2021年湖南省邵阳市腾达学校高一化学模拟试卷含解析

2021年湖南省邵阳市腾达学校高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，在题中所给状态下能够导电的电解质是（）A．铜丝 B．熔融的氯化镁

C．氯化钠固体

D．蔗糖溶液参考答案：B2.下列离子检验的方法正确的是A.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42－B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有CO32－C.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，无K+D.向某溶液中加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+参考答案：D3.已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是()参考答案：A氧原子最外层电子数为6，最外层电子相同的原子具有相似的化学性质，选项中4种原子，只有A选项中最外层电子数为6，故选A。【点睛】本题考查原子结构与元素性质关系。最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。4.下述做法能改善空气质量的是（

）A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

D．限制使用电动车参考答案：C略5.下列物质中，互为同分异构体是（

）

A．HCOOCH3和乙酸B．麦芽糖和纤维素C．HCOOH和乙醇

D．蔗糖和果糖

参考答案：A略6.已知镁和稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是A．NO2

B．N2O

C．N2

D．NO参考答案：B略7.标准状况下，①6.72LNH3

②1.204×1023个H2S

③6.4gCH4

④0.5molHCl，下列关系正确的是（

）A．体积大小:

④>③>②>①

B．原子数目:

③>①>④>②C．密度大小：

④>②>③>①

D．质量大小：

④>③>②>①参考答案：B【Ks5u解析】①6.72LNH3物质的量为=0.3mol，②1.204×1023个H2S分子的物质的量为0.2mol，③6.4gCH4

的物质的量为6.4/16=0.4mol，④0.5molHCl．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积④＞③＞①＞②，A错误；B．原子数目:

③>①>④>②,正确；C.各物质的摩尔质量分别为①NH3为17g/mol②H2S为34g/mol③CH4

为16g/mol④HCl为36.5g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度④>②＞①>③，错误；D.各物质的质量分别为①0.3mol×17g/mol=5.1g②0.2mol×34g/mol=6.8g③6.4g④0.5mol×36.5g/mol=17.25g，所以质量④＞②＞③＞①，错误；选B。8.镁铝合金因坚硬.轻巧.美观.洁净.易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框.卷帘门.防护拦等。下列性质与这些用途无关的是A.不易生锈

B.导电性好

C.密度小

D.强度高参考答案：B9.胶体区别于其它分散系的本质特征是（

）A.胶体粒子直径在1－100nm之间

B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子不能穿过半透膜

D.胶体粒子能够发生布朗运动参考答案：A胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径大小不同，其中分散质微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1～100nm之间的是胶体，答案选A。10.下列有关实验操作错误的是（

）A、用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B、用胶头滴管滴加少量液体C、给盛有2/3体积液体的试管加热

D、倾倒液体时试剂瓶标签面向手心参考答案：C略11.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

（

）A.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B.蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖C.纤维素和淀粉互为同分异构体D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂参考答案：D【详解】A.蛋白质是由碳、氢、氧、氮、硫、磷等元素组成的物质，A错误；B.蔗糖在人体内水解产物为葡萄糖和果糖，B错误；C.纤维素和淀粉均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，C错误；D.油脂在碱性条件下的水解可以得到高级脂肪酸钠，因此可以制得肥皂，D正确。答案选D。12.下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是（）A．NaCl B．H2 C．H2O D．NaOH参考答案：D【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，不同非金属原子之间形成极性键，以此来解答．【解答】解：A．NaCl中钠离子与氯离子形成离子键，只含有离子键，故A不选；B．H2中只含非极性键，故B不选；C．H2O中只含极性共价键，故C不选；D．NaOH中含离子键和极性共价键，故D选；故选D．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大．13.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62g，将溶液取出1/3后又稀释到300mL，此时溶液中SO42-的物质的量浓度为()A.0.1mol/L

B.0.4mol/LC.0.067mol/L

D.0.3mol/L参考答案：A试题分析：300mLAl2(SO4)3溶液中含有n(Al3+)==0.06mol，n(SO42-)=0.06×=0.09mol，将溶液取出1/3，该溶液含n(SO42-)=0.09×1/3=0.03mol，故C(SO42-)=0.03÷（300×10-3）=0.1mol/L，正确。14.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A、通入足量溴水中

B、在空气中燃烧

C、通入酸性高锰酸钾溶液中

D、与足量氢气加成参考答案：A略15.下列用电子式表示的形成过程正确的是（

）A．

B．C．

D．

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正确，回答下列问题：（1）操作①可选择的主要仪器是____________、____________。（2）操作②不用硝酸钡溶液，其理由是__________________________________________。（3）进行操作②后，如何判断SO42?已除尽，方法是_________________________。（4）操作③的目的是________________。（5）操作④的目的是__________________________________________________。参考答案：(1)坩埚(或蒸发皿或试管)

酒精灯

(2)溶液中引入新的杂质离子NO3－

(3)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42－已除尽

(4)除去过量的Ba2＋

(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl【分析】混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，①中加热条件下分解，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl，蒸发得到纯净的NaCl。【详解】（1）用酒精灯加热固体，应在坩埚中进行。（2）加入硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸根离子，但引入了硝酸根新的杂质离子；（3）加入过量氯化钡溶液，如果硫酸根离子没有完全除去，能够与钡离子反应生成沉淀，所以检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42－已除尽，反之则有；（4）加入碳酸钠，可用于除去过量的Ba2＋，反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（5）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氢。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3gA与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）。回答下列问题：

（1）3gA燃烧后生成物的物质的量分别为：n(H2O)=______，n(CO2)=______，n(CO)=______。（2）通过计算确定A的分子式。

（3）写出A的两种可能的结构简式______________参考答案：(1)0.2mol;

0.1mol;

0.05mol(2)C3H8O(3)CH3CH2CH2OH;

CH3CHOHCH3

略18.（10分）按要求回答问题：Ⅰ（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应离子方程式（2）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式Ⅱ工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为?890.3kJ?mol?1、?285.8kJ?mol?1和?283.0kJ?mol?1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为 kJⅢ请写出下列物质电子式CO2

H2O2

NH4Cl

N2H4参考答案：Ⅱ

5.52×103kJ

略19.（16分）用锌棒、石墨和HCl溶液组成的原电池，锌棒为_____极，电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_______________________________，观察到的现象为__________________；石墨电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为________________________________，观察到的现象为____________________；原电池反应的离子方程式为_____