内蒙古自治区赤峰市第十二中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

内蒙古自治区赤峰市第十二中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有SO42—B．氯气和二氧化硫湿润时均有漂白作用，若将二者等物质的量混合溶于水，漂白效果会增强C．将稀硫酸滴到淀粉碘化钾试纸上，一段时间后变蓝，有反应4H++4I-+O2=2I2+2H2O发生D．将足量的CO2逐渐通入含等物质的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与CO2的关系如图：

参考答案：C2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是()A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．上图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略3.向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应后剩余了m1克金属,再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m2克金属,则m1和m2的大小关系正确的是

（

）A．m1＝m2B．m1＞m2C．m1＜m2D．m1≥m2参考答案：D略4.自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B．FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D．用臭氧可以替代氯气进行消毒参考答案：B略5.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）

A.若为强碱，则也为强碱

B.若为强酸，则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为，则Z的最高正化合价为

D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素参考答案：答案：B6.2005年12月，珠江三角洲遭遇“咸潮”，水源中含氯量高达7100mg/L，远超正常值250mg/L，该“咸潮”的下列说法正确的是（）A．“咸潮”中氯离子浓度可达0.2mol/LB．自来水厂可加入适量的AgNO3溶液除去Cl－C．自来水厂可用蒸馏法来净化水D．直接用“咸潮”作自来水水源，对人体无影响参考答案：答案：A7.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略8.将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下的气体0.224L。则下列判断中正确的是(

)A．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色B．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1C．无法计算原混合物的质量D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1参考答案：B略9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．20mL10mol·L﹣1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA参考答案：C略10.在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（）c/mol?L-1v/mmol?L-1?min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同参考答案：D【考点】真题集萃；化学反应速率的影响因素．【分析】A、由表可知温度由318.2→328.2℃，在浓度相同的情况下=0.4，由此解答；B、由表可知温度由318.2℃→b，浓度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等；C、由表可知温度由328.2℃→b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低；D、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短．【解答】解：A、由表可知温度由318.2→328.2℃，在浓度相同的情况下=0.4，所以a==6，故A正确；B、由表可知温度由318.2℃→b，浓度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不变，故B正确；C、由表可知温度由328.2℃→b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低，所以温度b＜318.2，故C正确；D、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，故D错误；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及反应速率计算、影晌速率的因素分析等，侧重学生表格数据分析及计算能力的考查，注重对高考高频考点的训练，题目难度中等．11.分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）（

）

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：B略12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6

-2+5

-3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是A．离子半径大小：Y2->M2->R3+B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应参考答案：C略13.下列离子检验的正确的是A．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－B．某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－C．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32－D．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+参考答案：D略14.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不能鉴别是（

）A．KOH和Al2(SO4)3

B．稀H2SO4和Na2CO3

C．CaCl2和Na2CO3

D．氨水和AgNO3参考答案：C略15.a、b、c、d、e

为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b

原子次外层电子数相同；C

所在周期数与族序数相同；d

与a

同族。下列叙述正确的是A.含氧酸的酸性：e>dB.原子半径：b>c>d>aC.由a

和b

两种元素形成的化合物不可能含共价键D.b、c

元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应参考答案：Ba、b、c、d、e

为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同，可判断a为氧，b为第三周期元素；C所在周期数与族序数相同，则c为铝，b为钠；d与a同族，则d为硫，e就是氯。A.氯的非金属性大于硫，则氯的最价高含氧酸的酸性大于硫酸，A错误；B.由原子半径变化规律可知，原子半径由大到小为Na>Al>S>O，B正确；C.由氧和钠两种元素可形成Na2O、Na2O2两种的化合物，Na2O2除离子键外还含共价键，C错误；D.Na、Al元素对应最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，它们之间可发生反应，D错误。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）指出下列实验仪器和用品（已洗涤干净）使用时的第一步操作①红色石蕊试纸检验氨气的性质__________________________________________；②滴定管（中和滴定）_____________________________________________________（2）下列有关实验的叙述中，不正确的有：_____________________（填序号）①蒸干AlCl溶液可得纯净的无水氯化铝；②在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20．00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；

⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯：

参考答案：答案：（1）①用蒸馏水湿润（1分）②检查是否漏水（1分）（2）①②⑤⑥（4分，每对一个给1分，每写错1每1个倒扣1分，扣完为止）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如图。试回答下列问题（1）下列说法正确的是

（选填序号）。A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B.第一电离能：As＞GaC.电负性:As＞Ga

D.砷和镓都属于p区元素E.半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体（2）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为：

。AsH3空间形状为：

(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为：

。（3）Ga的核外电子排布式为：

。（4）AsH3沸点比NH3低，其原因是：

。参考答案：（1）BCDE（2）(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4(或：)。三角锥，sp2（3）1s22s22p63s23p63d104s24p1（4）NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键。略18.（14分）

A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：（1）用化学符号表示上棕5种微粒：

A

，B

，C

，D

，E

。（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：

。参考答案：答案：（16分）（1）S2－,HCl,

Cl－,H2S,F2（2）S2－+2H+=H2S↑19.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图