山西省吕梁市义安中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

山西省吕梁市义安中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是

A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应参考答案：C略2.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如右图所示：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目()A．2

B．3

C．4

D．6参考答案：C略3.镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应，相同条件下产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的(

)A.物质的量之比为3：2

B.质量之比为3：2C.转移电子数之比为3：2

D.气体的体积之比为2：3参考答案：A【详解】镁和铝分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，A、相同条件下产生氢气的V相等，则H2物质的量相等，根据化学方程式可求镁与铝的物质的量之比为3：2，选项A正确；B、相同条件下产生氢气的V相等，则H2物质的量相等，根据化学方程式可求镁与铝的质量之比为24：18=4：3，不是3：2，选项B错误；C、相同条件下产生氢气的V相等，则H2物质的量相等，根据化学方程式可求转移电子数之比与氢气的物质的量之比相等，为1：1，选项C错误；D、根据图像，相同条件下生成的氢气的V相等，选项D错误；答案选A。4.下列分子的电子式书写正确的是

参考答案：C5.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)C(g)，若反应物A的浓度从2mol·L－1降到0.8mol·L－1需20s，则反应物A的浓度由0.8mol·L－1降到0.2mol·L－1所需的反应时间(

)A.等于10s B.大于10s C.小于10s D.无法判断参考答案：B【分析】先根据计算反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率根据t=计算反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间，实际上化学反应进行过程中，反应物不断被消耗，浓度逐渐降低，反应速率逐渐变慢，据此分析解答。【详解】反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率==0.06mol/（L?s），假设以0.06mol/（L?s）的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t===10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/（L?s），所以所用时间应大于10s；B项正确，答案选B。

6.根据下表中有机物的分子式排列规律，判断空格中物质的同分异构体数目是12

3456

7

8

9CH4C2H4C3H8O

C5H10C6H14OC7H16C8H16C9H20O

A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：A7.下列叙述正确的是A.分散系有的是纯净物，有的是混合物B.“冰水混合物”不是一种分散系C.直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体D.胶体很不稳定，极易发生聚沉参考答案：B【分析】A．分散系是混合物；B．冰水混合物是一种物质组成的纯净物；C．直径介于1～100nm之间的微粒在分散剂中形成胶体；D．胶体为介稳体系。【详解】A．分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，分散系是混合物，故A错误；B．“冰水混合物”是一种物质组成的纯净物，不是一种分散系，故B正确；C．胶体是分散质在分散剂中形成的混合物，直径介于1～100nm之间的微粒不能称为胶体，故C错误；D．胶体是介稳分散系，较稳定，加入电解质溶液或带相反电荷的胶体可发生聚沉，故D错误；答案选B。8.下列分子式只能表示一种物质的是A．C4H10

B．CF2Cl2

C．C2H6O

D．C2H4Br2参考答案：B略9.下列关于化学反应速率的说法正确的是（

）A．化学反应速率指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据同一物质化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度参考答案：C略10.下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2参考答案：D11.下列电离方程式中，不正确的是A．NaOH=Na++OH?

B．NH3?H2O=NH4++OH?C．CH3COOHCH3COO?+H+

D．NaCl=Na++Cl?参考答案：B12.下列有关说法正确的是A.氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系B.“冰水混合物”是一种分散系C.分散系有的是纯净物，有的是混合物D.分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式参考答案：D试题分析：A．根据分散质直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液三种，它们均是混合物，氯化钠溶液是均一稳定透明的分散系，A错误；B．冰水混合物是纯净物，B错误；C．分散系都是混合物，C错误；D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式,分别为：以气体为分散剂，固体，液体，气体为分散质,以固体为分散剂，固体，液体，气体为分散质,以液体为分散剂，固体，液体，气体为分散质，D正确，选D。13.1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数为

A、57

B、118

C、175

D、293参考答案：C略14.下列物质中，分子数目最多的是

A．4gH2

B．5molCl2

C．6.02×1023个氧气分子

D．44.8LO2参考答案：B略15.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．CO2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阅读并分析下列两个材料．材料一：物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?cm﹣3 溶解性乙二醇（C2H6O2） ﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水和乙醇以任意比互溶材料二（如图所示）：已知常见的物质分离的方法有：A．蒸馏法；B．萃取法；C．“溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法；D．分液法．根据上述材料及所学知识，回答下列问题：（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好选用（填序号，下同）．（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是．（3）从溴水中提取溴单质的最佳方法是．（4）分离汽油和水的最佳方法是．参考答案：1.C

2.A

3.B或BD

4.D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

分析：（1）由溶解度图可知，氯化钠和纯碱的溶解度受温度影响不同；（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸点不同；（3）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；（4）汽油和水分层．解答：解：（1）由溶解度图可知，氯化钠和纯碱的溶解度受温度影响不同，则溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离，故答案为：C；（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；（3）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取或萃取、分液分离，故答案为：B或BD；（4）汽油和水分层，则选择分液法分离，故答案为：D．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Z为地壳中含量最多的元素，R的单质在CO2燃烧生成两种固体，Y、Z、Q的最外层电子数之和为18。请回答下列问题：(1)Z在元素周期表中的位置为__________。(2)Z、R、Q离子半径从大到小的顺序为__________。(填离子符号)；(3)X、Z两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为__________。(4)R3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀和气体，反应的化学方程式为__________。(5)元素Y与X形成一种离子YX4+，请写出检验溶液中该离子的实验操作、现象和结论__________。参考答案：(1)第二周期ⅥA族

(2)Cl－>O2－>Mg2+

(3)

(4)Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑

(5)取少量溶液于试管中，滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含铵根【分析】X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素，X是原子半径最小的元素，则为H元素；Y的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则Y为N元素，对应的氨气与硝酸反应会生成硝酸铵；Z为地壳中含量最多的元素，则为O元素；R的单质在CO2燃烧生成两种固体，则R为Mg,可在CO2中燃烧生成C与氧化镁；Y、Z、Q的最外层电子数之和为18，因Y为N，最外层电子数为5，Z为O，最外层电子数为6，则Q的最外层电子数=18-5-6=7，且原子序数在五种元素中最大，为Cl元素，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、R和Q分别是H、N、O、Mg、Cl元素，则（1）Z为O，原子序数为8，在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；（2）电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则Z、R、Q离子半径从大到小的顺序为Cl－>O2－>Mg2+，故答案为：Cl－>O2－>Mg2+；（3）X、Z两元素形成的原子个数比为1:1的化合物为过氧化氢，为共价化合物，其电子式为，故答案为：；（4）R3Y2为氮化镁，与水会发生水解，产生氢氧化镁沉淀和氨气，其化学方程式为：Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑，故答案为：Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑；（5）元素Y与X形成一种离子为铵根离子，铵根离子可以与氢氧化钠在加热的条件下生成碱性气体氨气，借助此原理可以检验铵根离子的存在，其操作步骤及现象为：取少量溶液于试管中，滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含铵根离子，故答案为：取少量溶液于试管中，滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含铵根。

18.（14分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素ｘ的原子结构示意图

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：

。（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：

。（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

。（5）用电子式表示B的形成过程

。参考答案：（每空2分，共14分）

略19.选择合适的试剂（适量）对下列待提纯的物质进行除杂（括号内为杂质），并写出相应的化学方程式。待提纯的物质选用的试剂相应化学方程式（1）N2（CO2）________________________（2）C（CuO）________________________（3）NaNO3溶液（Na2SO4）________________________

参考答案：(1)NaOH溶液

2NaOH+CO