2022年黑龙江省哈尔滨市呼兰第九中学高二化学月考试题含解析

2022年黑龙江省哈尔滨市呼兰第九中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为

A．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

B．40mL水C．50mL0.01mol/L氯化钡溶液

D．100mL0.01mol/L盐酸参考答案：A2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A．无水硫酸铜、蔗糖

B．硅胶、硫酸亚铁

C．食盐、硫酸亚铁

D．生石灰、食盐

参考答案：B略3.下列说法中错误的是（

）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．在H3O+和NH4+中都存在配位键参考答案：BP4的键角是60°的，B不正确。所以答案选B。

4.下列说法或表示方法正确的是（）A．催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化能B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol参考答案：B考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、催化剂同等程度改变正逆反应速率，改变活化能；B、醋酸是弱酸，没有完全电离；C、物质的能量越低越稳定；D、2g氢气为1mol．解答：解：A、催化剂同等程度改变正逆反应速率，同等程度改变活化能，故A错误；B、醋酸是弱酸，没有完全电离，措施电离吸热，所以1molNaOH与醋酸中和放热小于57.3kJ，故B正确；C、石墨比金刚石能量低，石墨稳定，故C错误；D、2g氢气为1mol，其燃烧放热285.8KJ，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6KJ/mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了催化剂的催化原理、弱酸的中和热、物质的能量越低越稳定、热化学方程式的书写，题目难度中等．5.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（

）A．乙炔

B．丙炔

C．丁炔

D．丁二烯参考答案：B略6.某溶液中存在较多的K+、H+、I-，下列离子组可以在该溶液中大量共存的是：A.、Na+、Cl-

B.Na+、Cl-、C.Na+、HCO3-、

D.Na+、、参考答案：A7.

据报道，反式脂肪酸目前被广泛添加于加工食品中，而反式脂肪酸会导致心脏病和糖尿病等疾病。已知某种反式脂肪酸的结构简式为，下列判断不正确的是

A．该物质与丙烯酸互为同系物

B．该物质的分子式为C18H34O2

C．该物质易溶于水，在空气中不易变质

D．该物质的碳链含有锯齿形结构参考答案：C略8.下列说法中错误的是

A．四氯甲烷为正四面体结构

B.乙烯的所有原子在同一平面

C．2-丁烯不止表示一种物质

D.1-丁烯存在顺反异构现象参考答案：D9.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（

）A．0.45mol/(L·s)

B．0.15mol/(L·s)

C．0.225mol/(L·s)

D．0.9mol/(L·s)参考答案：C略10.钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为

A

30

B

28

C

26

D

24

参考答案：A11.某反应A+B=C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

A．△H<0△S>0

B．△H>0△S>0

C．△H<0△S<0

D．△H>0△S<0参考答案：C略12.（多选题）在下列能源的利用过程中，不直接产生CO2的有A．石油

B．太阳能

C．氢能

D．天然气参考答案：BC试题分析：A、石油燃烧产生CO2，A错误；B、太阳能是清洁能源，不会产生CO2，B正确；C、氢气燃烧生成水，C正确；D、天然气的主要成分是甲烷，燃烧产生CO2，D错误，答案选BC。13.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42－B．用pH试纸测定氯水的pHC．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量参考答案：D因为硝酸的强氧化性，A项溶液中也可以含有SO32－，SO32－与Ba2＋反应生成BaSO3，BaSO3可被硝酸氧化生成BaSO4，故A项错误；氯水具有强氧化性，能将pH试纸漂白，B项错误；Fe(OH)3胶体的制备过程为：将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，持续加热，直到生成红褐色的液体，C项错误。14.工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是A．硫酸过量

B．铁屑过量

C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1

D．需要用浓H2SO4参考答案：B15.

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧,根据产品的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

(1）现准确称取0.44g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）,经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g。请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是D

F

；（2）A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是______________________；（3）E中应盛装什么试剂：_______________；（4）如果把CuO网去掉，A管重量将_______；（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）该有机物的实验式为__________________；（6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________。①消耗液体E的质量

②样品的摩尔质量

③CuO固体减少的质量

④C装置增加的质量

⑤燃烧消耗O2-的物质的量参考答案：（1）C

B

A

（2）吸收样品反应生成的CO2

（3）双氧水

减小

（5）C2H4O

（6）②略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：（1）仪器a的名称是

，应盛放下列药品中的

（填序号）。A．稀硫酸

B.亚硫酸

C.氢硫酸

D.盐酸（2）仪器b应盛放下列药品中的

（填序号）。A．碳酸钙

B.硫酸钠

C.氯化钠

D.碳酸钠（3）b中反应的离子方程式为

。若看到仪器C中的现象是

，即可证明

比

酸性强（填化学式），得电子的能力

比

强。参考答案：

略18.已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热（1）写出H2燃烧热的热化学方程式

。（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量

890KJ（填“=”、“>”“<”）（3）若将amolCH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围是

。（4）若将amolCH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是

。参考答案：⑴H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；△H＝－286kJ·mol－1

⑵<

⑶283akJ<Q<890akJ

⑷284.5akJ<Q<586.5akJ

略19.S2Cl2是工业上常用的硫化剂，有非常广泛的应用。实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：

①CS2+3Cl2

CCl4+S2Cl2；

②2S+Cl2

S2Cl2。

已知：S2Cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：（1）上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见

。利用改进后的正确装置（部分夹持仪器已略去）进行实验，反应原理是

（填写题目中反应原理的数字序号）。（2）A中反应的离子方程式是

；C中盛放的试剂是

。（3）反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是

。（4）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是

。（5）S