广东省肇庆市广东高要新桥中学高二化学上学期摸底试题含解析

广东省肇庆市广东高要新桥中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法不正确的是

Ａ．在空气中，纯铁比含碳量较高的生铁腐蚀快

Ｂ．用明矾净水是因为Al3+水解生成的胶状Al(OH)3具有很强的吸附性

Ｃ．除去镁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

Ｄ．冶金工业可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属参考答案：A2.下列说法错误的是(

)A.NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B.加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C.对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D.要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。参考答案：B略3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（

）A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=－57.4kJ·mol-1B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定C．已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2

参考答案：BC略4.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略5.将0.lmol?L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH不变的是A．NaCl

B．NaOH

C．H2SO4

D．NH4Cl参考答案：C略6.如图是关于反应A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（） A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时使用催化剂 D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动．解答：解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确．故选：D．点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．7.1999年报道：爆炸性的高能N5+阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家KarlO.Christe与他的同事W.WWilson合成。关于N5+的说法正确的是

A．该微粒中的质子数为34

B．该微粒的电子数是34

C．该微粒由5个氮分子构成

D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子参考答案：B略8.某反应2AB(g)

C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（

）

A．ΔH＞0，ΔS＞0

B．ΔH＜0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0

D．ΔH＞0，ΔS＜0参考答案：A略9.Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是

A.加热

B.加适量NaOH溶液

C.通入氯化氢气体

D.加入固体三氯化铝参考答案：略10.在食品中的一些元素含量偏高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定，这些元素是①Na

②Mg

③As砷

④Cd镉

⑤Ca

⑥Zn

⑦Hg

⑧Pb

⑨Cu

⑩K中的A．⑥⑦⑧⑨⑩

B．②④⑥⑧⑨

C．③④⑦⑧⑨

D．②④⑥⑦⑧参考答案：C11.下列化合物中含有手性碳原子的是（

）A．CCl2F2 B．CH2OHCHOHCH2OHC．CH3CH2OH D．参考答案：D【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，根据碳原子连接的原子或原子团分析判断．【解答】解：A．碳原子连接2个相同的原子，所以该碳原子不是手性碳原子，故A错误；B．CH2（OH）CH（OH）CH2（OH）为甘油，三个碳原子中每个碳原子都含有相同的原子或原子团，所以不含手性碳原子，故B错误；C．CH3CH2OH分子中每个碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，故C错误；D．该分子中连接羟基和羧基的碳原子上连接4个不同的原子或原子团，所以该碳原子属于手性碳原子，故D正确；故选D．12.在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）

2HI（g）；并达平衡。HI的体积分数V（HI）﹪随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下的变化如曲线（I）所示。在乙条件下的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是()①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A．①⑤，③

B．②⑤，④

C．③⑤，②

D．③⑤，④参考答案：D略13.下列叙述正确的是

A．0．1mol／L的碳酸钠溶液中，Na+和CO2—3离子个数比是2：1

B．析氢腐蚀负极发生氧化反应析出氢气，吸氧腐蚀正极发生还原反应吸收氧气

C．向KI溶液中滴加氯水，振荡，静置后能观察到液体会分层，下层呈紫色

D．除去CO2中混有的少量SO2，可将混合气体通通盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶参考答案：D略14.下列叙述中，正确的是A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高参考答案：D15.反应mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（

）①m＋n＞p

②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢

④n＞p

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②⑤

B．只有②④

C．只有②③

D．①③⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O的质量分数为97.0%~99.9%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的PH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的PH约为4.0，其目的有

（3）测定样品中Cl-含量的方法是：A、取0.75g样品，溶解，转移溶液（含洗涤液），在250mL容量瓶中定容、摇匀；B、取25.00mL上述待测溶液于锥形瓶中,滴加K2CrO4做指示剂；C、用0.05mol?L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00mL。①溶解，转移溶液都用到的玻璃仪器除烧杯外还有

。②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有

。③计算上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数为

。④已知：常温时AgCl

Ag2CrO4的Ksp分别为1.2×10－10、1.1×10－12）,若滴定至终点时溶液中的K2CrO4的浓度为1.1×10－４mol?L－1,则此时溶液中的c(Cl－)＝mol?L－1⑤若用上述方法测定的样品中CaCl2?2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有

（答其中一点即可）。参考答案：（11分）（每空各２分）

(1)取适量上层清液，滴入KSCN溶液，未出现血红色，说明Fe(OH)3沉淀完全；（2分）

(2)将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2（1分）(3)①玻璃棒；（1分）②酸式滴定管；（1分）③98%

（2分）④1.2×10－6（2分）⑤产品中混有NaCl；样品中CaCl2·2H2O部分失水（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)据《中国制药》报道，化合物F是用于制备“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：

已知：（Ⅰ）RNH2+R/CH2ClRNHCH2R/+HCl（R和R/代表烃基）（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：（Ⅲ）

（苯胺，弱碱性，易氧化）

（Ⅳ）

与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物。回答下列问题：（1）反应①的条件是

（2）反应③和反应④的顺序不能颠倒，原因是

（3）C的结构简式是

。（4）D+E→F的化学方程式：

。（5）反应①~⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）

。参考答案：（12分）

（1）光照

（2分）

（2）若先把硝基还原成氨基，再把甲基氧化成羧基则氨基也被氧化（2分）（3）

（2分）（4）

+

+HCl

(3分)略18.⑴化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示

，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值

。（填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。⑵在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0~4min的平均反应速率v(CO)=

mol/(L·min)⑶

t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述