2021年河北省邯郸市峰峰春华中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021年河北省邯郸市峰峰春华中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是

A.2CO（g）+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol-1B.CH4（g）+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=-571.6kJ·mol-1D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；ΔH=-184.6kJ·mol-1参考答案：B略2.有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为

A．7∶4

B．7∶3

C．7∶2

D．7∶1参考答案：B略3.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是

（

）

①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸PH101044

A．②、④两溶液相比，两者的Kw不相同

B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH最大的是②

C．③中加入少量的醋酸钠固体后，溶液的pH减小

D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定有：

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)参考答案：D略4.CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是A．Cs显+3价，I、Cl均显–1价B．Cs显+1价，Cl显+1价，I显–1价C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成参考答案：CCs为第一主族元素，化合物中只有+1价，I、Cl中Cl的非金属性强，显正价，所以Cs显+1价，I显+1价，Cl显–1价A、B错；正一价的碘不可能氧化Cl2，而自己被还原为单质碘，氯水的氧化性比正一价的碘强，C错；D对。5.下列有关物质制备的说法中，不正确的是（

）

A．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应

B．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应

C．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应

D．用饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体是水解反应参考答案：B略6.下列反应中属于加成反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．参考答案：B【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据加成反应的定义：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．【解答】解：A、甲烷中的氢原子被氯原子所取代，属于取代反应，故A错误；B、乙烯中的碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了溴原子，属于加成反应，故B正确；C、乙醇在铜的催化作用下被氧气氧化，属于氧化反应，故C错误；D、苯中的氢原子被硝基所取代，属于取代反应，故D错误；故选B．7.下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LNH3中含有6.02×1022个共价键B．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-C．将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1mol/LD．将7.8gNa2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子参考答案：D略8.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2

④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②④

B.②③⑤

C.②④

D.①③⑤参考答案：C略9.下列粒子在溶液中能大量共存的是A.K＋、NO3－、I－、H2SO3

B.Na＋、Fe3＋、NO3－、CO32－C.Al3＋、NO3－、SO32－、OH－

D.NH4＋、Na＋、SO42－、CH3COOH参考答案：D【知识点】离子共存解析：A、酸性条件下NO3－能将I－、H2SO3氧化，故A不能大量共存；B、Fe3＋与CO32－水解互相促进，故B不能大量共存；C、Al3＋与OH－反应生成沉淀，故C不能大量共存；D、所给离子之间都不反应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存问题，注意硝酸根离子在酸性环境中有强氧化性。10.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．硫酸

B．硝酸钠

C．硫酸锌

D．氯化铜参考答案：B略11.“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是A．CO2不能与KNO3溶液反应，推测SO2也不能与KNO3溶液反应B．由“2Fe＋3Cl2＝2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3Br2＝2FeBr3”反应也能发生C．由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃D．Zn(OH)2能与氨水反应，则Al(OH)3也能与氨水反应参考答案：B略12.铁和氧化铁的混合物共amol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为A.

B(a—b)molC

D.(a+b)mol参考答案：略13.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强参考答案：A试题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，错误；C、常温常压下，22.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。答案选A。

14.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：

V3+＋VO2+＋H2OVO2+＋2H+＋V2+。下列说法正确的是A．放电时正极反应为：VO2+＋2H+＋e-=VO2+＋H2OB．充电时阴极反应为：V2+-e-＝V3+C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移参考答案：A略15.T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是(

)A．2min内A的化学反应速率为0.1mol/（L?min）B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D．在T℃时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L参考答案：D考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、2min时反应达平衡，A的物质的量变化量为0.5mol﹣0.2mol=0.2mol，计算A的浓度变化量，根据v=计算v（A）；B、由图Ⅰ可知，A、B、C的物质的量变化量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，据此书写方程式，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向体积减小的方向移动，结合方程式判断；C、由图Ⅱ可知，T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度越高B的物质的量分数越高，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应移动；D、浓度变化量之比等于化学计量数之比．解答：解：A、2min时反应达平衡，A的物质的量变化量为0.5mol﹣0.2mol=0.2mol，v（A）==0.05mol/（L?min），故A错误；B、由图Ⅰ可知，A、B、C的物质的量变化量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，化学计量数之比等于物质的量之比为0.2mol：0.6mol：0.4mol=1：3：2，反应方程式为A+3B?2C，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向体积向正反应方向移动，故B错误；C、由图Ⅱ可知，T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度越高B的物质的量分数越高，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应移动，A的转化率减小，故C错误；D、浓度变化量之比等于化学计量数之比，故若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少为2×1mol/L=3mol/L，C的浓度会增加为2×1mol/L=2mol/L，故D正确；故选D．点评：考查化学平衡图象问题、化学反应速率、外界条件对化学平衡的影响等，难度中等，注意由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键，一般说来解图象题的大致方法如下：（1）认准横坐标、纵坐标各表示什么量．（2）看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势确定函数曲线的增减性．（3）曲线斜率大小既曲线“平”与“陡”的意义．（4）准确把握各特殊点包含原点、曲线的拐点，最高点的含义．（5）认准某些关键数据在解题中的特定作用．（6）全面、准确地从图中找出直接或隐含的化学相关知识．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示）。

请回答相关问题：

（1）图1分液漏斗中装的液体是

。（2）本实验中若硝酸过量，造成的结果是

。（3）图2是图1的改进装置，其优点是①

，②

。（4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向混合物中加入Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣循环使用[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4]。①方案1中用于灼烧的仪器名称是

。②方案2中甲物质可以是

（填字母序号）。a．CuO

b．CuCO3

c．CaCO3

d．NaOH③方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条件）

。参考答案：（1）浓硝酸（2）制得的硫酸铜晶体不纯（3）①有利于氮氧化合物的吸收②防止倒吸（4）①坩埚

②a、b③2CuO＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O

(CuSO4也可写成CuSO4·5H2O）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈

，溶液中c(Na＋)

c(CH3COO－)参考答案：酸性，＜；18.（10分）已知氮元素有许多化合价，其化合价有﹣3、0、+1、+2、+3、+4、+5（1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：硝酸硝酸浓度大于10mol/L硝酸浓度为6.6～10mol/L、加热硝酸浓度为6.6～10mol/L还原产物NO2NO2NO2硝酸硝酸浓度为0.1～6.6mol/L、加热硝酸浓度0.1～6.6mol/L硝酸浓度0.1mol/L还原产物NONO2、N2NH4NO3通过分析上表可得出的结论是：当硝酸与金属M反应时

，金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是．（2）以氨作为燃料的固体氧化物（含有02﹣）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图1所示。①该电池工作时的总反应为

②固体氧化物作为电池工作的电解质，O2﹣移动方向为

（选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”）．③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为．（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．如图2所示装置可用于制备N2O5，写出在电解池中生成N205的电极反应式．参考答案：(1)硝酸浓度或温度不同，硝酸的含有产物不同

1：10(2)①4NH3+3O2=2N2+6H2O②由电极b向电极a移动③2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O(3)N204+2HNO3﹣2e﹣=2N205+2H+考点：氧化还原反应的计算；化学电源新型电池；硝酸的化学性质．专题：电化学专题；氮族元素．分析：（1）金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，应生成硝酸锌和硝酸铵；（2）根据无污染的特点可知反应为2NH3+3O2=N2+6H2O，通入氨气的一极为负极，阴离子向负极移动；负极发生氧化反应，氨气被氧化生成氮气；（3）电解池中生成N205的电极发生氧化反应，N204被氧化．解答：解：（1）由表中数据可知，硝酸浓度或温度不同，硝酸的含有产物不同，金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，应生成硝酸锌和硝酸铵，反应的方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O，可知反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是1：10，故答案为：硝酸浓度或温度不同，硝酸的含有产物不同；1：10；（2）①根据无污染的特点可知反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，故答案为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；②通入氨气的一极为负极，阴离子向负极移动，即由电极b向电极a移动，故答案为：由电极b向电极a移动；③在接触面上发生的反应为负极反应，氨气被氧化生成氮气，电极方程式为2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O，故答案为：2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O；（3）电解池中生成N205的电极发生氧化反应，N204被氧化，电极方程式为N204+2HNO3﹣2e﹣=2N205+2H+，故答案为：N204+2HNO3﹣2e﹣=2N205+2H+．点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应的计算，硝酸的性质以及电化学知识，综合考查学生的分析能力和计算能力，为高考高频考点和常见题型，难度中等，注意电极方程式的书写．

19.甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反