2021-2022学年广东省汕头市上底中学高三化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年广东省汕头市上底中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验方法和解释或结论都正确的是

实验目的实验方法解释或结论A检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应B确认某无机酸浓溶液的溶质用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟该无机酸一定为盐酸C鉴别一份红棕色气体成分湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝该气体一定为Br2D探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应参考答案：D略2.下列除去杂质的方法，正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C解析：A、氧气不与CuO反应，不能除去N2中的少量O2，故A错误；B、CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，除杂时能影响被提纯物质，故B错误；C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，能将杂质除去，并没有引入新的杂质，故C正确；D、加入NaOH溶液引入新的杂质，而除杂时不能引入新的杂质，故D错误．故选：C．3.将20g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为11.2L，则三种金属的物质的量之和为（

）A．1.0mol

B．0.5mol

C．0.25mol

D．0.125mol参考答案：B试题分析：Mg、Zn、Fe均为二价金属，1mol产生1mol氢气，现氢气为11.2L，0.5mol，金属共计0.5mol。考点：考查化学反应的计算。4.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：B略5.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是()A．c2＝2c1

B．c2<2c1

C．c2>2c1

D．c1＝2c2参考答案：C略6.某无色溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振荡，静置层呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入溶液和稀有白色沉淀产生[来源:学,科,网]下列结论正确的是(

)A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤

参考答案：A略7.t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是

A．由水电离出的c(OH-)为1×10-10mol/L

B．溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C．溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14

D．溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)参考答案：BD8.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

参考答案：C9.下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是

（

）A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D.NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能参考答案：C【详解】A.碳酸钠与少量的酸能够反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故A正确；

B.在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；

C.与同浓度的硫酸反应时，反应离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；

D.碳酸氢钠为酸式盐，能够与氢氧化钠发生中和反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+NaOH=Na2CO3+H2O，而碳酸钠为正盐，不能与氢氧化钠发生反应，故D正确；

答案选C。10.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（

）A.SO2和SiO2

B.NaCl和HCl

C.CCl4和KCl

D.CO2和H2O参考答案：D略11.如右图所示，A池用石墨电极电解pH=13氢氧化钠溶液100ml），B池c电极为纯铜，d电极为粗铜（含有杂质Fe、Ag），溶液是足量CuSO4溶液，通电一段时间后停止，A池a极产生的气体在标准状况下为2.24L，则下列说法正确的是

A．d电极质量一定减少6.4g

B．c电极质量一定增加6.4g

C．A池pH不变

D．A池溶液质量减少3.6g参考答案：B略12.下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银、水煤气

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨

⑥干冰、液氯都是非电解质．A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤参考答案：D考点：混合物和纯净物；同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．.专题：物质的分类专题．分析：①纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；②在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；③酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物；④同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素；⑤同素异形体的概念是同种元素的不同单质；⑥在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质首先必须是化合物．解答：解：①水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故①错误；②明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故②正确；③CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO不能与碱反应是不成盐氧化物，故③错误；④同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氢元素的同位素，2H2是单质，故④错误；⑤同素异形体是同元素的不同单质，C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故⑤正确；⑥干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；故选D．点评：本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确．13.下列有关有机物的说法错误的是

（

）

A．乙烯、氯乙烯都可通过加聚反应合成塑料

B．油脂、糖和蛋白质都能发生水解反应

C．只用Cu(OH)：悬浊液就可鉴别乙醇、乙醛和乙酸

D．苯分子中所有的原子都在同一平面上参考答案：略14.某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是

（

）

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①②⑥

D．不能确定的离子是①③⑥参考答案：A略15.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:下列结论正确的是A．肯定含有的离子是③④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥

D．不能确定的离子是③⑥参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）如下图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置。其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中需连入图乙(仪器的上下端位置固定)的某装置进行实验。图乙中的细铜丝一端被弯成螺旋状，先将铜丝在空气中加热变黑后再迅速伸入制得的氢气中。(1)在下图中，试管M中的液体应选用

。(2)在下图中的虚线框中应连入的最合适的装置是图乙所示仪器中的

。图乙实验仪器(3)上述制氢气的方法与将锌直接加入试管中相比，其优点有

。(4)实验过程中，在试管M中可观察到的现象是

。(5)用上面的装置也可以做氨气还原氧化铜的实验，其产物对空气无污染，对应的化学反应方程式为

。在这个实验中，试管M中的液体应选用

，小匙上的固体应该选用

。参考答案：（9分）（1）稀硫酸或稀盐酸（1分）

（2）B（1分）（3）由于铜与锌构成原电池，故生成氢气的速度快；可通过铜质燃烧匙的上下移动来直接控制反应的进行或停止（2分）（4）锌粒溶解，生成氢气，且氢气在铜质燃烧匙上产生

（1分）（5）2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O（2分）

浓氨水

碱石灰（各给1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)在一定温度、一定容积的密闭容器中，发生如下反应：H2(g)+I2(g)

2HI(g)。

(1)实验测得：1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1molI2分子中的化学键断裂时需要吸收152.7kJ的能量，1molHI分子中的化学键形成时要释放298.7kJ的能量。则该反应的热化学方程式为

。(2)在457．6℃时，反应体系中各物质的近似浓度的有关数据如下：①在上述条件下，从反应开始直至t2时，氢气的平均反应速率为

。②在上述条件下，对于达到平衡状态的该可逆反应，下列说法正确的是

。

A．达到平衡状态的标志之一是气体的密度不再变化

B．混合气体的颜色不再变化C．向容器中充入氩气，正、逆反应速率都不变，化学平衡不移动D．将容器的容积缩小为原来的一半，正、逆反应速率都加快，化学平衡发生移动③根据表中数据，计算457．6oC时该反应的平衡常数K约为

(保留整数)；

若ToC时该反应的平衡常数为0.25，则T

457．6oC(填“=”、“>”或“<”)，ToC时将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L密闭容器中，达到平衡时I2的转化率为

。(3)25oC时，Ksp(PbI2)=8.49×10-9。将1mLl.0×10-3mol·L-1(CH3COO)2Pb溶液滴入

100mLl.0×10-3mol·L-1的HI溶液中，是否会产生PbI2沉淀?

(填“是”或“否”)。参考答案：略18.现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素，已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：⑴请判断B2A4、C2A4、E2A4三种化合物中沸点最高的是

。⑵从题中元素为选择对象组成物质，写出三个由两种元素组成且每个分子中有18个电子的物质的分子式

。⑶从题中元素为选择对象组成物质，写出三种可用作炸药的物质的化学式或名称：

。⑷从给定的元素中