答以下问题：（1）写出第一阶段可能发生的离子反应方程式

。（2）第三阶段金属粉末是否有残留

。选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）（3）第三阶段发生的离子反应方程式是 。（和以上（1）中重复的不写）（4）第四阶段金属粉末是否有残留？

选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）（5）第五阶段溶液中存在的金属阳离子是

（写出离子符号）。参考答案：

（1）2Fe2++Cl2==2Cl-+2Fe3+；2Fe3++Fe==3Fe2+（2分）（2）可能有（1分）（3）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（1分）（4）一定没有（1分）（5）Fe3+、Cu2+（全对1分）18.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，E是同周期元素中原子半径最小的元素。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是

，非金属性最强的是

（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是

（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为

，其中存在的化学键类型为

；（4）单质E与水反应的离子方程式为

。（5）用电子式表示C和E形成化合物的过程

参考答案：(1)Na,

Cl(2)PH3(3)NH4Cl,

离子键、共价键(4)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(5)略19.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：KClO3＋HCl(浓)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(1)请配平该化学方程式(未知系数填入框内)_____。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)5℃下将产物氯气0.1mol溶于水配成1L溶液，已知该溶液中氢氧根离子浓度最小，请将溶液中的其他成分按照其物质的量浓度从大到小顺序排列____________________(填分子或离子化学式，少写及顺序错误不得分)。(4)若改变温度至70℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化