湖南省常德市桃源县第二中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

湖南省常德市桃源县第二中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③

B．②⑤

C．③⑤

D．②④参考答案：D略2.下列因果关系叙述正确的是A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价参考答案：B略3.在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)参考答案：D略4.下列离子方程式书写正确的是A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－＝SO32－+H2OD.硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+Fe3++4H2O参考答案：C略5.下列关于有机物的说法正确的是

A．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是高分子化合物

D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O参考答案：A略6.下列说法正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能C．金属阳离子只存在于离子晶体中D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物参考答案：A略7.已知反应：①101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol又知由H2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量．下列结论中正确的是（）A．H2的燃烧热为285.8kJ/molB．H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3kJD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：

考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、物质的燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物过程所放出的热量；B、注意化学计量数与焓变数值的对应；C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.31kJ?mol﹣1；D、醋酸是弱酸电离吸热．解答：解：A、由反应①可知，1mol氢气燃烧生成气态水放出的热量为241.8kJ，1mol气态水变为液态水要放热44KJ，故1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量285.8KJ，所以氢气的燃烧热为285.8kJ?mol﹣1，故A正确；B、据氢气燃烧热分析，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故B错误；C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.31kJ?mol﹣1或△H=﹣57.31kJ?mol﹣1，故C错误；D、醋酸是弱酸电离吸热，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，故D错误；故选A．点评：本题考查学生对于燃烧热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol．8.下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末

B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应

D．将锌粒投入FeCl2溶液参考答案：B考点：钠的重要化合物；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．.专题：元素及其化合物．分析：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与FeCl2反应生成ZnCl2和Fe．解答：解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生Zn与FeCl2反应生成ZnCl2和Fe，反应前固体为Zn，反应后固体为Fe，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．点评：本题侧重元素化合物性质的考查，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．9.反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1molCuSO4能氧化P的物质的量为（）A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．2.2mol参考答案：A考点：氧化还原反应．.分析：反应中Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为3mol，则1molCuSO4氧化P0.2mol．解答：解：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为=3mol，则1molCuSO4氧化Pmol，即0.2mol．故选A．点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂，可以直接利用Cu（+2）得电子等于CuSO4氧化的磷得电子数守恒计算，更为简单．10.下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

参考答案：C略11.能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是

（

）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液 C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液参考答案：C试题分析：A、氯乙烷不溶于水，为非电解质，在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液，无明显现象，不能确定氯元素的存在，错误；B、氯乙烷不溶于水，为非电解质，加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液，无明显现象，不能确定氯元素的存在，错误；C、加入NaOH溶液加热后，氯乙烷发生取代反应生成乙醇和氯化钠，加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯乙烷中存在氯元素，错误；D、加入NaOH的乙醇溶液加热后，氯乙烷虽然发生消去反应生成乙烯和氯化钠，但未加酸中和过量的碱，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，不能确定氯元素的存在，错误。12.有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是A.离子半径：D＋>C－B.EA2是光导纤维的主要成分C.A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物D.以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C参考答案：BC略13.下列装置能达到实验目的的是

参考答案：B略14.下列说法正确的是A．将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀B．可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来烹饪食物D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染参考答案：D略15.（08上海12校第二次联考）往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（S.T.P）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤②中加入过量H2O2的目的是

。（2）步骤③中反应的离子方程式为

。（3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、

、灼烧、

、称量。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为

g（用含a的代数式表示）。Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）

;

;

。（2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(11分)工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标。请回答下列问题：(1)调节pH不宜过大或过小，否则会造成

的利用率降低；试剂X可选用____（填序号）。A.NaOH

B.Ca(OH)2

C.NH3.H2O

D.CuO

E.CO2(2)流程中操作①的名称为

，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是

。(3)写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：____。(4)还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：

H2+

NO3-+

+

H2O参考答案：（1）铝（2分）B（2分）（2）过滤（1分）

烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）（3）10Al+6NO3－+18H2O==10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH－（2分）（4）5H2+2NO3-+2H+N2+6H2O（2分）解析：（1）pH过大或过小，加入的铝粉会反应生成H2，造成Al的利用率降低。选用Ca(OH)2调节pH较合适，因引入的Ca2+对人体无害，且来源丰富，价格便宜。（2）操作①是过滤。过滤操作所需要的玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒。（3）根据流程的信息可知，铝粉还原溶液中NO3－生成N2，同时生成难溶物Al(OH)3。（4）H2还原NO3－也生成N2（空气的主要成分）。18.(10分)(1)agO2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为________________。(2)向盛有碘水的分液漏斗中加入一定量的四氯化碳，充分振荡、静置，所观察的现象为

。(3)分离乙醇和水组成的混合物，常用的方法是

；少量CO2通入足量澄清石灰水后，将CaCO3分离出来的常用的方法是

；分离苯和水组成的混合物，常用的方法是

。(4)标准状况下，用体积为1L的干燥烧瓶排空气法收集NH3，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为10.0。将此烧瓶倒扣在水中，最终烧瓶内液体的体积为

，物质的量浓度为

。参考答案：(1)16N/a

mol-1(1分，没写单位扣1分)

(2)溶液分层，上层溶液为无色，下层溶液为紫色(2分)(