江西省上饶市德兴新建农业中学高三化学知识点试题含解析

江西省上饶市德兴新建农业中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L水中含分子数为NAB．23g金属Na与1L0.1mol/L的盐酸溶液反应，生成0.1NA个H2C．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目为NAD．14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n参考答案：D略2.能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c(H＋)=mol，一定会发生反应的离子组是

参考答案：A略3.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（）

A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

参考答案：答案：B4.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如图K3－17－3：图K3－17－3其中正确的是()。A．①③

B．②④C．①②③④

D．都不对参考答案：D略5.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是（

）A、硫元素被氧化，铁元素被还原B、Fe2+、S2O32-都是还原剂C、X=2D、每生成1molFe3O4，则转移电子数2mol参考答案：B略6.常温下，在100ml12mol·L—1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）

（

）A．几乎无气体产生

B.等于6．72LC．等于13．44L

D.介于6．72L至13．44L之间参考答案：A略7.相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是(

)A．稀硫酸

B．浓硫酸

C．稀硝酸

D．浓硝酸参考答案：D略8.NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（

）A.标准状况下，2.24LCH2Cl2中含有C—H键数为0.2NAB.常温下，100mL1mol?L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，其质量为28gD.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA参考答案：B略9.下列实验操作能够达到实验目的的是（

）A．实验室采用图①所示装置收集SO2

B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C．实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴D．称取0.40gNaOH，置于100mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10mol/LNaOH溶液参考答案：B略10.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将煤气化或液化，获得清洁燃料

C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物属于胶体参考答案：D略11.旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是（）A．大力开发氢能源

B．充分利用太阳能C．不使用含碳能源

D．提高能源利用率参考答案：答案：C12.下列离子方程式正确的是

A．二氧化硫通人次氯酸钠溶液：

B．Na与H2O反应：

C．用KBrO3氧化酸性溶液中的KBr：

D．向NH4HSO3溶液中加足量KOH溶液并加热：参考答案：A略13.下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A．只有②④⑥ B．只有①②⑤ C．只有①③⑤ D．只有③④⑥参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】①酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出来阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；②电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，水溶液中全部电离的化合物为强电解质，水溶液中部分电离的化合物为弱电解质，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各种的所属类别；③碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；④根据分散系中分散质粒子直径大小分类；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：①依据概念分析，硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故①正确；②蔗糖不能电离属于非电解质，硫酸钡是盐属于强电解质，水是弱电解质，故②正确；③既能与酸反应，又能与碱反应，A12O3属于两性氧化物，故③错误；④根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑤正确；⑥二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故⑥错误；故选B．【点评】本题考查物质、电解质非电解质、分散系、化学反分类的依据分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．14.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（

）A、2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

B、MgO+H2Mg+H2OC、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

D、2HgO2Hg+O2↑参考答案：B本题主要考查有关金属冶炼的反应原理。一般很活泼的金属用电解法（K～Al）；较活泼的金属用还原法（Zn～Cu），此法要求在较高温时还原剂的还原性大于被冶炼的金属；不活泼的金属用热分解法（Hg，Ag）。由于Mg的还原性大于H2，故B不正确。15.常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是A．某H2S04溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-11mol．L-1B．将0．02mol．L-1HCI溶液与0．02

mol．L-l

Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12C．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3．H20和NH4Cl时，溶液的pH≥7D．向0.1mol．L-1Na2C03溶液中逐滴滴加0.1mol．L-1稀盐酸，溶液中c（HCO3-）先增大后减小参考答案：C考查电解质溶液中离子行为。涉及水的电离、混合溶液的pH计算、一定量CO32－随加入H+的变化。氨水和稀盐酸混合，当溶液中存在NH3·H2O和NH4Cl时，因两者相对量的不同，溶液的pH可能大于7可能等于7亦可能小于7。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检验装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为

。（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是

。（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）

。（4）装置B中冷水浴的作用为

；装置C的名称为

；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：

。（5）在虚线框内需连接尾气吸收装置，装置中所用试剂

。Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 （6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为

。 （7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为

。 （8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点： ①H2S的原子利用率为100%；②

。参考答案：(共20分)（1）2Fe+3Cl2===2FeCl3

(2)在沉积的FeCl3的固体下方加热

（3）②⑤

（4）冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品

干燥管

K3[Fe(CN)6](5)NaOH溶液

（6）2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+

(7)Fe2+-e-===Fe3+（8）FeCl3得到循环利用略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物X(C11H9O6Br)分子中有多种官能团，其结构简式为：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构），为推测X的分子结构，进行如下转化已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应，滴入NaHCO3溶液有无色无味气体产生，且D苯环上的一氯代物有两种。（1）D中含氧官能团的名称：

；X的结构简式：

（2）写出B→E的化学方程式：

（3）D不可能发生的反应有：

A．加成反应

B．消去反应

C．取代反应

D．氧化反应

E．加聚反应（4）D有多种同分异构体，遇FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，其中能水解的同分异构体的结构简式为：

，其中不能水解的同分异构体的结构简式为：

（各写出一种）

参考答案：（1）羟基羧基

（各1分，共2分）（2分）

（2）(2分)（3）BE

(2分)

（4）（各2分，共4分）

（其他合理答案也可）

18.已知pH＝2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01mol·L－１的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性，（1）H5IO6是

（填“强电解质”或“弱电解质”）（2）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是

（填化学式），反应的离子方程式为

参考答案：（1）弱电解质

（2）H5IO65H5IO6+2Mn2+=11H++2MnO4—+5IO3—+7H2O

（2分×3）19.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（N元素被还原为NH4+）。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。⑴图中OC段