高一上学期期中考试化学试卷（带参考答案与解析）

第第页高一上学期期中考试化学试卷（带参考答案与解析）班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙 B．氯化钙C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙2．离子检验的常用方法有三种:检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）A．CO32-—气体法 B．Cl-—沉淀法 C．Fe3+—显色法 D．SO42-—气体法3．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OH＋H2↑B．氯气通入烧碱溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+OH-=AlO+H2OD．FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-4．下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）A．N2化学性质稳定，是因为分子内存在氮氮三键B．NO、NO2均为酸性氧化物C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属5．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（

）A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解6．下列关于物质分类的说法正确的是（）①硫酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物②和都能和水反应生成酸，属于酸性氧化物③醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物④发酵粉主要成分之一，可治疗胃酸过多⑤、和分别属于非电解质、强电解质和弱电解质A．③⑤ B．①④ C．②③④ D．①②⑤7．下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是（）A．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C．过氧化钠是白色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D．氧化钠是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水8．下列关于钠及其化合物的性质叙述不正确的是（）A．Na2O2是淡黄色固体，可在呼吸面具中作为氧气的来源B．Na2O和Na2O2都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物C．向Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加酚酞溶液，溶液颜色均变红D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，后者产生气体多9．下列有关叙述正确的是（）A．氧化钠晶体和过氧化钠晶体中阴、阳离子个数比相同B．氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物C．Fe2O3是碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3D．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中10．下面关于金属钠的描述正确的是（

）A．钠很软，在新材料领域没有用途B．钠的密度较小，会浮在煤油表面C．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在D．将一小块钠投入水中时，反应剧烈并放出氧气11．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A．醋酸滴到大理石上：B．金属钠投入水中：C．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：D．实验室用NaOH溶液吸收尾气中的12．下列有关钠及其化合物说法正确的是（）A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出B．Na2O2是一种碱C．Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物不相同D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶213．下列说法正确的是（）A．实验室将少量Na保存在乙醇中B．可用激光笔鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．32gO3中含有的氧原子数约是3×6.02×1023D．常温下，可以用铝制容器来储运浓盐酸14．下列变化中需要加入还原剂才能实现的是（）A．SO2→H2SO3 B．HCl→Cl2 C．N2→NH3 D．Fe2+→Fe3+15．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2++B=B2++A②B2++C=C2++B③C2++D=D2++C；下列说法正确的是（）A．反应A+C2+=C+A2+能够进行 B．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+C．还原性：A＞B＞C＞D D．还原性：D＞B＞C＞A16．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A． B．C． D．17．水是万物之母、生存之本、文明之源。在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A． B．C． D．18．下列反应中，氯元素失去电子的是（）A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl19．在常温下，发生下列几个反应：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2③Br2+2FeBr2=2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（）A．还原性强弱顺序为：Br-＞Fe2+＞Cl-B．氧化性强弱顺序为：MnO＞Cl2＞Br2＞Fe3+C．溶液中可发生反应：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑D．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：820．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2 D．CH4+2O2CO2+2H2O21．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：＋OH-→NH3↑＋H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH=＋H2C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH＋CO2=＋H2OD．Fe2SO43的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3+＋H2S=Fe2+＋S＋2H+22．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是（）23．下列说法正确的是（）A．难溶于水的物质一定不是电解质 B．熔融的电解质都能导电C．某物质若不是电解质，就一定是非电解质 D．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子24．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）25．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（）A．NaHCO3=Na+＋H+＋COB．H2CO3H+＋HCO，HCOH+＋COC．AlCl3=Al3+＋3Cl-D．NaHSO4=Na+＋H+＋SO26．下列各物质，按照单质、氧化物、混合物分类，排列正确的是（）A．冰、干冰、水玻璃 B．氮气、氧气、小苏打C．液氯、冰水、漂粉精 D．氯气、铁红、胆矾27．下列有关说法正确的是（）A．非金属单质只有氧化性B．是否有丁达尔现象是胶体与溶液本质区别C．用规格为10mL量筒量取7.6mL浓硫酸D．NaCl只有在通电条件下才能电离28．气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是（）A．气溶胶的分散剂是气体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种C．气溶胶分散质粒子直径在1~100nm之间D．气溶胶不能透过滤纸29．下列各组物质中，满足图所示物质一步转化关系的是（

）选项XYZACOCO2H2CO3BCuCuOCu(OH)2CCaOCa(OH)2CaCO3DCuSO4Cu(OH)2CuCl2A．A B．B C．C D．D30．下列有关钠及其化合物的判断不正确的是（）A．钠与氧气反应的产物与反应条件有关B．和中阳离子与阴离子的数目比都为C．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物D．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠可用溶液31．下列指定化学用语正确的是（）A．NaHCO3水解的离子方程式：+H2O=+H3O+B．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-C．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++D．Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O=H2S+2OH-32．下列离子组在由水电离出的氢离子浓度为的溶液中，一定不能大量存在的是（）33．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）34．下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红B．在自然界中，不可能有游离态的铁存在C．能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物35．下列叙述正确的是（）①氯元素在自然界中既以化合态存在，也以游离态(单质)存在②为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装氯之前必须彻底干燥③将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片鲜花褪色，证明氯气具有漂白性④常温下，与足量溶液反应，转移电子的物质的量为⑤向次氯酸钙溶液中通入适量可增强漂白效果⑥向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中含有A．①②③ B．②③④ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥二、多选题36．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（）A．H3PO2属于一元酸 B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐三、元素或物质推断题37．现有常见金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。它们之间能发生如图所示反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：气体丙_______、物质F_______。(2)写出反应①的化学方程式：_______。(3)写出反应⑤的离子方程式：_______。乙与水反应的产物可以杀菌消毒，该反应的离子方程式为_______。(4)实验室检验物质D中阳离子的方法是_______。四、填空题38．I.现有下列十种物质：①铜；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧盐酸；⑨乙醇；⑩硫酸铁溶液。(1)上述十种物质中，属于电解质的_______，属于非电解质的有_______。II.牙膏是常见的日用化学品。(2)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别：摩擦剂碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)

_____

____(3)根据你的推测，摩擦剂二氧化硅在水中的溶解性是_______(填“易溶”或“难溶”)。(4)Y牙膏中的摩擦剂(碳酸钙)可以用石灰石来制备。甲学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程为：与甲相比乙同学实验方案优点是____；请写出乙同学方案中有关反应的离子方程式：①_____；②_______；39．按要求写出下列方程式：①碳酸氢钠在水中的电离方程式：__________________。②碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳气体的离子方程式：__________。③硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子方程式：_______________。40．生产生活中常涉及到含氯的物质。下图(1)、(2)是验证次氯酸光照分解的数字化实验中pH和氯离子浓度变化与时间的关系。(1)从上图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力_______(填“增强”、“不变”或“减弱”)，主要原因是_______(用化学反应方程式表示)。(2)检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是(填字母)。A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图(3)所示：(提示：箭头进去的为反应物，出来的为生成物)①写出实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为_______。②整个过程的总反应化学方程式为_______。参考答案与解析1．A【详解】工业上用氯气和冷的消石灰反应生产漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙。答案选A。2．D【详解】A．CO32-的检验方法：取样品于试管中，加入稀盐酸，若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则含有CO32-，属于气体法，A选项正确；B．检验Cl-利用的是生成AgCl白色沉淀，属于沉淀法，B选项正确；C．Fe3+的检验方法是滴加KSCN溶液，若出现红色，则含有Fe3+，属于显色法，C选项正确；D．SO42-的检验利用的是生成BaSO4白色沉淀，属于沉淀法，D选项错误；答案选D。【点睛】本题考查离子的检验，平时的学习要注意常见离子的检验方法的积累。3．B【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故A错误；B．Cl2通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式是Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O，故B正确；C．Al2O3溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O，故C错误；D．FeCl2溶液通入足量的Cl2反应，Fe2＋被氧化为Fe3＋，反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；选B。4．B【详解】A．N2分子存在氮氮三键，氮氮三键键能很大，所以化学性质稳定，故A正确；B．酸性氧化物与碱发生反应生成盐和水，且不发生化合价变化，NO不能与碱反应，NO2与碱溶液发生氧化还原反应，二者均不是酸性氧化物，故B错误；C．浓盐酸挥发出HCl，与NH3反应生成氯化铵，可以观察到白烟，故可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，故C正确；D．HNO3具有强氧化性，可与铜、银反应，故D正确；故选B。5．D【详解】自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，答案选D。6．A【详解】①硫酸是指H2SO4，属于纯净物，液氯即液态的Cl2、冰醋酸即纯净的乙酸均属于纯净物，①错误；②和都能和水反应生成酸，由于NO2与H2O反应发生了氧化还原反应，故NO2不属于酸性氧化物，SO2属于酸性氧化物，②错误；③醋酸是一种弱酸，烧碱即NaOH属于强碱，纯碱即Na2CO3是一种盐，生石灰是CaO属于氧化物，故分别属于酸、碱、盐和氧化物，③正确；④是发酵粉主要成分之一，Na2CO3溶液的碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，④错误；⑤的水溶液虽然能够导电，但由于不是其本身发生电离，故属于非电解质，是盐类，在水溶液中能够完全电离属于强电解质，是一种两性氢氧化物，在水溶液中只能部分电离，故属于弱电解质，⑤正确；综上所述可知，只有③⑤正确，故答案为：A。7．D【详解】A．金属钠非常活泼，能与硫酸铜溶液中的水发生置换反应产生NaOH、H2，而不能与溶质硫酸铜发生置换反应产生红色的铜单质，A错误；B．氧化钠和与水反应，生成物只有NaOH，而过氧化钠与水反应，生成物是NaOH、O2，可见二者反应产物不完全相同，B错误；C．过氧化钠是淡黄色固体，由于能够与CO2、H2O反应产生O2，因此可用作呼吸面具的氧气来源，C错误；D．氧化钠能够与酸反应生成盐和水，因此氧化钠是碱性氧化物，D正确；故合理选项是D。8．B【详解】A．Na2O2是淡黄色固体，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可在呼吸面具中作为氧气的来源，故A正确；B．Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，Na2O2是过氧化物，故B错误；C．向Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性，分别滴加酚酞溶液，溶液颜色均变红，故C正确；D．Na2CO3中碳元素的质量分数小于NaHCO3，质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，后者产生气体多，故D正确；选B。9．A【详解】A.氧化钠晶体和过氧化钠晶体中阴、阳离子个数比均为1：2，A正确；B.氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；C.Fe2O3是碱性氧化物，但不与水反应，C错误；D.活泼金属钠保存在煤油中，金属铝表面形成致密保护膜，不用保存在煤油中，D错误。答案选A。10．C【详解】A．钠用途广泛，作高压钠灯，与钾形成合金作原子反应堆导热剂，冶炼金属等，故A不符合题意；B．钠可以保存在煤油里，钠的密度比煤油大，会沉在煤油底部，不会浮在煤油表面，故B不符合题意；C．钠的化学性质很活泼，与氧气、水都能发生剧烈的反应，在自然界里不能以游离态存在，故C符合题意；D．将一小块钠投入水中时，钠浮在水面上，迅速熔成一个光亮的小球，四处游动，并发出“嘶嘶”的声音，加有酚酞的溶液显红色，反应剧烈并放出氢气，故钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，D不符合题意；答案选C。11．D【详解】A．醋酸是弱酸，应写化学式，A错误；B．元素不守恒，金属钠投入水的离子方程式为，B错误；C．Cu的活动性弱于Fe，只能将Fe3+还原为Fe2+，C错误；D．SO2是酸性氧化物，可与NaOH溶液发生反应生成亚硫酸钠和水，其离子方程式为，D正确；故选D。12．D【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，而不能与CuSO4溶液发生置换发应生成Cu单质，故A错误；B．Na2O2和水反应生成NaOH和O2，不属于碱性氧化物，也不属于碱，而是一种过氧化物，故B错误；C．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都生成Na2CO3，故C错误；D．Na2O2中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，阴、阳离子个数比为1：2，故D正确；故答案选D。13．B【分析】A.金属钠的密度大于煤油，且能和乙醇反应；B.区分溶液和胶体常用的方法是丁达尔效应；C.32gO3的物质的量为=mol，计算出氧原子的物质的量后根据N=nNA计算出氧原子的个数；D.金属铝可以和浓盐酸反应。【详解】A.金属钠能和乙醇反应，且密度大于煤油，因此实验室将少量Na保存在煤油中，A项错误；B.区分溶液和胶体常用的方法是丁达尔效应，因此可用激光笔鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，B项正确；C.32gO3的物质的量为=mol，含有的氧原子的物质的量为mol×3=2mol，因此氧原子数约是2×6.02×1023，C项错误；D.金属铝可以和浓盐酸持续地反应，不能用铝制容器来储运浓盐酸，D项错误；答案选B。14．C【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中物质中元素的化合价降低，被还原。【详解】A．SO2→H2SO3，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；B．HCl→Cl2，氯元素化合价由-1价升高到0价，需要加入氧化剂才能实现，B错误；C．N2→NH3，氮元素化合价由0价降低到-3价，需要加入还原剂才能实现，C正确；D．Fe2+→Fe3+，铁元素化合价由+2价升高到+3价，需要加入氧化剂才能实现，D错误；答案选C。15．B【分析】根据“比什么性，找什么剂和产物，剂之性大于产物之性”。①A2++B=B2++A中氧化剂为A2+，氧化产物为B2+，还原剂为B，还原产物为A，氧化性：A2+＞B2+，还原性：B＞A；②B2++C=C2++B中氧化剂为B2+，氧化产物为C2+，还原剂为C，还原产物为B，氧化性：B2+＞C2+，还原性：C＞B；③C2++D=D2++C中氧化剂为C2+，氧化产物为D2+，还原剂为D，还原产物为C，氧化性：C2+＞D2+，还原性：D＞C；因此氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+，还原性：D＞C＞B＞A。【详解】A．假设反应A+C2+=C+A2+能够进行，则得到氧化性强弱顺序为C2+＞A2+，与分析得出的氧化性强弱顺序相反，则说明反应不能发生，故A错误；B．根据分析得到氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+，故B正确；C．根据前面分析得到还原性：D＞C＞B＞A，故C错误；D．根据C选项结论，故D错误。综上所述，答案为B。16．D【详解】A．元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选A；B．元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选B；C．元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选C；D．铜元素、氮元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故选D；选D。17．C【分析】属于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还愿剂，说明水中的H和O元素都不发生变化，以此解析；【详解】A．该反应中H2O中的H由+1价变为0价，水作氧化剂，A不符合题意；B．该反应水H2O中的H由+1价变为0价，水作氧化剂，H2O中O由-2价变为0价，水作还原剂，水水既是氧化剂又是还愿剂，B不符合题意；C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应Na2O2中O化合价发生变化，水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，C符合题意；D．该反应水H2O中的O由-2价变为0价，所以水作还原剂，D不符合题意；故选C。18．C【详解】A．2KClO32KCl＋3O2↑，Cl化合价降低，得到电子，化合价由+5价变为-1价，故A不符合题意；B．2P＋5Cl22PCl5，Cl化合价降低，得到电子，化合价由0价变为−1价，故B不符合题意；C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，部分Cl化合价升高，失去电子，化合价由−1价变为0价，故C符合题意；D．H2＋Cl22HCl，Cl化合价降低，得到电子，化合价由0价变为−1价，故D不符合题意。综上所述，答案为C。19．B【分析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强。元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目，据此分析解答。【详解】A．在反应②中，还原剂是Br-，还原产物是Cl-，则还原性：Br-＞Cl-；在反应③中，还原剂是Fe2+，还原产物是Br-，所以还原性：Fe2+＞Br-，故三种微粒的还原性由强到弱的的顺序为：Fe2+＞Br-＞Cl-，A错误；B．在反应①中，氧化剂是MnO，氧化产物是Cl2，则氧化性：MnO＞Cl2；在反应②中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，则氧化性：Cl2＞Br2；在反应③中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，则氧化性：Br2＞Fe3+，故三种微粒的氧化性由强到弱的的顺序为：MnO＞Cl2＞Br2＞Fe3+，B正确；C．假设反应：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑能够发生，则物质的氧化性：Fe3+＞Cl2，这与氧化性Cl2＞Fe3+矛盾，说明假设不成立，因此该反应不能发生，C错误；D．在反应①中，当生成5molCl2时，有10molHCl中的Cl原子失去电子，故氧化剂KMnO4与还原剂HCl的物质的量之比为1：5，D错误；故合理选项是B。20．C【解析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应反应是化合反应，据此分析解答。【详解】A．该反应中，锌失电子，硫酸得电子，所以是氧化还原反应，同时该反应还是置换反应，故A不选；B．该反应是分解反应，同时还是氧化还原反应，故B不选；C．该反应中硫元素失去电子，氧元素得到电子，所以是氧化还原反应，且还是化合反应，故C选；D．该反应中甲烷是还原剂，氧气是氧化剂，所以是氧化还原反应，但不属于化合反应，故D不选；故选C。21．C【详解】A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应，碳酸氢铵全部反应，离子方程式为；+2OH-+=NH3•H2O++H2O，故A错误；B．金属铝溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑，故B错误；C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳反应的离子方程式为：2OH-+CO2=+H2O，故C正确；D．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；故D错误；故选：C。22．D【详解】A．二氧化碳通入含离子的溶液中，碳酸根和二氧化碳、水反应生成碳酸氢根，不能大量共存，故A不符合题意；B．氨气通入含离子的溶液中，镁离子、铝离子和氨气、水反应生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C．氯气通入含离子的溶液中，氯气与亚硫酸氢根反应生成氯离子、硫酸根离子，不能大量共存，故C不符合题意；D．氯化氢通入含离子的溶液中，能大量共存，故D符合题意。综上所述，答案为D。23．D【详解】A．例如AgCl难溶于水，但其在熔融状态下可导电，属于电解质，A错误；B．例如AlCl3为分子晶体，溶于水可以导电，属于电解质，但在熔融状态下以AlCl3分子存在，无自由移动的离子，不能导电，B错误；C．单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子，离子作定向移动，故可导电，D正确；正确答案选D。24．C【详解】A．和OH-能够反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故A不选；B．H+、能够反应放出二氧化碳，不能大量共存，故B不选；C．Na+、Ca2+和、C1O-离子间不反应，能够大量共存，故C选；D．H+、和离子间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选C。25．A【详解】A．NaHCO3是强电解质，但HCO不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3=Na+＋HCO，A错误；B．碳酸是多元弱酸，分步电离：H2CO3H+＋HCO，HCOH+＋CO，B正确；C．氯化铝是强电解质，完全电离：AlCl3=Al3+＋3Cl-，C正确；D．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离成Na+、H+、SO：NaHSO4=Na+＋H+＋SO，D正确；答案选A。26．C【详解】A．冰是水的固体状态，属于化合物，故A错误；B．氧气属于单质，故B错误；C．液氯是氯气单质的液体状态，冰水是水，属于化合物，漂粉精属于混合物，故C正确；D．胆矾属于化合物，故D错误；故答案为C。27．C【详解】A．非金属单质氢气、碳等具有还原性，A错误；B．分散质直径在10−9m−10−7m之间的分散系为胶体，胶体与溶液本质区别是分散质颗粒直径大小，B错误；C．量筒精确到0.1mL，用规格为10mL量筒可量取7.6mL浓硫酸，C正确；D．NaCl溶于水或熔融就会电离，与通电与否无关，D错误；故选C。28．D【详解】A．根据分散剂的状态可以将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，分散剂是气体的为气溶胶，故A正确；B．分散剂和分散质都可以有固、液、气三种状态，它们的组合有9种，所以根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种，故B正确；C．胶体粒子直径在1~100纳米之间，气溶胶是胶体的一种，所以气溶胶分散质粒子直径在1~100nm之间，故C正确；D．气溶胶分散质粒子直径在1~100nm之间，小于滤纸的孔隙，气溶胶能透过滤纸，故D错误；故选D。29．C【详解】A．CO燃烧产生CO2，CO2与H2O反应产生H2CO3，但H2CO3不能通过一步反应生成CO，A错误；B．Cu与O2加热反应产生CuO，CuO难溶于水，不能通过一步反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2也不能通过一步反应转化为Cu，B错误；C．CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3，CaCO3高温分解产生CaO，可以实现物质之间的转化关系，C正确；D．CuSO4与NaOH反应产生Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2与HCl反应产生CuCl2，但CuCl2不能通过一步反应转化为CuSO4，D错误；故答案为C。30．C【详解】A．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，钠与氧气加热条件下反应生成过氧化钠，所以钠与氧气反应的产物与反应条件有关，故A正确；B．是由2个Na+和1个O2-构成，是由2个Na+和1个构成；因此和中阳离子与阴离子的数目比都为，故B正确；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，发生了氧化还原反应，不属于碱性氧化物；而氧化钠与水反应生成氢氧化钠，发生了非氧化还原反应，属于碱性氧化物，故C错误；D．碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，可以鉴别，故D正确；故选C。31．C【详解】A．NaHCO3水解的离子方程式：+H2O⇌H2CO3+OH-，故A错误；B．Ba（OH）2为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B错误；C．NaHSO4为强电解质，完全电离，在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++，故C正确；D．硫离子有两步水解，第一步水解为主，第一步水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，第一步水解方程式为S2-+H2O⇌HS-+OH-，故D错误；故选：C。32．D【分析】由水电离出来的氢离子浓度为的溶液，可能呈强酸性，也可能呈强碱性。故选D。33．C【详解】A．能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，碱性条件下，Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故不选A；B．含有的溶液呈紫红色，澄清透明的无色溶液中不含，故不选B；C．强酸性的无色透明溶液，相互之间不反应，能大量共存，故选C；D．与铝反应产生氢气的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下与H+反应生成二氧化碳，碱性条件下与OH-反应生成，不能大量共存，故不选D；选C。34．A【详解】A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3俗称铁红，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，故A正确；B．在自然界中，铁陨石有游离态的铁存在，故B错误；C．能通过制得Fe(OH)3，也能通过得FeCl2,故C错误；D．分析铁的化合价可知Fe3O4不是碱性氧化物，Fe2O3、FeO是碱性氧化物，故D错误；故答案为：A35．C【详解】①氯原子最外层七个电子，容易得电子变成氯离子，氯的化学性质很活泼，有很强的氧化性，在自然界中既以化合态存在，①错误；②氯气可与水反应生成盐酸与次氯酸，为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装氯之前必须彻底干燥，②正确；③将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片鲜花褪色，不能证明氯气具有漂白性，因为鲜花中有水，氯气可与水反应生成盐酸与次氯酸，次氯酸具有漂白性，③错误；④常温下，与足量溶液反应，该反应是氯元素自身的歧化反应，转移电子的物质的量为1mol，④错误；⑤向次氯酸钙溶液中通入适量可增强漂白效果，较强酸制较弱酸，二氧化碳溶于水生产的碳酸能制备出具有漂白性的次氯酸，⑤正确；⑥向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸银可以排除碳酸根的干扰，若产生白色沉淀，则说明原溶液中含有，⑥正确；故选C。36．AD【详解】A．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，A正确；B．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，B错误；C．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，C错误；D．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，D正确；故答案为：AD。37．(1)

(2)(3)

(4)焰色试验【分析】金属A的焰色反应为黄色，则A为Na，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，结合图中转化可知，甲为氢气，D为NaOH，黄绿色气体乙为氯气，则丙为HCl，E为盐酸，结合F可被氯气氧化，D与G反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则金属B为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3；（1）由分析可知，气体丙化学式为HCl，物质F为FeCl2；（2）反应①为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式；（3）D为NaOH，G为FeCl3，反应⑤是D与G反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，反应的离子方程式；黄绿色气体乙为氯气，氯气与水反应的产物HClO可以杀菌消毒，该反应的离子方程式；（4）D为NaOH，实验室检验物质D中阳离子钠离子的方法是焰色试验。38．(1)

②③⑥

④⑤⑨(2)

盐

氧化物(3)难溶(4)

步骤少，能耗低，成本低

【解析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化