湖南省郴州市黄泥中学高二化学联考试题含解析

湖南省郴州市黄泥中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，导电性能最差的是（

） A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒

C.盐酸溶液

D.固体氯化钠参考答案：D略2.已知某晶体的密度为ρg·cm3，NA为阿伏加德罗常数，晶胞边长为acm（如图），则该晶体的相对分子质量可表示为（

）A．

B．

C．

D．参考答案：D略3.下列各组中，离子能大量共存的是(

)A.NH4+、Na+、SO42-、OH-

B.NH4+、H+、Cl-、CO32-C.K+、NH4+、NO3-、Cl-

D.Ca2+、NH4+、NO3-、CO32-参考答案：C略4.下列操作或装置能达到实验目的是（）A．配置一定浓度的NaCl溶液 B．除去氯气中的HCl气体C．观察铁的吸氧腐蚀D．检验乙炔的还原性参考答案：C考点：实验装置综合．

专题：实验评价题．分析：A．依据定容时眼睛应平视刻度线解答；B．除去杂质不能引入新的杂质；C．铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体．解答：解：A．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时眼睛应平视刻度线，故A错误；B．饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应改用饱和氯化钠溶液，故B错误；C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C正确；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误；故选：C．点评：本题为实验题，考查了实验基本操作及设计，明确实验原理及仪器使用方法即可解答，题目难度不大．5.以下烃中，一氯化物只有一种的是

A.乙烷

B.对二甲苯

C.2-甲基丁烷

D.丙烷参考答案：A略6.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A．t2时加入了催化剂

B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强

D．t4～t5时间内转化率最低参考答案：A7.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．加入一种反应物

B．升高温度C．对平衡体系增加压强

D．使用催化剂参考答案：B略8.已知反应△H<O，下列说法正确的(

)。

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B9.

“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

A．构造原理

B．泡利原理

C．洪特规则

D．能量最低原理参考答案：B略10.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A．熔化时不导电

B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差

D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存参考答案：D略11.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KmnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3

参考答案：D略12.SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（

）A．强电解质

B．弱电解质

C．非电解质

D．不是电解质也不是非电解质参考答案：C略13.对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂

A．②⑤

B．①②

C．③⑤

D．④⑥参考答案：A略14.一定温度下，某容器内M、N两种物质，其物质的量随时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（

）

A．该反应的化学方程式为：N2MB．t1时，正反应速率大于逆反应速率C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡D．t3时，M、N的浓度不再发生变化，反应停止参考答案：B略15.迄今为止，生成化合物的种类最多的元素位于

A．ⅡA族

B．IA族

C．ⅣA族

D．ⅤA族参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组设计出右图所示装置，以探究一些化学物质的性质。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是

。(2)为探究Cu与HNO3反应情况，在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是

。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是

。(3)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为

，实验现象为

但此实验的不足之处是

。（4）为比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，操作步骤为

实验现象为

有关反应方程式为

参考答案：

(1)检验装置的气密性。(2)Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

反应速率减慢；溶液呈蓝色；产生的气体颜色逐渐变浅，最后生成无色气体。等(3)操作步骤为：在d中加适量NaBr溶液，c中放一定量的KMnO4，由分液漏斗a向c中加入2mL稀盐酸。实验现象为：在c中有黄绿色气体产生，d中无色溶液变成橙色。此实验的不足之处：缺少尾气处理装置。（4）为比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，操作步骤为：在d中加适量苯酚钠溶液，c中放一定量的Na2CO3，由分液漏斗a向c中加入稀盐酸。实验现象为：c中有气体产生，d中澄清溶液变浑浊。

有关反应方程式为：略。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨(N2H4)作为燃料，工业上利用氮气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等。已知

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-—534.0kJ/molNO2(g)1/2N2O4(g)

△H=—26.35kJ/mol①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式

▲

；②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为

▲

；（2）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用氢氧化钾为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为

▲

，如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为

▲

mol。

（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－=O2↑+2H2O，则阴极反应式为

▲

。参考答案：（1）①2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)

△H=－1083.0kJ/mol（4分）②2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（2）H-2?2e?+2OH?=2H2O

2mol（3）2CO2+4e?+2H2O=2CO+4OH?（CO2+2e?+H2O=CO+2OH?） 18.25℃时，PH=10.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=____________mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（H+）