浙江省金华市义乌第二中学高二化学上学期摸底试题含解析

浙江省金华市义乌第二中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于某可逆反应，改变下列条件一定能加快正反应速率的是A．增加反应物的用量

B．使用催化剂C．升高反应体系的温度

D．缩小体积增大反应体系的压强

参考答案：C2.下列物质具有顺反异构体的是A.1，2-二氯丙烯

B.丙烯

C.2-甲基-2-丁烯

D.2-氯-2-戊烯参考答案：A略3.下列分子中所有原子既不在同一直线上，又不在同一平面内的是(

)A．C2H4

B．C2H2

C．C6H6（苯）

D．CH3—CH＝CH2参考答案：D4.下列关于电解质溶液的正确判断是

（

）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以大量共存C．由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH—D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)参考答案：C略5.下列化学用语正确的是（

）A．聚丙烯的结构简式为：

B．丙烷分子的比例模型为：C．甲醛的结构式：HCHO

D．羟基的电子式：参考答案：D略6.下列排列顺序正确的是(

)A.热稳定性：H2O＞HF＞H2S

B.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3C.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D.原子半径：Na＞Mg＞O参考答案：D略7.下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是（）A．OF2 B．SO2 C．H3O+ D．NH4＋参考答案：A考点：判断简单分子或离子的构型．分析：价层电子对几何构型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对，空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此分析解答．解答：解：A．OF2分子中价层电子对=2+2=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故A正确；B．二氧化硫分子中价层电子对=2+1=3，所以中心原子原子轨道为sp2杂化，其VSEPR模型为平面三角形，故B错误；C．H3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；D．NH4+离子中价层电子对=4+0=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故D错误；故选A．点评：本题考查了微粒空间构型的判断，先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点，题目难度不大．8.下列关于晶体的说法中，不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

④Mg的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A.①②③

B.②③④

C.④⑤⑥

D.②③⑦参考答案：D①晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，可以用衍射方法鉴别晶体和非晶体，①正确；②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，例如金属晶体中也含有阳离子，但含有阴离子的晶体一定是离子晶体，②不正确；③决定分子晶体的熔、沸点的分子间作用力，共价键决定分子的稳定性，③不正确；④晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比，镁离子、氧离子电荷都大于钠离子、氯离子，且半径都小于钠离子、氯离子，所以MgO的晶格能远比NaCl大，④正确；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，⑤正确；⑥在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定，⑥正确；⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，CsCl晶体中阴阳离子配位数是8、NaCl晶体中阴、阳离子的配位数是6，⑦不正确。综上，②③⑦不正确。点睛：本题考查了晶体和非晶体的区别、晶体的构成、晶胞的概念、配位数的判断等，题目涉及的知识点较多，题目难度不大，注意基础知识的积累。晶体熔沸点高低比较的一般规律是：原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。9.下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生参考答案：A略10.下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应。其中产物只含有一种官能团的反应是A．②③

B．①④

C．①②④D．①②③④参考答案：A略11.镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)

2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（

）A．NiO(OH)

B．Ni(OH)2

C．H2

D．H2和NiO(OH)参考答案：C略12.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为﹣2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断．【解答】解：X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为﹣2，A．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故A正确；B．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故B错误；C．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故C错误；D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；故选A．13.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．2v正（X）=v逆（Y）B．单位时间内生成1molY的同时生成2molXC．混合气体的密度不再变化D．反应容器中Y的质量分数不变参考答案：A考点：化学平衡状态的判断．.分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、x的分解速率属于正速率，Y的消耗速率属于逆速率，二者之比为2：1时，该反应达到平衡状态，速率之比等于化学方程式计算之比，v正（X）=2v逆（Y），说明反应达到平衡状态，2v正（X）=v逆（Y），不能说明反应达到平衡状态，故A符合；B、单位时间内生成1molY为正速率，生成2molX为逆速率，而且正逆速率之比等于化学计量数之比，是平衡状态，故B不符合；C、该反应是一个反应前后气体的质量改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，混合气体的质量不再发生变化，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应达到平衡状态，故C不符合；D、根据平衡状态的概念可知，当反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变时即是平衡状态，所以反应容器中Y的质量分数不变，是平衡状态，故D不符合；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．14.棉籽中提取的棉酚是抗癌药品有效成分，市场价格相当于黄金价格的60倍。棉酚的结构可表示如图，下列有关说法不正确的是()A．棉酚可跟银氨溶液、FeCl3溶液、浓溴水反应B．棉酚有较强的还原性，在空气中易被氧化C．用1H核磁共振谱可证明棉酚分子中有9种氢原子D．棉酚完全燃烧后只生成二氧化碳和水两种产物

参考答案：C 15.将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为

（

）A．2:1

B．2:3

C．3:2

D．1:3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液精盐（1）操作A和B的名称分别是

．（2）第④步中，加入碳酸钠溶液的目的是

．（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

．（4）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol?L﹣1NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

．参考答案：（1）溶解；过滤；（2）除去离子钙离子及过量的钡离子；（3）操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；（4）未用玻璃棒引流．试题分析：（1）称量的粗盐固体要先溶解，才能再除杂，固体和液体的分离采用过滤的方法，所以第⑤步中，操作B是过滤，故答案为：溶解；过滤；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，故答案为：除去离子钙离子及过量的钡离子；（3）若先用盐酸调pH再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，故答案为：操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；（4）向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流，故答案为：未用玻璃棒引流．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中：(1)不能与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。(2)在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。(3)见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。(4)在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是________。参考答案：(1)甲苯(2)苯(3)甲烷(4)乙烯略18.（8分）．(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。PO

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_；CS2_▲___；AlBr3(共价分子)_

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__。(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：_____▲_____；_____▲____