2021年广东省惠州市小金口中学高三化学期末试卷含解析

2021年广东省惠州市小金口中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4,NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2

+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为A.0.8mol

B.0.6mol

C.0.4mol

D.0.2mol参考答案：D略2.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)

△H＝－akJ/mol

4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)

△H＝－bkJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为

()A．a＜b

B．ａ＞ｂ

Ｃ．ａ＝ｂ

D．无法确定参考答案：B略3.下列说法正确的是A.在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积一定是个常数B.AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C.温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，Ksp值变大参考答案：C略4.下列有关实验操作的叙述正确的是A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C．用CC

l4萃取碘水中的I2时，因CC

l4的密度大，将从分液漏斗的下端放出D．食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害，不能防止甲状腺疾病

参考答案：AC5.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A

原子数

B

密度

C

质量

D

质子数参考答案：A略6.从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示．下列关于石墨烯的说法不正确的是（）A．具有良好的导电性和透光性B．石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高C．石墨烯、金刚石互为同素异形体D．在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物【考点】同素异形体．【分析】A．石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料；B．石墨烯属于碳的单质；C．同素异形体是同种元素形成的不同单质；D．碳能在氧气中燃烧．参考答案：B【解答】解：A．石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，故A正确；B．石墨烯属于碳的单质，不是化合物，也不是高分子化合物，故B错误；C．石墨烯、金刚石是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；D．碳能在氧气中燃烧，石墨烯属于碳的单质，能与氧气反应，故D正确．故选B．【点评】本题以石墨烯为知识背景，考查了碳的单质的性质，属于信息给予题，题目难度不大．7.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中）Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，根据图示判断，下列说法正确的是

（

）参考答案：BA、开始H2A的物质的量小于4×10-3mol，说明H2A部分电离，故A错误；B、当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图可知c（A2-）＞c（H2A），说明HA-电离大于水解程度，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正确；C、等体积等浓度的NaOH和H2A反应得到NaHA溶液，HA-电离大于水解程度，抑制水的电离，其水溶液中水的电离程度比纯水小，故C错误；D、根据电荷守恒以及钠和A元素守恒得D错误。8.（不定项）在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.20molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：

时间/min010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15下列说法正确的是（）A．T2时CH4的平衡转化率为70.0%B．该反应的△H＞0、T1＜T2C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反应方向移动D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小参考答案：AD【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】由表中数据可知，T1温度在40min到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min内温度T2的反应速率大于温度T1的，则温度T2＞T1，T2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min，50min处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol，大于T1温度平衡时的0.1mol，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A．计算平衡时参加反应的甲烷物质的量，进而计算转化率；B．根据分析可知，正反应为放热反应；C．根据K=判断浓度商与平衡常数相对大小，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移动，氮气浓度增大，等效为在原平衡基础增大压强，与原平衡相比平衡逆向移动．【解答】解：由表中数据可知，T1温度在40min到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min内温度T2的反应速率大于温度T1的，则温度T2＞T1，T2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min，50min处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol，大于T1温度平衡时的0.1mol，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A．T2平衡时参加反应的甲烷物质的量为：0.5mol﹣0.15mol=0.35mol，则甲烷的平衡转化率为：×1005=70%，故A正确；B．根据分析可知，温度T1＜T2，正反应为放热反应，该反应的△H＜0，故B错误；C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），此时甲烷浓度为0.4mol/L，原平衡时生成的水为（0.5﹣0.1）mol×2=0.8mol，此时水的浓度为1.6mol/L，根据K=可知此时Qc=6.4=K，反应向逆反应进行，故C错误；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移动，氮气浓度增大，等效为在原平衡基础增大压强，与原平衡相比平衡逆向移动，达新平衡时N2的体积分数减小，故D正确；故选AD．9.高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是（）A．Na2FeO4属于共价化合物B．反应中Na2O2是氧化剂C．生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌参考答案：B考点：氧化还原反应．分析：该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价，所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂，再结合物质之间的转化计算．解答：解：该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价，所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂，A．Na2FeO4中钠离子和高铁酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，故A错误；B．通过以上分析知，反应中Na2O2是氧化剂，故B正确；C．生成1molNa2FeO4，转移电子的物质的量=1mol×（6﹣3）=3mol，故C错误；D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算，明确元素化合价变化是解本题关键，注意高铁酸钠能杀菌消毒，题目难度不大．10.中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A.用NaOH和HCl反应测得中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反应热B.用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C.用沸点数据来分析分子的稳定性D.用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱参考答案：C略11.A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是

A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有离子键又有共价键

C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直线型非极性分子参考答案：B略12.(08温州市“八校联考”)下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

（）

A．向稀硝酸中加入铁粉

B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水

C．向NaOH溶液中通入CO2气体

D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液参考答案：答案：D13.下列说法正确的是（

）A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等C．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶1参考答案：C略14.某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是 （

）

A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋

B．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0．3

D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≤80y（1－a/3）参考答案：B略15.己知0.1mol/LNaHCO3溶液显碱性，将此溶液加水稀释后，下列说法正确的是（）A．稀释后，溶液中各离子浓度均变小B．原溶液中，C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/LC．稀释后，溶液中比值增大D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其碱性减弱参考答案：C考点：盐类水解的原理．分析：A．溶液加水稀释，氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度增大；B．根据物料守恒分析；C．加水稀释，水解平衡H2O+HCO3﹣OH﹣+H2CO3向正方向移动，根据物质的量变化分析；D．加强碱，碱性增强．解答：解：A．溶液加水稀释，氢氧根离子浓度减小，由于Kw不变，则氢离子浓度增大，故A错误；B．原溶液中，存在物料守恒：C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（CO32﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/L，故B错误；C．加水稀释，水解平衡H2O+HCO3﹣OH﹣+H2CO3向正方向移动，HCO3﹣的物质的量减小，Na+的物质的量不变，溶液中=，则比值增大，故C正确；D．原溶液加入少量NaOH溶液，氢氧化钠与NaHCO3为暗反应生成碳酸钠，等浓度的碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠，则其碱性增强，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类的水解，题目难度不大，根据“谁弱谁水解”、“谁强谁显性”来分析解答即可，注意把握影响盐类的水解平衡的因素．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。（1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是：

。（2）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式k=

，若继续加水稀释，平衡将

移动（填“正向”、“逆向”“不”）。（3）请写出通入SO2时发生的离子反应：

。（4）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式

，该反应是焓

（填“增加”或“减少”）反应。II．铬渣的处理铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成份。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其它成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)3沉淀后，过滤回收铬污泥。（5）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是

。（写两点）（6）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr2O72－+□S2—+□H2O=□Cr(OH)3+□S2O32—+□OH—参考答案：（1）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（2分）（2）c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)（2分）

正向（2分）（3）Cr2O72－+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O（2分）（4）2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr（2分）

焓减少（1分）（5）为高炉冶炼过程提供热源；燃烧后生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂；还起到高温填料的作用（写两点即可）（2分）（6）4

6

19

8

3

14

（2分）（1）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据。（2）水为纯液体，浓度为常数，在平衡常数表达式中不出现；加水稀释，使c(Cr2O72-)、c(CrO42-)、c(H+)均减少，该反应的浓度商公式中，分子减少的更快，使浓度商<平衡常数，平衡正向移动。（3）根据流程图分析Cr2O72－转化为Cr3+，SO2一般是转化为SO42-，根据化合价升降法配平方程式。（4）铝热反应是放热反应，即焓减少反应。（6）根据化合价升降法配平方程式。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是________kJ。(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：_____________________________________________________________________。(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图K3－14－3所示(注：T1、T2均大于300℃)。图K3－14－3下列说法正确的是________(填序号)。①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大(4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为________。(5)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为：______________________，正极的反应式为：________________________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为______。(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)参考答案：(1)2858(2)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－443.5kJ·mol－1(3)③④(4)(2－α)∶2(5)CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋O2＋6H＋＋6e－===3H2O96.6%略18.（2008·上海卷）到目前为止，我国已有上百个地市使用乙醇汽油。（1）为了便于区分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，这里利用了煤油的物理性质是_______________。（2）含10%乙醇的汽油在储存和运输过程中应特别注意防水，如果混入了水，汽油中会出现的现象是_______________。参考答案：（1）煤油有特殊气味（2）混合燃料发生分层（1）为了便于区别燃料乙醇与食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，这里是利用了煤油的物理性质中的“煤油有特出气味”。（2）如果乙醇汽油中混入了水，汽油中会出现液体分层的现象，原因是汽油与水不能混溶。

19.碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A（白色）↓+K2SO4+I2，16.0gCuSO4与过量KI反应后可得19.1g的A，写出A的化学式：．工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：

．（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O?H3O++OH﹣），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为．（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体．请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：

．（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I﹣、IO3﹣，或两者同时存在．请对以下试验方案进行预测和分析．首先取试样加水溶解，分成三份试样：①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I﹣和IO3﹣，该过程反应的离子方程式为

．②第二份试样酸化后加

溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I﹣．③第三份试样酸化后，如果直接使

试纸变蓝，说明试样存在IO3﹣离子．参考答案：（1）CuI；2IO3﹣+5HSO3﹣=3H++5SO42﹣+I2+H2O；（2）IF6﹣；（3）2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）①5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O；②FeCl3（或H2O2）；③淀粉﹣KI．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：（1）根据元素守恒知，A中含有Cu元素，该反应中I元素化合价由﹣1价变为0价，Cu元素得电子化合价降低，白色沉淀是Cu和I元素形成的化合物，n（CuSO4）==0.1mol，m（Cu）=64g/mol×0.1mol=6.4g，A中n（I）==0.1mol，n（Cu）：n（I）=0.1mol：0.1mol=1：1，据此判断A化学式；碘酸根离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、碘、氢离子和水；（2）根据水的电离方程式确定IF5电离方程式，从而确定其阴离子；（3）AlI3属于强酸弱碱盐、Na2CO3属于强碱弱酸盐，二者发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳；（4）①碘离子具有还