重庆歌乐山中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析

重庆歌乐山中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化中，属于物理变化的时：A．煤的干馏

B．石油的分馏

C．石油的裂化

D．铝热反应参考答案：B略2.下列化合物中，只存在离子键的是A.NaOH

B.CO2

C.NaCl

D.HCl参考答案：C3.人造空气（O2与He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是

A.1：1

B.1∶4

C.2：1

D.2：3参考答案：C略4.已知氢有三种常见的同位素：，，，氧也有三种同位素：16O，17O，18O，由这六种核素构成的水分子中，其相对分子质量最多有（

）种。

A．18

B．12

C．7

D．6参考答案：D略5.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是

（

）A．蒸发

B．蒸馏

C洗气

D．萃取参考答案：D略6.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A.Na与水反应时，增加水的质量B.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强C.实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98％的浓H2SO4与Zn反应D.在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量参考答案：D【分析】常见增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，注意增大压强只对有气体参加的反应有影响，以此解答该题。【详解】A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，选项A错误；B．反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，选项B错误；C．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，选项C错误；D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，选项D正确；答案选D。7.在化学电源中，转化为电能的是（

）A．动能

B．化学能

C．热能

D．太阳能参考答案：B略8.某无色溶液加入铝可以生成H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是()A.K＋、Cu2＋、NO、Cl－

B.K＋、Na＋、Br－、Cl－C.K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

D.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42－参考答案：B无色溶液加入铝可以生成H2，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。则A、铜离子在溶液中显蓝色，不是无色的，且在碱性溶液中不能存在。另外硝酸根在酸性溶液中与铝反应得不到氢气，不能大量共存，A错误；B、K＋、Na＋、Br－、Cl－在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，B正确；C、碱性溶液中Ca2＋、HCO3－不能大量共存，酸性溶液中HCO3－不能大量共存，C错误；D、碱性溶液中Mg2＋不能大量共存，D错误，答案选B。9.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料.电解质溶液电流计指针1Mg、Al稀盐酸偏转2Al、Cu稀盐酸偏转3A1、C(石墨)稀盐酸偏转4Mg、Al氢氧化钠溶液偏转5Al、Zn浓硝酸偏转

下列回答错误的是A.实验1、2中铝所作的电极（正极或负极)不相同B.实验2、3中，铝电极的电极反应式均为Al—3e-=Al3+C.实验4中铝电极的电极反应式为：Al—3e-+4OH-=A1O2-+2H2OD.实验5中铝作原电池的负极参考答案：DA.金属的活泼性为Mg＞Al＞Cu，则实验1中铝为正极，而2中铝为负，故A正确；B.实验2、3中，铝均为原电池的负极，电极反应式均为Al—3e-=Al3+，故B正确；C.实验4中，电解质溶液为NaOH，而Mg与碱不反应，此时铝为原电池的负极，电极反应式为Al—3e-+4OH-=A1O2-+2H2O，故C正确；D.常温下铝遇浓硝酸钝化，此时原电池的负极为Zn，故D错误；答案为D。点睛：把握发生的原电池反应及正负极的判断是解答本题的关键，原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极。2、根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极。3、根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极。4、根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极。5、根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。10.中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（

）A．用NaOH和HCl反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液反应的反应热B．用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C．用沸点数据来分析分子的稳定性D．用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱参考答案：C略11.下列说法正确的是（

）A.500mLlmol/LFe2（SO4）3溶液和250mL3mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等B.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC.1.2gNaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NAD.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L参考答案：A试题分析：A．500mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中硫酸根的浓度为3mol/L，250mL3mol/L的Na2SO4溶液中硫酸根的浓度为3mol/L，故浓度之比为1：1，故A正确；B．含氧酸的酸性必须是最高价氧化物的水化物的酸性，故B错误；C．1.2gNaHS04晶体的物质的量是0.01mol，NaHS04晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，阳离子和阴离子的总数为0.02NA，故C错误；D．含NA个Na+的Na2O，物质的量为0.5mol，溶解于1L水中，溶液的体积无法计算，不能知道氢氧化钠的物质的量浓度，故D错误；答案为A。12.下列叙述正确的是

（

）A、纯碱、烧碱均属碱

B、CO、SO2均属酸性氧化物C、凡能电离出H＋的化合物均属酸

D、盐类物质一定含有金属离子或铵根离子参考答案：D略13.下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．原子核内有10个中子的氧原子：OC．NH4Cl的电子式：D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+5参考答案：B考点：原子结构示意图；电子式；根据化学式判断化合价；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．硫原子核电荷数、核外电子数都是16，核外电子数不是18；B．氧元素的质子数为8，中子数为10的氧原子的质量数是18；C．氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；D．高氯酸的Cl处于最高价．解答：解：A．表示的是硫离子，硫原子的核外电子数为16，硫原子结构示意图为：，故A错误；B．含有10个中子的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为：818O，故B正确；C．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故C错误；D．高氯酸的Cl处于最高价，为+7价，故D错误，故选B．点评：本题考查了电子式、原子结构示意图、化学式等表示方法的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、原子结构示意图等化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式区别．14.稻瘟灵是一种高效内吸杀菌剂，是防治水稻稻瘟病的特效药。其结构简式如图所示：

下列有关稻瘟灵的说法正确的是(

)A．稻瘟灵的分子式为C12H18O4S2B．在一定条件下，1mol稻瘟灵可与3molH2发生加成反应C．该物质在稀硫酸作用下水解可生成3种有机物D．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：A略15.X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是A.Y、Z、W原子半径依次增大B.元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高C.X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应D.W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z参考答案：B【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，为碳元素，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即为24，所以分别为氧和硫元素。Z为短周期中金属性最强的元素，为钠元素，W是地売中含量最高的金属元素，为铝元素。据此解答。【详解】A.Y、Z、W原子半径顺序为钠>铝>氧，故错误；B.元素W、Z形成的简单氧化物分别为氧化铝和氧化钠，氧化铝的晶格能大于氧化钠，氧化铝的熔点比氧化钠高，故正确；C.X、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化钠可以和碳酸或氢氧化铝反应，但是碳酸和氢氧化铝不能反应，故错误；D.W、Z的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝和氢氧化钠，氢氧化钠的碱性更强，故错误。故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：

（1）装置B中的现象是

。（2）装置F中所装试剂是

，作用是

。（3）请用化学方程式表示氯气在工业上的一种用途

；（4）往盛有氯化亚铁的试管中滴入一滴KSCN溶液，无明显现象发生，再往其中通入氯气，可观察到溶液呈_____色，氯化亚铁与氯气反应的化学方程式为_

______；然后在向试管中加入一些铁粉充分反应，发生的反应的离子方程式为

____。（5）装置A中所发生反应的化学方程式为MnO2

+4HCl(浓)

MnCl2

+Cl2↑＋2H2O，若实验室用17.4g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气，则转移的电子物质的量为

，请计算生成的氯气在标准状况的体积(要求:写出完整的计算过程)。参考答案：（1）溶液变蓝色（1分）

（2）NaOH溶液（1分）

吸收多余的Cl2，防止污染环境（1分）（3）方程式略（合理答案即可得分）（2分）（4）（血）红（1分）

2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）

Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）

(5)0.4mol（2分）

4.48L（3分）过程略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤②加入过量H2O2的目的：

；（2）步骤③中反应的离子方程式：

；（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：

、洗涤、

、冷却、称量。（4）实验中用浓硫酸配制1mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到定量的玻璃仪器有

、

（答出两个仪器）。（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

g（用含a的代数式表示）。参考答案：（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+

（2分）

（2）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

(2分)（3）过滤

（2分）

灼烧

（2分）

(4)容量瓶（2分）

量筒

（2分）

（5）0.07a

（2分）18.将1.0molX气体和1.0molY气体混合于2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g），2min末，测得生成了0.4molW．（1）前2min以X表示的平均反应速率为

；（2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是．A．单位时间里，消耗2molX，同时生成2molWB．单位时间里，消耗2molX，同时也消耗了2molZC．反应混合物中各物质的浓度相等D．反应混合物中各物质的浓度不再改变．参考答案：（1）0.1mol/L?min；（2）BD．考点：反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：（1）先计算W的平均反应速率，再根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断X的平均反应速率；（2）根据平衡状态的标志进行分析；A．单位时间里，消耗2molX，同时生成2molW，都是正反应方向；B．单位时间里，消耗2molX，同时也消耗了2molZ，V（正）=V（逆）；C．反应混合物中各物质的浓度相等，反应并不一定达到平衡；D．反应混合物中各物质的浓度不再改变，反应达到平衡，这是平衡状态的特征．解答：解：（1）2X（g）+Y