2022年山东省济南市第十五中学高一化学摸底试卷含解析

2022年山东省济南市第十五中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、

D、E依次为（

）

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe参考答案：C2.用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是

①中物质②中物质实验预测A浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化参考答案：D试题分析：浓氨水会挥发出氨气，氨气溶解在酚酞溶液中，酚酞会变红，故A对，不选；浓硝酸有挥发性，挥发出来的硝酸溶解在淀粉KI溶液，将KI氧化为碘单质，故溶液变蓝，B对，不选；浓盐酸和浓氨水都有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢反应生成氯化铵，故看到白烟，C对，不选；饱和的亚硫酸溶液不稳定，分解生成的SO2进入到稀溴水中，与溴水反应，溴水褪色，D错，选D。3.航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列说法中错误的是（

）A．该反应中肼作还原剂B．此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJC．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量参考答案：C4.下列气体中是非电解质，且和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀的是（）A．Cl2 B．H2S C．NH3 D．HCl参考答案：C【考点】电解质与非电解质．【分析】能够和SO2一起通入到BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀，必须生成亚硫酸根离子，据此分析．【解答】解：A、氯气和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀，且氯气不是电解质，故A错误；B、H2S是电解质，但和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成S沉淀，故B错误；C、NH3是非电解质且是碱性气体和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀，故C正确；D、HCl是电解质且和SO2一起通入到BaCl2溶液中，没有沉淀生成，故D错误；故选C．5.A、B、C、D、E是同一短周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D；E是这五种元素对应的离子中离子半径最小的元素。它们的原子序数由小到大的顺序是A.ABCDE

B.CDABE

C.BADCE

D.BAEDC参考答案：D略6.对于Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑反应，下列说法不正确的是()

A．Fe是还原剂，被氧化

B．HCl是氧化剂，发生了还原反应

C．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂

D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应参考答案：C略7.铝对生物有毒害作用。尤其对人体的毒害更加严重，下列不正确的是（

）A．杜绝铝制品在生产生活中的应用B．不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品C．不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物D．氢氧化铝可用于药物治疗胃酸过多参考答案：AA．作为金属材料，铝的优良性能比较多，比如导电性好、导热率高、轻便易加工等，铝在生产生活中应用广泛，不能因其缺点而否定其优点，故A错误；B．无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品，故B正确；C．不吃或少吃使用了含为铝食品添加剂的食物，铝在生物体内长期积累会对神经系统等造成危害，故C正确；D．氢氧化铝没有腐蚀性，能与盐酸反应，所以氢氧化铝可用于药物治疗胃酸过多，故D正确；故选A。8.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下设想合理的是（

）A．称取7.68gCuSO4，配成480mL的溶液

B．称取12.0gCuSO4·5H2O，配成480mL的溶液C．称取8.0gCuSO4，加入500mL水

D．称取12.5gCuSO4·5H2O，配成500mL溶液参考答案：D略9.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=﹣197kJ?mol﹣1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体，起始投料量如下表：

SO2(mol)O2(mol)SO3(mol)甲210乙420丙002

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．SO3的质量m：2m甲=m乙B．容器内压强P：2P丙>P乙C．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲>Q丙D．c（SO2）与c（O2）之比a：a丙>a乙参考答案：B略10.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C无色无色白色沉淀无色溶液D红色无色白色沉淀白色溶液

参考答案：C二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，所以a中溶液显酸性，颜色为无色；SO2具有漂白性，能够使品红褪色，所以b中溶液变为无色；SO2还具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以C中产生白色沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以d中不会产生白色沉淀，答案选C。11.某原电池反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑。下列关于该原电池说法正确的是A.锌极质量不变B.正极材料可以为铁C.电解质溶液可以为稀硝酸D.电子从正极经电解质溶液流向负极参考答案：B【分析】原电池反应的离子方程式为：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，则负极为Zn，正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极，电解质为HCl或H2SO4，但不能用硝酸，用硝酸不产生氢气。【详解】A.Zn为负极，失去电子，则Zn电极质量减少，故A错误；B.正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极，则铁可作原电池的正极，故B正确；C.电解质为HCl或H2SO4，不能使用HNO3，HNO3具有强氧化性，反应不生成氢气，故C错误；D.电子从负极经外电路流向正极，故D错误；故选B。【点睛】本题考查原电池，解题关键：明确原电池的工作原理及电极材料、电解质的选择，易错点C，注意硝酸具有强氧化性，不产生氢气，与题干不符。

12.下列事故处理方法正确的是

A.汽油失火时，立即用水灭火

B.实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火

C.浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤参考答案：C略13.下列各组物质中，常温下能起反应并产生氢气的是A．炭与浓硝酸B．铝与稀硫酸C．铁与浓硝酸D．铜与浓硫酸参考答案：B略14.由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为（

）A.0.5mol/L

B.3.0mol/L

C.1.0mol/L

D.2.0mol/L参考答案：C试题分析：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故该元素的物质的量浓度=0.5mol/0.5L=1mol/L，故选B。15.能区分胶体和溶液的方法是(

)A.静置，有沉淀现象的是胶体

B.有丁达尔现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液

D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某无色透明溶液可能含有下列离子:Cu2+、H+、C1-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。现进行如下实验：①用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性；②取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，过滤；③取少量实验②中的滤液于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。试回答下列问题：（1）测定溶液pH的操作是_____________。（2）该溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是_______，不能确定该溶液中是否存在的离子是__________。（3）步骤②中发生反应的离子方程式为___________;步骤③中的白色沉淀的化学式为______.参考答案：（1）将试纸放在干净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，显色后与标准比色卡相对照（2）H+、SO42-；Cu2+、CO32-；NO3-、C1-；（3）Ba2++SO42-=BaSO4↓；AgCl；试题分析：溶液无色透明溶液，说明不含有Cu2+；①用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性，说明含有H+，则不含有CO32-；②取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有SO42-；③取少量实验②中的滤液于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解，因为②中加入了氯离子，因此无法证明是否含有C1-。【名师点晴】破解离子推断的四条基本原则：（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列不能证明Cl元素的非金属性强于S元素的是A.HCl的稳定性强于H2SB.Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6C.将Cl2通入Na2S溶液中，产生黄色沉淀D.单质与H2化合所需的反应条件，S比Cl2苛刻参考答案：BA、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故A正确；B、Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6，化合价高低与价电子有关，故B错误；C、元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与Na2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故C正确；D、单质与H2化合所需的反应条件，S比Cl2苛刻，说明S的非金属性弱，故D正确；故选B。点睛：本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，解题关键：比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断。18.有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤干冰；⑥胆矾；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨碳酸钙固体；⑩液态氯化氢。其中（1）能导电的是______；（2）属于非电解质的是_______；（3）属于强电解质的是______；（4）属于弱电解质的是_______。参考答案：(1)①②④⑦

(2)③⑤

(3)⑥⑨⑩

(4)⑧【分析】能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的电子；非电解质是指在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，据此解答。【详解】①石墨中存在能自由移动的电子能导电，属于单质，不是电解质也不是非电解质；②铝中存在能自由移动的电子能导电，属于单质，不是电解质也不是非电解质；③酒精不能电离出离子，是非电解质，不导电；④氨水中有能自由移动的阴、阳离子，能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑤干冰不能电离出离子，是非电解质，不导电；⑥胆矾溶于水能完全电离出阴阳离子，是强电解质，但胆矾固体不导电；⑦氢氧化钡溶液中有能自由移动的阴、阳离子，能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑧纯醋酸溶于水部分电离出阴阳离子，是弱电解质，但醋酸不导电；⑨碳酸钙固体在熔融状态下能完全电离出阴阳离子，是强电解质，但碳酸钙固体不导电；⑩液态氯化氢溶于水能完全电离出阴阳离子，是强电解质，但氯化氢不导电。则（1）根据以上分析可知能导电的是①②④⑦；（2）根据以上分析可知属于非电解质的是③⑤；（3）根据以上分析可知属于强电解质的是⑥⑨⑩；（4）根据以上分析可知属于弱电解质的是⑧。【点睛】本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、强、弱电解质的判断，抓住电解质必须是化合物，抓住弱电解质的特征“部分电离”，强电解质”在水溶液中或