北京密云县新城子中学高二化学上学期期末试题含解析

北京密云县新城子中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中含有离子键的是A.CO2

B.NaF

C.HCl

D.NH3参考答案：BA.CO2分子中碳氧原子之间是共价键，A错误；B.NaF中含有离子键，B正确；C.HCl分子中H与F之间是共价键，C错误；D.NH3分子中H与N之间是共价键，D错误，答案选B。点睛：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，因此掌握离子键和共价键的形成条件是解答的关键。2.下列各组中的性质比较，正确的是

(

)①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3

④还原性：F->Cl->Br-A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．都正确参考答案：C略3.在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是（

）

物质名称沸点(℃)正丁烷CH3(CH2)2CH3－0.5正戊烷CH3(CH2)3CH336.127.89.5正己烷CH3(CH2)4CH369.0

A.在标准状况时，新戊烷是气体B．在1.013×105Pa,20℃时，C5H12都是液体C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低D．C5H12随支链增加，沸点降低参考答案：D略4.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A．NaOH溶液

B．石蕊试液ks5uC．Cu(OH)2悬浊液

D．Na2CO3溶液参考答案：C略5.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC．11.2L氯气中含有的原子数为NA个D．2L1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子数为2NA个参考答案：A略6.食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是

（

）A．用甲醛溶液浸泡的海鲜

B．用工业食盐腌制的泡菜C．用工业酒精配制的白酒

D．牛奶经发酵后得到的酸奶参考答案：D略7.下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是A．N2

B．NH3 C．CO2

D．NO参考答案：D略8.氢化钙（CaH2中H为－1价）可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑下列说法错误的是(

)Ａ．CaH2既是氧化剂又是还原剂

Ｂ．H2既是氧化产物又是还原产物Ｃ．CaH2是还原剂,H2O是氧化剂

Ｄ．氧化产物和还原产物的质量比是1:1参考答案：A略9.化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示。下列关于五星烷的说法中正确的是

A．五星烷与己烷互为同系物

B．五星烷的化学式为C15H20C．五星烷分子中含有7个五元环

D．五星烷的二氯代物有12种参考答案：B略10.下列关于钠的叙述中，不正确的是（

）

A.钠燃烧时发出黄色的火焰

B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性

D.钠的最外层有一个电子参考答案：B略11.用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作或说法正确的是（）A．定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏大B．将4.0gNaOH固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaOH溶液C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水到刻度线D．称量时，将固体NaOH放在垫有纸的托盘天平左盘上参考答案：A【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小；B．n（NaOH）==0.1mol，将4.0gNaOH固体溶于1L水中，溶液的体积大于1L；C．NaOH溶解过程中放出热量，液体有热胀冷缩的性质，如果固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，冷却至室温后会导致溶液体积偏小；D．NaOH易潮解且具有强腐蚀性．【解答】解：A．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏大，故A正确；B．n（NaOH）==0.1mol，将4.0gNaOH固体溶于1L水中，溶液的体积大于1L，则导致配制溶液浓度偏小，故B错误；C．NaOH溶解过程中放出热量，液体有热胀冷缩的性质，如果固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，冷却至室温后会导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大，故C错误；D．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，所以称量NaOH固体时应该放置在小烧杯中，故D错误；故选A．12.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（

）A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断参考答案：B略13.下列各组物质不属于同分异构体的是（

）

A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇

B．邻氯甲苯和对氯甲苯

C．2一甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D略14.下列说法中正确的是（

）

A．所有的原子核内质子数都比中子数多B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D．非金属元素原子最外层电子数都大于4参考答案：B略15.在密闭的容器中进行如下的反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如右图所示，符合图象的正确的判断是(

)A.T1＞T2，△H＞0

B.T1＞T2，△H＜0C.T1＜T2，△H＞0

D.T1＜T2，△H＜0参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1,2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂在实验室中可以用下图所示装置制备1,2—二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白:(1)写出本题中制备1,2—二溴乙烷的两个化学反应方程式：_________________________________；_________________________________

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象______________________________。(3)容器c中NaOH溶液的作用是________________________________。(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因：①___________________________________________________________；②___________________________________________________________参考答案：(1)

CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

(2)b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。(3)除去乙烯中带出的酸性气体(或答除去CO2、SO2)。(4)原因:①乙烯发生(或通过液溴)速度过快

②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答“控温不当”亦可)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）在一小烧杯里混合10mL0.01mol/LFeC13溶液和10mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即变为红色。ks5u⑴写出反应的化学方程式：

。⑵再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象是

，平衡移动后KSCN浓度会

。ks5u⑶在烧杯中加少量KC1固体（不考虑溶液体积变化），溶液颜色

，平衡

移动。参考答案：（1）FeC13+3KSCN

Fe(SCN)3+3KC1

（2）溶液红色加深

降低

（3）无变化

不

第一空2分，其余每空1分

略18.某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：

已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可以得到A、B、C三种有机物。

（1）C中只有一种位置的氢原子。（2）室温下A经盐酸酸化可以得到苹果酸E，E的结构简式为，试回答：（1）B中所含官能团的名称是_______。（2）C的结构简式为_______。（3）E不能发生的反应类型是_______（填序号）。①加成反应②消去反应③氧化反应④酯化反应（4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH2（标准状况下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg。则F的结构简式可能是（只写一种）_______。（5）在一定条件下两分子E可以生成六元环酯，写出此反应的化学方程式：_______________________________________________________。参考答案：（4）或…

（5）略19.化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH-2-O。A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3分）（2