江苏省徐州市邳州铁富中学2022年高三化学月考试题含解析

江苏省徐州市邳州铁富中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2007·宁夏卷）9.下列叙述错误的是A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等参考答案：D本题考查原子结构知识。A.13C，14C具有相同质子数均为6，不同的中子数分别为7和8，它们互为同位素,A正确。B.1H和2H是不同的核素，质子数都是1,相等,B正确。C.14C和14N的质量数都是14，中子数分别为8和7,不相等，C选项正确。D.6Li和7Li的电子数相等均为3，中子数分别为3和4,不相等，D选项错误。

2.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()A．根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，甲的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D3.、赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu既是氧化产物又是还原产物 C．每生成1molCu，还原剂转移给氧化剂的电子为2mol D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6参考答案：D略4.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 （

）选项实验操作实验目的或结论A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拦一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SO42-C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在CO32-D向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色证明Fe2+具有氧化性

参考答案：A略5.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（

）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：A略6.气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—种或几种。已知X通人硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通人澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是A．一定含有溴化氢、二氧化碳

B．一定不含二氧化碳C．一定不含氨气、氯气

D．可能含有二氧化碳和氯气

参考答案：C略7.下列实验中，始终无明显现象的是

（

）A．NO2通入FeSO4溶液

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中参考答案：B8.按下列路线制聚氯乙烯，没有发生的反应类型是A．加成反应

B．消去反应C．取代反应

D．加聚反应参考答案：C略9.（2006·广东卷）9.研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为A.2，3，4

B.3，4，5

C.4，5，6

D.5，6，7参考答案：C略10.下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氢氧化钡和硫酸

B．氢氧化铁和盐酸C．次氯酸和氢氧化钠

D．硫酸氢钠和氢氧化钠参考答案：D试题分析：离子方程式H＋＋OH－==H2O应表示可溶性的强酸或强酸的酸式盐与可溶性的强碱反应生成可溶性盐的反应，A中生成的盐为难溶的BaSO4，故A错误；B中Fe(OH)3为难溶的弱碱不能写成OH－，故B错误；C中HClO为弱酸不能写成H＋，故C错误；D中NaHSO4==Na++H++SO42-故它与NaOH反应应为H＋＋OH－==H2O。故D正确。考点：离子方程式意义11.如图所示是298K时与反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是(

)A.该反应的热化学方程式为:

H=-92

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变D.在温度、体积一定的条件下,通入1mol和3mol反应后放出的热量为QkJ,若通入2mol和6mol反应后放出的热量为QkJ,则184>参考答案：D略12.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（）

A．质子数

B．质量数

C．原子序数

D．电子数参考答案：答案：B13.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C．装置③：先从b口进气集满CO2，再从a口进气，可收集NOD．装置④：可用来证明碳的非金属性比硅强参考答案：D14.下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是（）A．食醋B．食盐C．淀粉D．白糖参考答案：C【考点】胶体的重要性质．【分析】丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体．【解答】解：食醋、食盐、白糖的水溶液为溶液，淀粉溶液为胶体．故选C．15.根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．恒温恒容下两种气体的物质的量之比等于体积之比D．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气的制取和性质实验探究。请回答下列问题：(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为

。若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是

(填装置序号，下同），装置中所盛试剂应具有的性质是

。(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，检验该装置气密性的方法是

。收集装置应选择。证明氨气已收集满的操作是

。(3)将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式

。要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水），应使用上述仪器中的(按气流方向从左向右列出）：②→

。此时③中应盛放

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。湿法工艺制取过氧化尿素是用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2CO（NH2）2·H2O2

△H<0。过氧化尿素的部分性质如下：湿法合成过氧化尿素的流程图如下：请回答下列问题：（1）反应器的加热方式是

；反应温度需控制在适当温度下进行，温度不能过高的原因是

，温度也不能过低的原因是

。

（2）若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是

。（3）干法工艺制取过氧化尿素的方法是：采用高浓度双氧水水溶液喷雾到无水尿素固体上进行反应，水和反应热通过流态床移去而得到干燥的过氧化尿素产品。比较干法与湿法两种工艺，你认为干法工艺的优点是：

（答出一点即可），干法工艺的缺点是：

（答出两点即可），湿法工艺的优点是：

（答出两点即可）。（4）准确称取0．6000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL6mol?L-1H2SO4，用0．1000mol?L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20．00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2?H2O2的质量分数为

（结果保留到小数点后一位）。参考答案：答案：（1）水浴加热（2分）

温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低。

温度过低，反应速率太慢，且反应体系制冷需要消耗大量能量（2）减压蒸馏、结晶

（3）干法优点：流程短，工艺简单。干法缺点是：双氧水浓度高经济效益低；设备复杂；技术条件苛刻；产品稳定性差；产品污染不纯等；湿法优点：低浓度双氧水，经济效益高；设备简单易于达到；能耗低；产品稳定性好；母液可循环使用等

（4）78．3%

试题解析：

（1）过氧化尿素的制备温度为30℃，若温度高于45℃，过氧化尿素将发生热分解，可知不能采用酒精灯直接加热，应该采用水浴加热；考虑到温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低。温度过低，反应速率太慢，且反应体系制冷需要消耗大量能量，所以反应需控制在适当温度下进行；

（2）因为H2O2受热易分解，所以从母液中分离出H2O2和尿素时，应使溶液在较低温度下蒸发，采用的操作是减压蒸馏分离得到H2O2，然后结晶得到尿素；

（3）干法优点：流程短，工艺简单。干法缺点是：双氧水浓度高经济效益低；设备复杂；技术条件苛刻；产品稳定性差；产品污染不纯等；湿法优点：低浓度双氧水，经济效益高；设备简单易于达到；能耗低；产品稳定性好；母液可循环使用等；

（4）已知尿素与KMnO4不反应，H2O2与KMnO4反应的离子方程式为：

2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，2MnO4-～5H2O2，则n[CO（NH2）2?H2O2]=n（H2O2）=n（MnO4-）=×0．1000mol?L-1×20．00×10-3L=0．005mol，则产品中过氧化尿素的质量分数为（0．005mol×94g·mol-1）/0．6g=78．3%；18.以HCHO和C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物N(C4H8O2）。(l）反应Ⅰ的反应类型为

▲

。(2)HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一个平面的原子最多有

▲

个。(3）化合物M不可能发生的反应是

▲

（填序号）。A．氧化反应

B．取代反应C．消去反应D．加成反应E．还原反应(4)N的同分异构体中，属于酯类的有

▲

种。(5)A与M互为同分异构体，有如下转化关系。填写下列空白：①A的结构简式为

▲

,B中的官能团名称是

▲

②D的化学式为

▲

③写出B与银氨溶液反应的化学方程式：_

▲

④在120℃时，由A、B、E组成的混合物w

g与氧气充分反应，生成产物全部为气体时，消耗氧气[m(O2)]的质量范围为

▲

参考答案：略19.（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。（1）已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1和1365.5kJ·mol－1。反应2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(l)＋H2O(l)的△H＝

。（2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于体积不变的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

。a．体系压强保持