广西壮族自治区贵港市培仁中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

广西壮族自治区贵港市培仁中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关气体的叙述中，正确的是A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

B.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能约是22.4L·mol-1C.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定D.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定参考答案：D2.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(

)。A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．Ca(OH)2和盐酸参考答案：A略3.将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是（

）

A．反应速率：两者相同

B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B略4.某同学在实验室中用Ca（ClO）2代替MnO2制备Cl2，反应原理为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．下列叙述不正确的是(

)A.氧化剂为Ca（ClO）2，其中Cl元素被还原B.若有2molH2O生成，则反应中有2mol电子转移C.浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4参考答案：D【分析】A、该反应中，次氯酸钙中氯原子得电子作氧化剂，盐酸中氯原子失电子作还原剂；B、该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成2molH2O。C、根据氯元素的化合价变化来确定浓HCl的性质；D、该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂。【详解】A、该反应中，次氯酸钙中氯原子得电子作氧化剂，发生还原反应，其中Cl元素被还原，故A正确；B、该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，需要2mol盐酸作还原剂，生成2molH2O，所以若有2molH2O生成，则反应中有2mol电子转移，故B正确；C、该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，显示酸性，所以浓盐酸表现的性质是还原性和酸性，故C正确；D、该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，需要2mol盐酸作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故D错误。5.下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A

自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

B

用SO2漂白食品

C

用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

D

用小苏打发酵面团制作馒头参考答案：B6.一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到VaL气体。向等质量该有机物的溶液中加入足量的NaHCO3溶液，可得到VbL气体（不考虑溶于水的气体），已知在同温同压下Vb>Va，则该有机物可能是

（

）A．CH2OHCHOHCH2OH

B．HO（CH2）2COOHC．HOOC—COOH

D．CH3CH2CH2OH参考答案：C略7.关于Na2CO3和NaHCO3的性质，有关叙述正确的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3参考答案：A【考点】钠的重要化合物．【分析】A．相同条件下，碳酸钠的溶解度大；B．碳酸氢钠受热易分解；C．碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，而碳酸钠与盐酸反应两步进行；D．碳酸钠溶液通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热或与氢氧化钠反应生成碳酸钠．【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，对热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠也可以加热分解生成碳酸钠，反应的条件不同，不是可逆反应，故D错误；故选A．8.关于HOOC—CH=CH—CH2OH，下列说法不正确的是：A．分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4molO2B．能发生取代、加成、氧化、加聚、中和等反应C．分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC—CH=CH—CH2OHD．该物质分子内和分子间都能发生酯化反应参考答案：C9.已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，得到的固体的质量为

（

）A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．无法计算参考答案：B略10.下列关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多参考答案：D略11.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（

）A、16.7%

B、20.0%

C、80.0%

D、83.3%参考答案：A略12.一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（）A．一定溶有SO42﹣ B．一定溶有CO32﹣C．一定溶有Ag+ D．可能有SO42﹣也可能有Ag+参考答案：D考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：BaCl2溶液中含有钡离子和氯离子，钡离子能形成硫酸钡沉淀，氯离子能形成氯化银沉淀，二者都是不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡．解答：解：向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓；故选D．点评：本题考查离子的检验，注意中学化学中不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银常见的两种，不溶性碱和碳酸盐沉淀都溶于稀硝酸13.下列叙述正确的是A.物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B.摩尔是七个基本物理量之一C.非标准状况下，1mol气体体积也可能为22.4LD.1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子参考答案：C【分析】A.摩尔质量与相对分子质量在数值上相等。B.物质的量是七个基本物理量之一。C.气体的摩尔体积与温度、压强有关。D.要根据物质的结构判断含有原子的个数。【详解】A.摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，摩尔质量单位为g/mol，A错误。B.物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B错误。C.气体的摩尔体积与温度、压强有关，非标准状况下，1mol气体体积也可能为22.4L，C正确。D.1molO2中都含有2NA个原子，D错误。14.下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是()A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2参考答案：B15.下列说法中,正确的是()A．物质得电子的反应是氧化反应B．氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物C．氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物D．在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质参考答案：B试题分析：A、得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，故错误；B、氧化剂是得到电子，化合价降低的反应物，故正确；C、根据选项B的分析，故错误；D、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同种物质，如Cl2和NaOH反应，也可以是不同物质，如S的燃烧，故错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用右图所示装置制备乙酸乙酯。

（1）实验前，向试管a中加入3mL_____________，然后边振荡试管边慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____________________。（3）试管b中盛放的试剂是饱和__________________溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是_________________________。（4）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是_________________。参考答案：(1)乙醇

浓硫酸

(2)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(3)Na2CO3

防止b中溶液倒吸入a中

(4)分液解析：（1）制取乙酸乙酯时，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，或者先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，防止混合液体溅出，发生危险，故答案为：乙醇

浓硫酸。（2）乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生可逆反应生成乙酸乙酯和水，故化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸杂质，选用的是饱和碳酸钠溶液，试管b中的导管不能伸入液面下，防止发生倒吸。（4）乙酸乙酯及挥发出的乙醇和乙酸进入试管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且难溶于水，故用分液法分离出乙酸乙酯。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制备实验操作、混合物的分离和提纯等，重在对基础知识的考查，注意掌握乙酸乙酯的制备原理、产物分离和提纯的实验方法等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质：①CO2②盐酸

③烧碱固体④酒精

⑤铁⑥硫酸⑦CaCO3⑧BaSO4⑨食盐水⑩Fe（OH）3（用编号回答）请按下列分类标准回答问题．（1）属于非电解质的是

；属于混合物的是

．（2）既不是电解质也不是非电解质的是

；能导电的是

．（3）属于难溶性盐的是

；属于碱的是

．参考答案：（1）①④；②⑨；（2）②⑤⑨；②⑤⑨；（3）⑦⑧；③⑩．

【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．【解答】解：①CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；②盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③烧碱固体不能导电，属于碱，在水溶液中能够导电，是电解质；④酒精不能导电，是非电解质；⑤铁为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥硫酸不能导电，在水溶液中能够导电，是电解质；⑦CaCO3不能导电，属于难溶性盐，在熔融状态下能够导电，是电解质；⑧BaSO4不能导电，属于难溶性盐，在熔融状态下能够导电，是电解质；⑨食盐水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑩Fe（OH）3不能导电，属于碱，在熔融状态下能够导电，是电解质；故（1）属于非电解质的是：①④；属于混合物的是：②⑨；（2）既不是电解质也不是非电解质的是：②⑤⑨；能导电的是：②⑤⑨；（3）属于难溶性盐的是：⑦⑧；属于碱的是：③⑩；故答案为：（1）①④；②⑨；（2）②⑤⑨；②⑤⑨；（3）⑦⑧；③⑩．37、某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量变化情况如图所示。则该反应的反应物是____，生成物是_____，化学方程式为_______；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？__________（若能，算出其反应速率，若不能，说明原因）_______________。2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了___________状态。参考答案：AB；C；不能；无体积；平衡略19.（10分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2．请回答（1）写出元素符号B：C：（2）BA2的电子式，BA2分子中化学键属于键．．（3）D2A2的化学式，灼烧这化合物火焰呈色．（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子结构示意图．参考答案：（1）C；Si；（2）；共价；（3）Na2O2；黄；（4）三；ⅣA；．

考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是