2022年四川省达州市芭蕉初级中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年四川省达州市芭蕉初级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列比较正确的是

A．离子半径：F—＜Na+

B．原子半径：Mg>Al

C．离子半径：Na+＜Mg2+

D．原子半径：N>P参考答案：B略2.化学就是在原子、分子水平上研究物质的①组成；②结构；③性质；④变化；⑤制备；⑥应用A.①②③④

B.②③④⑤

C.③④⑤⑥

D.全部参考答案：D3.新制氯水的成分复杂，但饱和氯水久置后，成分发生变化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤H＋，因饱和氯水久置而减少的是（

）A．①②③

B．①④

C．②④

D．①②④参考答案：D4.下列说法中错误的是A.化学的特征就是认识分子和制造分子B.波义耳提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生C.研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法D.金属钠通常保存在煤油中,不能保存在石蜡油中参考答案：DA、化学的特征就是认识分子和制造分子，A正确；B、波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，B正确；C、研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法，C正确；D、金属钠通常保存在煤油中，也能保存在石蜡油中，D错误，答案选D。5.在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是()A．钛合金 B．青铜C．钢

D．硬铝参考答案：C6.在2L容器中发生反应N2＋3H2

2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol·L-1·s-1，则这段时间为（

）A．6s

B．4s

C．3s

D．2s参考答案：C略7.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4参考答案：B【分析】某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为-2价，以此来解答。【详解】由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6-8=-2价，即元素的气态氢化物中的化合价为-2价，A、HX中X的化合价为-1价，选项A不选；B、H2X中X的化合价为-2价，选项B选；C、XH3中X的化合价为-3价，选项C不选；D、XH4中X的化合价为-4价，选项D不选；答案选B。【点睛】本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价-8是解答本题的关键，难度不大。8.．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是(

)。A．滴加盐酸 B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液 D．滴加浓硝酸参考答案：D略9.将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

（

）A．两者反应快慢相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B 13、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A、Na和O2

B、NaOH和CO2

C、Na2O2和CO2

D、C和O2参考答案：C11.下列鉴别方法不可行的是()A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙烯和己烷参考答案：D试题分析：A．乙醇与水混溶，不分层；甲苯和溴苯都难溶于水，甲苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，都分层，油层在上层的是甲苯，油层在下层的是溴苯，因此用水可以鉴别乙醇、甲苯和溴苯，A正确；B．乙醇溶于碳酸钠溶液，不分层；乙酸与碳酸钠溶液发生反应产生气泡，而乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，密度比溶液小，分层，因此可以用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，B正确；C．乙醇燃烧，火焰淡蓝色，苯燃烧，火焰明亮，伴有浓烈的黑烟，而四氯化碳不能燃烧，三种液体的现象各不相同，可以用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳，C正确；D．甲苯、环己烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而环己烷不能反应，溶液不褪色，因此用酸性高锰酸钾溶液不可鉴别甲苯、环己烷和环己烯，D错误。答案选D。【名师点睛】注意再进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。12.有一空瓶的质量为W1g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为A．×32

B．×32

C．×32g·mol－1

D．×32g·mol－1参考答案：C略13.对于反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

，下列说法中正确的是A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C.该反应中电子转移的数目为4e-

D.O2既是氧化产物，又是还原产物参考答案：B14.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是()A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大参考答案：B解析：左边中的Al球与NaOH溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，有一部分铝溶解，并产生气体，生成NaAlO2易溶于水，消耗掉一部分NaOH，左边烧杯中溶液的c(OH－)减小；右边Fe球浸在CuSO4溶液中发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，铁球表面有红色物质析出，铁球质量增加，Cu2＋减少，溶液蓝色变浅。

15.下列有关叙述中不正确的是（

）A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式B．在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素C．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）（1）实验室制备NH3的化学方程式为

，可采用

法收集。

（2）甲同学用如图B装置做NH3喷泉实验，关闭K2，打开K1，用手捂热圆底烧瓶，一段时间后看到烧瓶内有红色喷泉现象。①请解释形成喷泉的原因：

；②用方程式表示酚酞变红的原因：

；（3）乙同学用B装置做NH3与Cl2反应的实验。步骤1：关闭K1，打开K2通入Cl2，烧瓶中出现白烟，写出反应的化学方程式

步骤2：通入Cl2至恰好完全反应后，关闭K2，打开K1，烧瓶中的现象是：

；实验完毕后，烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是：

。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（1分）；向下排空气（1分）（2）①氨气极易溶于水，与溶液接触的氨气迅速溶解，瓶内气压骤减，外界大气压将溶液压入瓶内形成喷泉现象(2分)；②(1分)（3）8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2(1分)；形成喷泉(1分)；(1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO4·7H2O，是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水（含有强氧化性离子Cr2O72—）进行处理。（1）绿矾除用铁粉与硫酸反应生成而来，工业上还可用空气、水、黄铁矿（主要成分为FeS2）来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：

。（2）试配平：

Fe2++

Cr2O72—+

=

Fe3++

Cr3++

H2O（3）若该废水经处理后Cr3+的含量为1×10-2mol·m-3，理论上83.4kg绿矾可以处理该废水

吨（已知废水的密度为1g/cm3）。参考答案：（6分，每空2分）（1）2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4（2）6、1、14H+、6、2、7（3）1×104略18.20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，原因是_________

。（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：

①P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式

。②P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是

。

图一图二参考答案：

②等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反