贵州省遵义市竹海学校2022年高二化学期末试题含解析

贵州省遵义市竹海学校2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解参考答案：B沉淀开始溶解和平衡时各离子的浓度可能相等,也可能不等,与化合物化学式有关,如AgCl相等,Al(OH)3就不等,A、C错;沉淀达到溶解平衡时,沉淀速率和溶解速率相等,B对;沉淀达到溶解平衡时,再加入该难溶固体,平衡不移动,D错。故答案B。2.下列有关金属元素特征的叙述中正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同

D．金属单质在常温下都是固体参考答案：B3.pagodane(庙宇烷)结构如右所示，有关该分子的说法正确的是A．分子式为C20H20

B．一氯代物的同分异构体只有两种

C．分子中含有二个亚甲基(—CH2—)

D．分子中含有4个五元碳环参考答案：A略4.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（

）A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正确；B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2O，故B正确；C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D正确．故选C．5.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaClO、NaClO3

B．NaClO3、NaClO4

C．NaCl、NaClO

D．NaCl、NaClO3参考答案：D略6.金属晶体的形成是因为晶体中主要存在

(

)A．金属离子之间的相互作用

B．金属原子之间的作用C．金属离子与自由电子间的相互作用

D．金属原子与自由电子间的相互作用参考答案：C略7.在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是A．锌片增重32.5g

B．锌片溶解32.5g

C．铜片上析出2gH2

D．铜片上析出1molH2参考答案：B略8.能说明醋酸是弱电解质的是：①醋酸溶液中加入醋酸钠固体pH变大②0.1mol·L－1的醋酸钠溶液的pH约为9③可以用食醋清除热水瓶内的水垢④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A．①③④

B．①②④

C．②④

D．①②③④参考答案：B略9.下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体。A.①②③

B.②③④

C.①④⑤

D.①②③④⑤参考答案：D略10.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（

）A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高C．两种元素组成的分子一定只有极性键

D．含阴离子的化合物一定有阳离子参考答案：D略11.甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）＞V（乙）C．物质的量浓度c（甲）＞10c（乙）D．甲中的c（OH﹣）为乙中的c（OH﹣）的10倍参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣）；B．酸的浓度越大，消耗酸的体积越小；C．溶液越稀，醋酸的电离程度越大，据此判断酸的浓度大小；D．c（OH﹣）=．解答：解：A．c（H+）=10﹣pH，所以c（H+）甲=10﹣a，c（H+）乙=10﹣（a+1），所以c（H+）甲=10c（H+）乙，酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣），所以c（OH﹣）=，所以氢氧根离子浓度：10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，则水电离出的氢离子浓度10c（H+）甲=c（H+）乙，故A错误；B．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，与等量NaOH反应，酸的浓度越大则消耗酸的体积越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的体积，10V（甲）＜V（乙），故B错误；C．酸的浓度越大，酸的电离程度越小，c（甲）＞10c（乙），故C正确；D．c（OH﹣）=，所以氢氧根离子浓度：10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，故D错误；故选C．点评：本题考查弱电解质的电离，注意弱电解质的电离程度和浓度的关系，为易错点．12.下列各组物质的分类正确的是 A．同位素：、、 B．同种物质：2－甲基丙烷、异丁烷C．电解质：冰醋酸、水银、烧碱、氨水

D．强酸：HC1、HC1O、HC1O3、HC1O4参考答案：B13.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(

)A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同参考答案：D略14.已知2Fe+3Br2→2FeBr3、2Fe3++2I－→2Fe2++I2,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是

(

)A．①②③④

B．只有②③

C．①②③

D．②③④参考答案：C略15.已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ/mol，CH4的燃烧热为890kJ/mol，由1molCO和3molCH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为

A．2912kJ

B．2953kJ

C．3236kJ

D．3867kJ参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯：已知：

密度

（g/cm3）熔点

（℃）沸点

（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，导管B除了导气外还具有的作用是

。②试管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在

层（填“上”或“下”），分液后用

（填入编号）洗涤。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从

口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是:

。③收集产品时，控制的温度应在

左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

（

）A．蒸馏时从70℃开始收集产品

B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是

(

)A．用酸性高锰酸钾溶液

B．用金属钠

C．测定沸点参考答案：(1)①防止暴沸；冷凝。

②防止环己烯的挥发。(2)①上；C。

②g；除去水分。

③83℃；

C。（3）B、C。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。（1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式为

。（2）以甲醇做燃料的电池，如下图所示，其负极是

，负极的反应式为_____

___、正极的反应式为____

____。

该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ,则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为

。（3）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

ΔH=+41.8kJ·mol-1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

。a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝

。当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K′

。（变大、变小或不变）

参考答案：（1）CO+2H2

CH3OH（2）b，2CH3OH-12e-+2H2O→2CO2+12H+3O2+12e-+12H+→6H2O

CH3OH（l）+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

△H=-727.kj/mol（3）b,8/3,变大略18.为了测定乙醇分子中有几个可被置换的氢原子，即确定乙醇的分子结构，可使乙醇跟金属钠反应，使生成的H2排出水，测量排出水的体积可计算出标准状况下H2的体积，根据所消耗乙醇的物质的量，可确定乙醇分子中能被置换的氢原子个数，从而确定乙醇的分子结构。（1）若用下列仪器和导管（如下图所示）组装实验装置，如果所制气体流向从左到右时，则仪器与导管连接的顺序（填编号）是（

）接（

）接（

）接（

）接（

）接（

）。（2）仪器连接好后进行实验时有下列操作：①在仪器F中注入适量的无水乙醇，在C中装入3克碎块状金属钠（足量），在E中注入过量的蒸馏水；②检查气密性；③待仪器C恢复到室温时，测定仪器D中水的体积；④慢慢开启仪器F的活塞，使乙醇逐滴滴下至不再发生反应时关闭活塞。正确的操作顺序是_____________（填序号）。（3）若实验时消耗2.9mL的无水乙醇（密度为0.8g·mL-1),测量排出的水的体积后折算成标准状况下的H2，体积为560mL,根据以上数据推算出乙醇分子中可被置换的氢原子个数为_____________，结构式为_____________。参考答案：（1）F

C

A

E

B

D（2）②①④③19.按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：含6个碳原子的链状单烯烃

，相对分子质量为72的烷烃

（2）在戊烷的各种同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式是

（3）用系统命名法命名烃：

。（4）2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的Br2反应，生成的产物有___________种，该反应的类型为

反应。