2022年四川省遂宁市城南中学高三化学模拟试题含解析

2022年四川省遂宁市城南中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（

）A.反应的化学方程式为：2MN

B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略2.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD略3.下列有机物的命名肯定错误的是A．3-甲基-2-戊烯

B．2-甲基-2-丁烯

C．2，2-二甲基丙烷

D．2-乙基丁烷参考答案：D略4.下列物质转化在给定条件下能实现的是（

）①③⑤

B．②③④

C．①②⑤

D．①④⑤参考答案：A解析：?氨催化氧化生成NO，继续氧化生成NO2，故正确②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④硅加热和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀，各步反应能一步完成⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故答案选A5.右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2(g)＋O22SO3(g)；△H＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＞0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞0参考答案：答案：B6.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．盐酸和氧化镁C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原氧化铜参考答案：C略7.下列说法正确的是A．天然药物无任何毒副作用，可长期服用B．糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物C．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性D．制作航天服的聚酯纤维和用于发动机的高温结构陶瓷都是新型无机非金属材料参考答案：C略8.科学家一直在致力于让化学工艺绿色化，其中一个原则是让反应物的原子尽可能得到有效利用。下列制备硝酸铜工艺中原子利用率最高的是()参考答案：B略9.下列叙述正确的是

（

）A、某元素由化合态变成单质态时，该元素一定是被还原B、在某氧化还原反应中，有一种元素被氧化同时就一定有另一种元素被还原C、SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质D、常温下，乙酸钠溶液pH>7，由此可以证明乙酸是弱电解质参考答案：D略10.已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）H3（g）

△H=-92．30kJ·mol一1，在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：时间（h）

物质的量（mol）01234N21．50n11．20n3n5H24．504．203．60n4n6NH3OO．20n21．OO1．OO下列说法正确的是

A．反应3h内，反应速率秒v（N2）为O．17mol·L一1·h一1

B．此温度下，该反应的平衡常数为O．037

C．反应进行到1小时时放出的热量为9．23kJ

D．4h时，若再加入1molN2，达到新的化学平衡时，N2的转化率是原来的两倍．参考答案：C略11.下述实验不能到达预期目的的是编号实验内容实验目的A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热检验蔗糖是否已水解B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯气与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积、不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：AD略12.下列说法正确的是A．向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L—1FeCl3溶液和0.1mol?L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验充分证明催化剂具有选择性B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等C．向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，醋酸的电离程度增大，c（H+）增大D．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7参考答案：B13.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是A．SO2能与碱反应，推测：非金属氧化物都能与碱反应B．金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭C．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，推测：Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3D．F、Cl、Br、I的单质熔点依次升高，推测：N、P、As、Sb、Bi的单质熔点也依次升高参考答案：B略14.下列有关实验的叙述正确的是

（）

A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿C．配制一定物质的浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D．中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂参考答案：答案：BC15.下列说法正确的是（

）A．用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C．实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯D．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。(1)气体A的化学式是

，沉淀A的化学式是

；(2)待测液中一定存在

；一定不存在

_______

；(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式

。(4)三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)改写成氧化物的形式为

，它中和胃酸(HCl)的离子方程式是：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：

已知：[1]NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．[2]高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．请回答下列问题（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为

，冷却的目的是

，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是

．（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为

．（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是

（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有

请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式

．参考答案：（1）3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；高氯酸的沸点低；（2）2ClO2+SO2+4OH﹣=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（3）H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2；（4）强氧化性；Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：本题是化工生产过程中框图流程题，解决这类问题要根据题中的信息找到做题的题眼，分析出最终要解决的问题．（1）要写出反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式，根据加入到反应器Ⅰ中的原料有NaClO3、浓硫酸，生成物有ClO2气体、NaHSO4、HClO4溶液．依据书写化学方程式的规则书写出化学反应方程式：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O．同时将反应后的容器内的溶液冷却，有NaHSO4晶体析出，又得到HClO4溶液，说明硫酸氢钠的溶解度随温度的降低而减小，使硫酸氢钠从溶液中结晶析出，过滤后再将滤液蒸发既得到纯净的HClO4，说明高氯酸的沸点低；（2）根据通入到反应容器Ⅱ中的反应物有NaOH、SO2、H2O、ClO2，生成物有NaClO2，氯的化合价由+4价变成了+3价，得到电子，根据氧化还原反应的原理硫应失电子，由+4价变成+6价，根据氧化还原反应原理的氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子的总数，书写出氧化还原反应方程式：2ClO2+SO2+4OH﹣=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（3）如果将反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，说明变换物质后，氧化还原反应照样能发生生成NaClO2，也就说明H2O2也具有还原性，也能把ClO2还原为NaClO2；（4）消毒剂和漂白剂的消毒原理和漂白原理是利用它们的强氧化性来达到目的．根据教材知识工业上制取漂白粉是用氯气与氢氧化钠溶液反应得到的，其反应原理为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．解答：解：（1）根据加入到反应器Ⅰ中的原料有NaClO3、浓硫酸，生成物有ClO2气体、NaHSO4、HClO4溶液．依据书写化学方程式的规则，即发生化学反应时满足原子的种类和数目不变，书写出化学反应方程式为：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；然后将反应生成物的溶液冷却得到NaHSO4晶体，说明硫酸氢钠的溶解度随温度的降低而减小，过滤后，将滤液蒸发得到纯净的HClO4，说明高氯酸的沸点低，故答案为：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；高氯酸的沸点低；（2）根据通入到反应容器Ⅱ中的反应物有NaOH、SO2、H2O、ClO2，生成物有NaClO2，氯的化合价由+4价变成了+3价，得到电子，根据氧化还原反应的原理硫应失电子，由+4价变成+6价，根据氧化还原反应原理的氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子的总数，则氧化还原反应方程式为2ClO2+SO2+4OH﹣=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O，故答案为：2ClO2+SO2+4OH﹣=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（3）如果将反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，说明变换物质后，氧化还原反应照样能发生生成NaClO2，也就说明H2O2也具有还原性，也能把ClO2还原为NaClO2，故答案为：H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2；（4）消毒剂和漂白剂的消毒原理和漂白原理是利用它们的强氧化性来达到目的．根据教材知识工业上制取漂白粉是用氯气与氢氧化钠溶液反应得到的，其反应原理为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，故答案为：强氧化性；Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．点评：本题是一道化工生产过程中的工艺流程，需要把握住工艺流程的过程，找到解决问题的突破口，运用基本知识、结合最终要得到的产品来解决，要将教材所学到的基本知识应用到实际解决问题中去，要求基础知识掌握牢固，同时又能将基础知识应用实际应用中．18.（物质结构与性质）N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：（1）第一电离能：N__________（填“＞”或“＜”，下同）O，电负性：S__________Cl。（2）H2O的沸点比H2S高的原因是________________________；SO3属于__________（填“极性”或“非极性”）分子，1molSO2Cl2含有π的键为__________mol。（3）SO3的空间构型是__________，NH4+的中心原子的杂化方式为__________。（4）与NO3-互为等电子体的微粒有__________（任写两种）。（5）Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________。已知该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为acm，且恰好为体对角线的1/4，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为__________（只写计算式）g/cm3。参考答案：(1)>

<

(2)H2O分子间存在氢键，而H2S分子间没有氢键

非极性

2

(3)平面正三角形

sp3

(4)BF3、SO3

(5)CuCl

【分析】（1）N原子最外层电子处于半充满状态，第一电离能高于O的；同周期主族元素，原子序数越大，电负性越强；（2）水分子间存在氢键，使分子间的作用力增大，熔沸点高；SO3中无孤电子对，3条共价键，为平面三角形，为非极性分子；SO2Cl2中，存在S-Cl、S=O，S、O键的第二条为π键；（3）根据价层电子杂化方式确定其空间构型；（4）含有相同原子个数和价电子数的微粒为等电子体；（5）根据晶胞结构，确定晶胞中Cu、Cl原子个数，再确定化学式；根据ρ=进行计算。【详解】（1）N原子最外层电子处于半充满状态，第一电离能高于O的；S、Cl为同周期主族元素，原子序数越大，电负性越强，则电负性S<Cl；（2）水分子间存在氢键，使分子间的作用力增大，而H2S分子间没有氢键，则水的熔沸点高于硫化氢；SO3中中心S的孤电子对数=（6-2×3）=0，3条共价键，为平面三角形，为非极性分子；SO2C