江苏省苏州市工业园区第十中学高三化学下学期摸底试题含解析

江苏省苏州市工业园区第十中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.200℃时11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为

A．5.8

B．23.2

C．

34.8

D．46.4参考答案：B略2.下列物质的量浓度关系错误的是

A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：

c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液：

c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHC03溶液：

c(Na+)>c<OH-)>c(HC03-)>c(H+)

参考答案：D略3.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．C元素的最高正价为＋7价

B．原子半径：A>B>C

C．离子半径：A2－>C－>B2＋

D．原子序数:B>A>C参考答案：C略4.下列说法正确的是

A．SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质B．Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质C．在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体D．2NO＋2CO2CO2＋N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行参考答案：C5.已知汽车尾气无害化处理反应为

。

下列说法不正确的是A．升高温度可使该反应的逆反应速率降B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡参考答案：A解析：升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。

6.下表各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑B往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3＋＋3OH－===Fe（OH3）↓C往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OH－＋HCO3-===CO32-＋H2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2＋OH－===HCO3-参考答案：A略7.在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是A.提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B.推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C.推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D.推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油参考答案：B略8.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．AgI和干冰都可用于人工降雨

B．棉花、蚕丝、羊毛、麻及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C．乙醇可以被氧化为乙酸，乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：B9.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl参考答案：B【考点】钠的重要化合物；几组未知物的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定．【解答】解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定，A、混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl，故A错误；B、由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，故B正确；C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，故C错误；D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，故D错误，故选B．【点评】本题考查钠的化合物的性质、物质推断等，难度中等，清楚发生的反应是推断的关键．10.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是()A．金属钠在氧气中燃烧

B．铁在硫蒸气中燃烧C．二氧化硫通入石灰水

D．硝酸中加入铜粉参考答案：AB略11.下列由实验现象得出的结论正确的是（）

操作及现象结论A加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固体析出蛋白质均发生变性C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色．Br﹣还原性强于Cl﹣D将0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀在水中的溶解度Mg（OH）2＜Fe（OH）3

参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．升华属于物理变化，氯化铵先分解后合成发生化学变化；B．饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质发生变性；C．同一以后会有中，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性；D．难溶性物质能转化为更难溶的物质．【解答】解：A．升华属于物理变化，氯化铵先分解后合成发生化学变化，所以氯化铵固体不能发生升华现象，故A错误；B．饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐硫酸铜能使蛋白质发生变性，二者不同，故B错误；C．同一以后会有中，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性，该反应中溴离子是还原剂、氯离子是还原产物，则还原性：溴离子大于氯离子，故C正确；D．难溶性物质能转化为更难溶的物质，将0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀，说明氢氧化铁溶解性小于氢氧化镁，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及还原性强弱判断、蛋白质的性质、升华、难溶物转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意变性和盐析区别．12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1molAlCl3在熔融时离子总数为0.4NAC．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋参考答案：B金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有全部被还原，因此A正确；AlCl3在熔融时不能电离产生离子，B错误；SO2、S2的摩尔质量相同，等质量时含有相同的分子数，C正确；125gCuSO4·5H2O是0.5mol，含有0.5NA个Cu2＋，D正确13.环境与化学密不可分，下列说法正确的是A．CO2是大气污染物

B．大气中CO2含量的增加会导致温室效应的加剧C．酸雨是pH＜7的雨水

D．CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成参考答案：B略14.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE参考答案：C略15.电化学原理在生产生活中应用广泛，下列叙述不正确的是

A．在总反应为Zn+2H+=Zn2++H2的原电池中，正极材料为石墨，稀HNO3做电解质溶

B．如右图：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．电解饱和食盐水一段时间后，可通人HC1气体使溶液复原（不考虑生成气体的反）

D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的甲烷一空气燃料电池．放电时的负极反应式：CH4+10OH——8e—=CO2—3十7H2O参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：

、

。（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是

，除去这种杂质的实验操作称为

。（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

称取0.1000g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4·5H2O

g。（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用

。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线

所对应的刻度。（5）如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：

①

②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）

在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是

（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g测定的相对误差为

。参考答案：（1）溶液呈蓝色，有红棕色气体生成

（2）Cu(NO3)2

重结晶

（3）0.0980

（4）标准盐酸溶液润洗2～3次

粗细交界点

（5）称取样品

在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生

（6）－1.5%（－1.48%）

本题主要考察实验现象等观察、物质的提纯，中和滴定、实验过程设计及有关计算。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4—，HSO4—H++SO42—。请回答下列有关问题：(1)K2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是___________________________________________(用离子方程式表示)。(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为__________________________。(3)若25℃时，0.10mol·L—1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029mol·L—1，则HSO4—的电离常数Ka=______(保留两位有效数字)；0.10mol·L—1的H2SO4溶液中c(H+)_____0.129mol·L—1(填“>”、“=”或“<”)。(4)已知在酸性条件下2Cu+＝Cu2++Cu，写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式_____________________，Cu2O与浓硫酸共热的化学方程式___________________。参考答案：(14分)(每空2分)(1)弱碱性

SO42－+H2OHSO4－+OH－(2)HSO4－+HCO3－=H2O+CO2↑+SO42－

(3)0.012

<(4)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

Cu2O+3H2SO4(浓)2CuSO4+SO2↑+3H2O略18.已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与C、B与D同主族。请回答：（1）C2B2的电子式

，A2B2属于

晶体（“分子”、“原子”或“离子”）。（2）甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图。透过交换膜的离子a是___，电解的离子方程式

。（3）为检验E2的性质，某同学做了如下实验：①Cu丝在E2中燃烧的现象

，你认为Fe丝在E2也可点燃的理由是

。a．Fe与Cu都是金属元素b．Fe的熔点比Cu高c．Fe的密度比Cu小d．Fe的金属性比Cu强②将乙装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一段时间后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等。生