福建省龙岩市罗坊乡中学2022-2023学年高二化学知识点试题含解析

福建省龙岩市罗坊乡中学2022-2023学年高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是（）A．石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用B．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化C．天然气的主要成分是甲烷D．酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃烧参考答案：B考点：石油的分馏；物理变化与化学变化的区别与联系；二氧化硫的污染及治理．

分析：A．石油为烃的混合物，通过蒸馏操作可以分离出多种产品；B．煤的气化和液化都是化学变化；C．甲烷是天然气的主要成分；D．酸雨的罪魁祸首是硫和氮的氧化物，主要是含硫化石燃料的大量燃烧导致的．解答：解：A．石油为多种碳氢化合物组成的混合物，通过分馏可以获得不同组分的产品，故A正确；B．煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取甲醇的反应，故煤的气化、液化及干馏均为化学变化，故B错误；C．天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故C正确；D．二氧化硫是形成酸雨的主要成分，含硫化石燃料燃烧时能产生大量二氧化硫，所以含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因，故D正确；故选B．点评：本题考查了石油的分馏、酸雨成因、天然气组成、煤的气化和液化等知识，题目难度不大，明确常见物质的组成、性质及发生的变化类型为解答关键，注意了解二氧化硫污染与治理方法2.下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

参考答案：B略3.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置下图所示，下列说法正确的是（▲）A．X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态B．Z的氢化物的稳定性比Y的强C．Y的最高正化合价为+5D．Y的单质的熔点比Z的低参考答案：D4.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是A．CO2和SO2

B．CH4和SiO2C．BF3和NH3

D．HCl和HI参考答案：D略5.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液C．该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在参考答案：B略6.常温下，能溶于浓HNO3的单质是A.Al

B.Fe

C.Cu

D.Au参考答案：C7.在10L密闭容器中，1moLA和3moLB在一定条件下反应：A（g）+4B（g）2C（g），在2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4moL，生0.4moLC，则下列说法不正确的是（）①平衡时，物质的量之比A：B：C=2：11：4②平衡时C气体的体积分数约为11.8%③A的转化率为20%④平衡时B的平均反应速率为0.04moL.L-1.min-1⑤温度、容积不变充入氩气平衡向右移动⑥温度、容积不变充入A气体后B气体的转化率增大⑦该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气平衡向右移动A.①⑤⑦

B.②③④⑥

C.①④⑤

D.

⑤⑥⑦参考答案：A略8.工业上利用可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是（）A．恒温恒压条件下混合气体相对密度不再改变可以说明该反应已经达平衡状态B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率必定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，正反应速率逐渐减小最后为0参考答案：A9.根据下图甲、乙、丙、丁四幅图回答若四幅图的布局均合理，而箭头所示为河流流向，则该工厂可能为A．造纸厂

B．水泥厂

C．钢铁厂

D．自来水厂参考答案：C10.下列物质中，其物质的量为2mol的是

A．22gCO2

B．49gH2SO4

C．32gO2

D．36gH2O参考答案：D略11.已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol③若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．Q1－3Q2＋Q3

B．3Q1－Q2＋Q3

C．Q1＋Q2＋Q3

D．2(Q1＋Q2＋Q3)参考答案：B略12.用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是A．聚氯乙烯

B．聚乙烯

C．电木

D．聚四氟乙烯参考答案：B略13.如果一个反应△H－T△S值为零，则此反应（

）。A.能自发进行

B.是放热反应

C.处于平衡状态

D.不进行

参考答案：C略14.如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）A．质子透过离子交换膜由右向左移动B．铜电极应与X相连接C．M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+D．当N电极消耗0.2mol气体时，则铁电极增重16g参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．

分析：根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒计算，据此分析解答．解答：解：根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，A．M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，A错误；B．铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故B错误；C．若有机废水中含有葡萄糖，葡萄糖属于燃料，在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+，故C正确；D、当N电极消耗0.2mol氧气时，则转移0.2×4=0.8mol电子，所以铁电极增重×64=25.6g，故D错误．故选C．点评：本题考查了原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答，难度中等15.下列措施不符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知铁生锈的过程为：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重8.4g。①钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，其负极的电极反应式为

。②装置A的作用是

。装置B的作用是

。

③根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：

（填“能”或“不能”）。④该装置还存在的一个明显的缺陷是

。（2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，则x=

；m(Fe):m(Fe2O3·xH2O)=

。（3）丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系如右图所示，此锈铁中n(Fe):n(Fe2O3·xH2O)的取值范围是

。（填字母）

a．大于1

b．等于1

c．小于1参考答案：（1）①Fe－2e－＝Fe2+②除去混合气体中的CO2

除去混合气体中的H2O③能④缺少尾气处理装置(或其他合理答案)（2）2

2:7（3）C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（22分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。 （1）除去粗盐中的、和离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）________。 a. b. c. （2）将滤液的调至酸性除去的离子是________。 （3）下图表示电解饱和溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是________，在X极附近观察到的现象是________；Y电极上的电极反应式是________，检验该电极反应产物的方法是________。电解溶液的离子方程式是________________。 （4）若向分离出晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是________。 （5）常温下，向某的溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的的比值是________。参考答案：（1）（2分）或者或者 （2）（2分）和 （3）（3分） 有无色气泡产生，溶液变红（2分）（3分）将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有产生（2分）（3分） （4）（2分） （5）（3分）

略18.（9分）（1）某元素的原子结构示意图为：

，该元素符号为_______在周期表位于

。（2）写出下列物质的用电子式：MgCl2：_____________。CO2：_______________。KOH