湖北省黄冈市红安县第二中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

湖北省黄冈市红安县第二中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是

A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C.将煤变为煤饼作燃料D．将石油裂解制得乙烯等化工原料参考答案：C2.把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是A.x＝4B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5C.5s内B的反应速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1D.达到平衡状态时A的转化率为50%参考答案：D【分析】根据C的平均反应速率可以算出5s内C的物质的量改变量为2mol。写出“三段式”进行分析：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）初始

2.5

2.5

0

0变化

1.5

0.5

2

1平衡

1

2

2

1【详解】A．根据C和D的物质的量变化比为2：1，可以确定x=4，A项正确；B．同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。起始时的物质的量为5mol，达到平衡时气体的总的物质的量为6mol，所以二者的压强之比为6：5，B项正确；C．5s内物质B消耗了0.5mol，浓度变化了0.25mol/L，所以用B表示的化学反应速率为:=0.05mol·L－1·s－1，C项正确；D．达到平衡时物质A的转化率为×100％=60％，D项错误；所以答案选择D项。

3.用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是

A．电泳

B．电解

C．凝聚

D．渗析参考答案：D4.在MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是：A、两者质量相等

B、后者是前者的3倍C、前者是后者的1/2

D、前者是后者的1/4参考答案：C5.下列说法正确的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D．水力发电是将化学能转化为电能的过程参考答案：B略6.下列说法正确的是

A.分子数不同的CO与N2的体积一定不等

B.体积相同的CO与N2的质量一定相等

C.质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等

D.质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同参考答案：C略7.下列污染现象主要与SO2有关的是

A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化学烟雾

D．温室效应参考答案：B8.下列反应属于吸热反应的是（）A．盐酸和氢氧化钠溶液混合 B．灼热的木炭与二氧化碳反应C．锌放入稀硫酸中 D．碳不完全燃烧生成一氧化碳参考答案：B【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），八水合氢氧化钡与氯化铵的反应．【解答】解：A．盐酸和氢氧化钠溶液混合发生中和反应，中和反应属于放热反应，故A错误；B．灼热的木炭与二氧化碳反应，属于吸热反应，故B正确；C．锌放入稀硫酸中是活泼金属与酸的反应，属于放热反应，故C错误；D．所有的燃烧反应都是放热反应，故D错误；故选B．9.等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是

A．C6H6

B．C2H6

C．C3H6

D．CH4参考答案：A10.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(

)A.乙烷

B.苯

C.乙烯

D.乙醇参考答案：B11.反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，快慢顺序为（）①v（A）=0.15mol/(L?s)

②v（B）=0.6mol/（L?s）

③v（c）=0.4mol/（L?s）④v（D）=0.45mol/（L?s）A.②>④>③>① B.④>②=③>① C.①>②=③>④ D.④>①>②>③参考答案：B【详解】以v（B）=0.6mol?L-1?s-1为标准进行判断．

①v（A）=0.15mol?L-1?s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=3v（A）=0.45mol?L-1?s-1；②v（B）=0.6mol?L-1?s-1；③v（C）=0.4mol?L-1?s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（C）=0.6mol?L-1?s-1；④v（D）=0.45mol?L-1?s-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（D）=0.675mol?L-1?s-1。所以反应速率为④＞②=③＞①。故选B。

12.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L—1

B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％

C．配制200.0mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

D．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H2的体积为3.36L参考答案：AC略13.下列说法中不正确的是

（

）①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数

A.①②④⑤

B.③④⑤⑥

C.②③⑤⑥

D.①②⑤⑥参考答案：D略14.．“钴酞菁”分子（直径约为1.34×10―9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小D．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象参考答案：D略15.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

A．CH3CHO

B．CH3COONH4

C．SiO2

D．CaCl2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：写出下列物质的化学式：

甲：

；乙：

；丙：

；

丁：

；X：

。参考答案：

BaCl2，HNO3，Ba(NO3)2，Na2SO4，Na2CO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源．将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一．以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品．（1）如图是采用膜分离技术的海水淡化示意图．淡化膜可以让水分子通过，而海水中其他分子和离子均不能通过．加压后，左侧淡水中增加的是

（填字母）．a．溶质质量

b．溶剂质量

c．溶质的质量分数（2）从海水中提取镁的主要步骤如下：①操作a的名称是

．②写出B冶炼金属镁的化学方程式

．（3）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴：步骤一：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；步骤二：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸；步骤三：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴．①步骤一和步骤二的目的是

．②步骤二中发生反应的化学方程式为

．参考答案：（1）b；（2）①过滤；

②MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）①富集溴；

②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

【考点】海水资源及其综合利用．【分析】（1）根据题意，膜分离技术的原理：对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，据此分析加压后右侧海水中溶质、溶剂、溶液的改变，进而进行分析判断；（2）向海水中加入石灰水，其中Ca（OH）2和镁离子反应生成Mg（OH）2沉淀，然后通过操作a为过滤，得到A为Mg（OH）2，将Mg（OH）2溶于试剂X为稀盐酸中得到MgCl2，将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg单质，①操作a是分离固体和溶液；②电解熔融氯化镁得到镁和氯气；（3）浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣，用空气将溴吹出，用二氧化硫吸收，从而达到富集溴，发生反应Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4，步骤三中发生Cl2+2HBr=Br2+2HCl，以此来解答．【解答】解：（1）水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡水膜，加压后，左侧淡水中增加的是溶剂质量，故答案为：b；（2）向海水中加入石灰水，其中Ca（OH）2和镁离子反应生成Mg（OH）2沉淀，然后通过操作a为过滤，得到A为Mg（OH）2，将Mg（OH）2溶于试剂X为稀盐酸中得到MgCl2，将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg单质，①上述分析可知，操作a的名称为过滤，故答案为：过滤；

②B为氯化镁固体，冶炼金属镁的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）①用氯气置换溴离子使之成为单质溴，通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸，步骤一和步骤二的目的是富集溴，故答案为：富集溴；

②步骤二则的反应为二氧化硫还原溴单质，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．【点评】本题考查海水资源的综合利用，侧重考查学生实验操作、分析能力，明确流程图中每一步发生的反应、基本实验操作是解本题关键，注意从氯化镁溶液中得到氯化镁晶体的方法，题目难度不大．18.标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂

（1）5MnSO4+2NaClO3+4H2O5MnO2+Na2SO4+Cl2↑+4H2SO4___________，氧化剂是______（2）2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO2Na2FeO4＋9NaCl+

5H2O_____________，氧化剂是_____参考答案：(1)

NaClO3

(2)

NaClO解析：（1）5MnSO4+2NaClO3+4H2O5MnO2+Na2SO4+Cl2↑+4H2SO4，反应中锰元素化合价升高失电子，MnSO4是还原剂；氯元素化合价降低得电子，NaClO3是氧化剂，电子转移数目和方向表示如下：；（2）2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO2Na2FeO4＋9NaCl+

5H2O反应中铁元素化合价升高失电子，FeCl3是还原剂；氯元素化合价降低得电子，NaClO是氧化剂，电子转移数目和方向表示如下：。19.高温下N2和O2发生反应N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。(1)下图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)为_______(填“吸热”或“放热”)反应。(2)2000℃时向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此反应的平衡常数K=____。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2和O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为______。(3)汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出其变化的总化学反应方程式:__________。(4)为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氢氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H2若16gCH4还原NO2至N2共放出热量867kJ，则△H2=_______。参考答案：(1)吸热

(2)1/9或0.11

1/7或14.3%

(3)2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

(4)－1160kJ·mol-1分析：(1)根据“先拐先平数值大”原则判断的T1、T2大小，再根据平衡时氮气的体积分数判断温度对平衡的影响；(2)平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比；根据温度不变，平衡常数不变，利用三段式求出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时反应混合物各组分物质的量，代入平衡常数表达式解出未知数，最后求转化率；(3)根