2021-2022学年贵州省遵义市松林中学高三化学模拟试题含解析

2021-2022学年贵州省遵义市松林中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A．在含有0.1mol/LCa2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－

C．在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

D．c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－参考答案：A略2.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D略3.下列叙述正确的是

A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，

则Va=10Vb

B．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：

C（NaOH）＜C（CH3COONa）＜C（NaHCO3）

C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：

3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+D．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O参考答案：C4.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；B．二元酸是电离过程中生成两个氢离子的酸；C．NH3是非电解质；D．氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性．解答：解：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以H2O、OF2都是氧化物，HCOOH不是氧化物，故A错误；B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，H2CO3、H2SO4都能电离出2个氢离子，属于二元酸，HCOOH只能电离出1个氢离子，属于一元酸，故B错误；C．NH3的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故C错误；D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质分类的判断应用，主要是酸、氧化物、电解质、氧化性酸等概念的理解和分析判断，题目较简单．5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和Na2CO3B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素D．分别测定0.5mol·L－1H3PO4和H2SO4溶液的pH，比较磷和硫元素非金属性的强弱参考答案：BD略6.下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是

A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯

B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去

C．用CCl4可以从碘水中萃取碘

D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去参考答案：C略7.用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是()。图K5－30－2A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：检验CaCl2中的Ca2＋C．装置丙：向试管中滴加液体D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性参考答案：D略8.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4参考答案：B略9.下列各组物质仅用水就能鉴别的是：①NO2和Br2蒸气

②硝基苯和苯

③固体NaOH和KNO3A.①②

B.②③

C.①③

D.①②③参考答案：D10.设C＋CO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），2SO2＋O22SO3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.

v1与v2同时增大

B.

v1与v2同时减小

C.

v1增大，v2减小

D.

v1减小，v2增大参考答案：A略11.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．①③⑤B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤参考答案：A12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．20gD216O中含有的中子数目为10NAB．标准状况下，使2.24L水完全反应的钠原子为0.1NAC．0.1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为0.2NAD．0.1molFe与足量水完全反应时失去的电子数为0.3NA参考答案：A略13.下列溶液长时间露置空气中颜色变浅的是

A．滴有石蕊溶液的稀硫酸

B．滴有酚酞的亚硫酸钠溶液

C．滴有石蕊溶液的亚硫酸钠溶液

D．溶有二氧化硫的品红溶液参考答案：B14.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论正确的是

(

)A．A、B两元素只能形成一种化合物B．D、E两元素的最高价多种氧化物对应的水化物均为强碱C．C的气态氢化物的稳定性一定小于F的气态氢化物D．C、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料参考答案：答案：D15.离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A.2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水；B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应生成碳酸钡、碳酸钙和水；C．Ca（OH）2与Ca（HCO3）2反应生成碳酸钙和水；D．NH4HCO3与足量澄清石灰水的反应生成碳酸钙、一水合氨和水，NH4HCO3与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸铵和水．【解答】解：A.2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A选；B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应生成碳酸钡、碳酸钙和水，离子方程式：Ba2++Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，故B不选；C．Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B不选；D．NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不选；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量对反应的影响，明确反应实质是解题关键，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室中利用如图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3·6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）。（1）装置A的名称为

。（2）检验该装置气密性的具体操作如下：①关闭 ；打开弹簧夹K1；②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；③

。取mg废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。Ⅱ.当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K1，打开活塞b，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。Ⅲ.将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。请回答：（3）用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用：

。（4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管

（填“上移”或“下移”）。（5）由FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有

（填选项序号）。a.蒸发皿

b.烧杯

c.酒精灯

d.分液漏斗

e.坩埚

f.玻璃棒

g.漏斗（6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体（已换算成标准状况），则此废铁屑中铁单质的质量分数为

。参考答案：（1）分液漏斗；（2）①关闭活塞a和活塞b；③一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，且液面差保持稳定；（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）下移；（5）de；（6）(2.5V×10－3/m)×100%；根据实验装置和操作步骤可知，实验室制备FeCl3·6H2O晶体，是利用铁与盐酸反应生成FeCl2，然后用H2O2把FeCl2氧化成FeCl3，经过蒸发浓缩、冷却结晶，即可制得FeCl3·6H2O晶体。(1)由装置图可知，装置A为分液漏斗；(2)、检验该装置气密性的方法是：关闭活塞a和活塞b，打开弹簧夹K1，向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面，造成内外压强不等，一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，若液面差保持稳定，则说明该装置气密性良好；(3)、烧杯中足量的H2O2溶液是作氧化剂，作用是把Fe2+全部氧化成Fe3+，反应方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；(4)、为保持量气管内气体压强与外界大气压相同，需向下移动水准管以保持量气管与水准管液面相平；(5)、从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故需要使用到的仪器有：蒸发皿、烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗；(6)、量气管内收集到的气体体积即为H2的体积，由反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，n(Fe)=n(H2)=V×10-3L/22.4L·mol-1=V×10-3/22.4mol，m(Fe)=(V×10-3/22.4)mol×56g·mol-1=2.5V×10－3g，故mg该废铁屑中铁单质的质量分数=(2.5V×10－3/m)×100%；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用。向磷可用于制备高纯度的磷酸(磷酸结构简式为)，三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠(Nail2P@)可用于化学镀镍等等。完成下列填空：(1)磷元素原子核外最外层电子排布式为

。NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为

(填元素符号)。(2)氧原子核外有

种不同能量的电子。(3)海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。1

原子的杂化类型为

。②这种多聚磷酸钠的化学式为

(4)次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性①NaH2PO2为

(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显

(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)②次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-，写出上述反应离子方程式

参考答案：（1）3S23P3；

H＜O＜P＜Na；（2）3；(3)①sp3；②Na5P3O10(4)①正；弱碱性；②H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+，知识点:磷元素形成的化合物的性质，元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子排布；氧化还原反应方程式的配平；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡；氧化还原反应的配平答案解析:（1）3S23P3；

H＜O＜P＜Na；（2）3；(3)①sp3；②Na5P3O10(4)①正；弱碱性；②H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+，解析：（1）磷元素原子核外最外层5个电子，最外层电子排布式为：3S23P3；NaH2PO2中含有的元素中，H原子电子层最少，原子半径最小，其次是氧原子的原子半径，钠原子和磷原子都含有三个电子层，磷原子的核电荷数大于钠原子，所以磷原子的原子半径小于钠原子，所以它们的原子半径关系为H＜O＜P＜Na。（2）共有1s2s2p3个能级，所以氧原子共有3种能量不同的电子，(3)磷原子形成了四个σ键，没有孤电子对，价电子对数为4，故呈sp3杂化；②由给出的多聚磷酸根结构式知，含有n个多聚磷酸根离子，相当于是n个磷酸根离子中去掉了（n-1）氧原子，所带电荷为-2×（3n+1）+5n=-（n+2），由化合价规则知磷酸钠的组成为Nan+2PnO3n+1，当n=3时化学式为Na5P3O10．

(4)①由于H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2为正盐，由于为H3PO2为弱电解质，则NaH2PO2为强碱弱酸盐，在水溶液中存在水解平衡：H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-，使溶液显示弱碱性。②由氧化还原反应中化合价升降相等进行配平：镍元素的化合价降低了2价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+。思路点拨:本题考查了杂化方式的判断、化学式的书写等知识点，侧重于考查学生分析、解决问题的能力，题目难度中等，试题涉及的内容较多，题量较大，充分考查了学生对学生知识的掌握情况。18.现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．（1）写出下列物质的化学式：A

B

F

丙

（2）写出下列反应离子方程式：反应①

反应③

反应⑤

．参考答案：（1）Na；Al；FeCl2；HCl；（2）反应①2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；反应③2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；反应⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣。解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，E与金属C反应生成F，F与氯气反应生成G，可推知C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，（1）由以上分析可知，A为Na，B为Al，F为FeCl2，丙为HCl，故答案为：Na；Al；FeCl2；HCl；（2）反应①为钠和水的反应，生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；反应③是铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；反应⑤是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣．19.煤的气化是对煤进行深加工的重要方法，其主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。（1）已知在101KPa、150℃时，各1mol的碳、一氧化碳和氢气在足量的氧气充分燃烧并恢复至原温度，所放出的热量分别为393.7KJ/mol、283.0KJ/mol、242.0KJ/mol，请写出煤的气化反应的热化学方程式_____________________________________；请从热力学角度简述该反应在某条件下能够正向进行的原因是________________________。（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）A．正反应速率先增大后减少

B．化学平衡常数K减少C．混合气体的平均相对分子质量减少

D．反应物气体体积分数增大（3）一定条件下煤的气化产物还可以发生反应，700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.6050.80

10

0.20请根据表格回答下列问题：①计算反应在5min内由氢气表示的平均速率为：______________________________________。②列式并计算该反应在700℃时的化学平衡常数K=__________，如果温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应。③将上表中达平衡后的混合气体恢复至室温，用200mL2mol/LNaOH溶液进行吸收，充分反应后假设溶液体积不变，下列说法不正确的是：（已知HCO3-电离常数约为410-11，CaCO3的溶度积常数约为310-9）___________A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）B．c（H2CO3）＜c（CO32-）C．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）D．向该溶液中加入等体积等浓度的Ca