浙江省温州市南白象中学高一化学月考试题含解析

浙江省温州市南白象中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于电解槽的叙述中不正确的是

（

）A．与电源正极相连的是电解槽的阴极

B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．在电解槽的阳极发生氧化反应

D.电子从阳极沿导线流入电源的正极参考答案：A略2.amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是(

)

A．(b-2a)mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol参考答案：A

3.下列现象与原电池腐蚀无关的是

A．铝片可以露置在空气中存放

B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

C．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈D．银质奖牌在空气中久置后表面变暗参考答案：BC略4.2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料的含量。关于的说法正确的是

A．质子数为2

B．中子数为3

C．核外电子数为1

D．质量数为2参考答案：A略5.在下列塑料制品①聚四氟乙烯，②聚氯乙烯，③聚乙烯其中性质不稳定，时间久了会分解产生有毒物质，不能直接包装食品的是

A.①②

B.② C.①

D.①③参考答案：B6.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A．NaF

B．NaCl

C．MgI2

D．KBr参考答案：C7.酶

下列反应属于吸热反应的是A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2

6CO2+6H2O

B.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.反应物的总能量大于生成物的总能量

D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量参考答案：D略8.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（

）参考答案：B略9.溶液恰好与溶液完全反应转化为。则元素在产物中的化合价是

A．

B．

C．

D．参考答案：C10.下列电离方程式书写正确的是A.NaHCO3Na++HCO3-B.CaCO3=Ca2++CO32-C.Cu(NO3)2=Cu2++(NO3-)2D.HClO=H++ClO-参考答案：B【分析】强电解质在水溶液中完全电离，书写电离方程式时用“=”。弱电解质在水溶液中发生部分电离，书写电离方程式时用“?”。【详解】A.NaHCO3为强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，A错误。B.CaCO3为强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式为CaCO3=Ca2++CO32-，B正确。C.Cu(NO3)2为强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式为Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-，C错误。D.HClO为弱电解质在水溶液中发生部分电离，电离方程式为HClO?H++ClO-，D错误。11.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A.标准状况下，11.2LCH2C12含极性共价键数目为2NAB.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+的数目大于NAC.4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子数目为0.4NAD.将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA参考答案：CA、标准状况下，CH2C12不是气体，不能用22.4L/mol计算，选项A错误；B、加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），据溶液中的电荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（NH4+）=c（Cl-）=1mol，故此时溶液中NH4+数为NA，选项B错误；C、甲苯和丙三醇的相对分子质量都是92，4.6g混合物的物质的量为0.05mol，含有氢原子的物质的量为0.05mol×8=0.4mol，含氢原子数目为0.4NA，选项C正确；D、氯气通入水中只有少量反应且为可逆反应，不可能完全转化，将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，选项D错误。答案选C。12.下列叙述不正确的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气参考答案：BD13.将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL0.3mol/LBaCl2溶液混合．反应后，溶液中离子浓度最大的是（

）A.Ag+

B.NO3﹣

C.Ba2+

D.Cl﹣参考答案：Dn（AgNO3）=0.4mol/L×0.005L=0.002mol，n（BaCl2）=0.3mol/L×0.01L=0.003mol，二者反应方程式为：2AgNO3+BaCl2═Ba（NO3）2+2AgCl↓，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n（BaCl2）为0.002mol，所以溶液中的溶质是硝酸钡和氯化钡，n[Ba（NO3）2]=0.001mol，氯化钡和硝酸钡都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，根据物料守恒知，n（NO3﹣）=0.002mol，n（Cl﹣）=0.004mol，Ag+完全参加反应，n（Ba2+）=0.003mol，所以离子浓度大小顺序是c（Cl﹣）＞c（Ba2+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+），故选D．14.下列属于有机物的是A.CO

B.SO2

C.NaHCO3

D.C2H4参考答案：DA、一氧化碳虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物类似，是无机物，故A错误；B、SO2不含碳是无机物，故B错误；C、NaHCO3虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物类似，是无机物，故C错误；D、C2H4是含碳元素的化合物，属于有机物，故D正确；故选D。15.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（

）

A、R

B、R

Ｃ、R

D、R参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、Fe2O3、SiO2。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：（1）试剂A的化学式为_____________；固体b的化学式为______________。（2）生成气体X的化学方程式为_________________________________。（3）已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH如表所示

Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀的pH2.75.18.1沉淀完全的pH3.06.79.6

加入足量双氧水的目的是__________________________________（用离子方程式表示）。设计实验方案证明加入的双氧水已足量____________________________________（实验方案包括试剂、现象和结论）。（4）①试剂B的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。试剂B可选用_____。A．NaOH溶液

B．Cu

C．CuO

D．Cu2(OH)2CO3②为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为__________。（5）操作Ⅱ包括_________________、洗涤、干燥。参考答案：(1)H2SO4

SiO2

(2)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

取少量溶液c，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液，若未见蓝色沉淀生成，可证明H2O2已经过量（或取少量溶液c，向其中加入MnO2，有大量气泡产生，可证明H2O2已经过量）

(4)①CD

②3.0≤pH<5.1

(5)加热浓缩、冷却结晶、过滤解析：（1）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的氧化物和硅的氧化物,将孔雀石研磨然后加入试剂A浸泡,得到气体、溶液和固体,因为最终得到CuSO4,且能得到气体,试剂A为稀硫酸，化学式为：H2SO4；因为Cu2(OH)2CO3、FeO、Fe2O3、都能和稀硫酸反应生成硫酸盐,SiO2和稀硫酸不反应,所以固体b的化学式为:SiO2。故本题答案:H2SO4

SiO2（2）因为生成X为CO2，化学方程式为:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O、（3）双氧水具有强氧化性，使用的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，反应方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=

2Fe3++2H2O；要证明加入的双氧水已足量，取少量溶液c，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液，若未见蓝色沉淀生成，说明没有亚铁离子了，可证明H2O2已经过量。（或取少量溶液c，向其中加入MnO2，有大量气泡产生，可证明H2O2已经过量。）（4）①试剂C用于调节溶液pH,使Fe3+转化为沉淀予以分离,加入的物质能和稀硫酸反应,能将铁离子转化为沉淀,但不能引进新的杂质;然后过滤得到固体e和溶液d，容易分离。故答案：CD。②为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，根据两种离子开始产生沉淀到沉淀完全溶液的PH为：Fe3＋：2.7—3.0；Cu2＋5.1—6.7则应调节溶液pH的范围为所以pH范围为3.0≤

pH<5.1,因此，本题正确答案是:3.0≤pH<5.1。（5）操作Ⅱ将CuSO4溶液d加热浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥得到五水硫酸铜。点睛：.本题考查物质分离和提纯,为高频考点,涉及试剂的选取、基本实验操作、除杂等知识点,明确实验原理是解本题关键,知道每个过程发生的反应及基本操作方法,注意选取试剂时不能引进新的杂质,注意是利用氢氧化铁溶解度受pH的影响选取试剂,而不是直接用铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁,为易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在实验室中，常使气体通过干燥剂①浓硫酸②碱石灰，达到干燥气体的目的．干燥下列气体可选择所列出的哪种干燥剂（填序号）SO2

NH3Cl2

（2）在氮的单质和常见化合物中：常用作保护气（如填充灯泡）的物质是

，常用作制冷剂的物质是

．（3）舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．反应的离子方程式为：

．其中，氧化剂是

．高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气，从反应条件分析，高锰酸钾与二氧化锰谁的氧化性更强？

．参考答案：（1）①；②；①；（2）N2，NH3；（3）4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，MnO2，KMnO4．

【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】（1）浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性、还原性气体；碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体；（2）依据氮气性质稳定，液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；（3）二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，依据反应物中元素化合价变化判断氧化剂；依据反应条件判断氧化性强弱．【解答】解：（1）二氧化硫为酸性氧化物，应选择酸性干燥剂，故选：①；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，故选：②；氯气能够与碱石灰中氢氧化钠反应，不能用碱性干燥剂，应选择浓硫酸干燥，故选：①；故答案为：①；②；①；（2）氮气性质稳定，常用作保护气（如填充灯泡）；液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；故答案为：N2，NH3；（3）二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，反应中二氧化锰中+4价锰降为+2价，所以二氧化锰为氧化剂；高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气，从反应条件可知，高锰酸钾氧化盐酸条件要求低，所以高锰酸钾氧化性强；故答案为：4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，MnO2，KMnO4．18.（8分）如右图所示装置中：（1）正极材料

负极电极反应式为

电池的总反应离子方程式为

（2）当原电池工作一段时间产生标准状况下H2为6.72L时，转移电子

mol；此时消耗负极材料

克参考答案：Mg（1分）

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）Al-3e-+4OH-=AlO2-+3H2↑（2分）

0.6（1分）

5.4（2分）19.元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVIIAO2

①②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨⑩??（1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的结构式

（2）写出⑨的原子结构示意图

．（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式，其溶于水时破坏的作用力为

（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强

；形成的两性氢氧化物的化学式是

；上述两者反应的离子方程式

（5）从⑤到?的元素中，原子半径最小

．参考答案：（1）O=C=O；（2）；（3）；离子键；（4）HClO4；Al（OH）3；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；（5）Cl．

【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表中位置，