北京第五十七中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析

北京第五十七中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为（

）A．2（x＋n）

B．2（x－n）

C．2x

D．n＋2参考答案：A略2.下列反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+H+=CO2↑+H2OB．实验室用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气：2NH4++Ca（OH）2Ca2++2NH3↑+2H2OC．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D．在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++CO32-参考答案：C略3.参考答案：D略4.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（

）A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略5.下列微粒半径大小比较正确的是(

)A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na参考答案：B试题分析：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越大半径越小。Al3+＜Mg2+＜O2－＜Na，故A错误；S2－＞Cl－＞Na+＞Al3+，故B正确；Na>Mg>Al>S，故C错误；Cs＞Rb＞K＞Na，故D错误。6.下列四个图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，表示等质量的氢气与氦气混合的是

（

）A

B

C

D参考答案：B略7.下列物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：H2CO3＞HNO3 B．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性：Si＞P D．气态氢化物稳定性：H2O＞H2S参考答案：D【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞C，所以酸性：H2CO3＜HNO3，故A错误；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na，所以碱性NaOH＜KOH，故B错误；C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性P＞Si，故C错误；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，则气态氢化物稳定性：H2O＞H2S，故D正确；故选D．8.关于化学电源的叙述，错误的是()A．最早使用的化学电池是锌锰电池B．在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应C．镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵D．燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源参考答案：C9.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．在标标准状况下，1mol任何气体单质均含有2NA个原子B．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NAC．在25℃，1.01×106Pa下，1molHCl气体分子中含有18NA个质子D．在标准状况下，22.4L甲烷和22.4LH2O的含电子数均为10NA参考答案：C略10.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（

）A.酸性较强：H2SO4>H2SiO3>H2CO3

B.氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2C.碱性强弱：KOH＞NaOH>LiOH

D.金属性强弱：Na＞Mg>Al参考答案：A分析：A.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；B.非金属性越强,卤素单质的氧化性越强；C.金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D.同一周期中,原子序数越大金属性越弱。详解:非金属性：S>C>Si，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，A错误；非金属性Cl＞Br＞I，则单质的氧化性:Cl2＞Br2＞I2，B正确；金属性:K＞Na>Li,则最高价氧化物对应水化物的碱性:KOH＞NaOH>LiOH,C正确；Na、Mg、Al位于第三周期,原子序数Na<Mg<Al,则金属性强弱为:Na＞Mg>Al,D正确；正确选项A。点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。11.下列仪器①蒸馏烧瓶②试管③蒸发皿④容量瓶⑤冷凝管⑥烧杯中能用酒精灯直接加热的是（）A．②③⑤ B．②③ C．①③④ D．③⑤⑥参考答案：B【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚．【解答】解：①烧瓶属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故①错误；②试管可以直接加热，故②正确；③蒸发皿可以直接加热，故③正确；④容量瓶不能加热，故④错误；⑤冷凝管不能加热，故⑤错误；⑥烧杯属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故⑥错误；故选B．【点评】本题考查能直接加热的仪器，难度不大，能在酒精灯火焰上直接加热的仪器有：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，必须垫石棉网的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶．12.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C.滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平参考答案：BD13.下列各组物质的性质顺序，不正确的是（

）A、原子半径：Na＜Mg＜Al

B、热稳定性：HCl＞HBr＞HIC、酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4

D、熔点：SiO2＞NaCl＞CO2参考答案：A略14.

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

XY

ZW

A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．氢化物的熔、沸点：Y>ZD．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质参考答案：CD15.已知下列顺序，其中错误的是A．氢化物稳定性增强：HF、H2O、NH3

B．酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4C．还原性增强：A1、Mg、Na

D．非金属性减弱：Cl、S、P参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究．按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．试回答：(1)装置A中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：________________________________________________________________________.(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_____________________________________________________________________．(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_____________________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是___________________________

(4)D中浑浊消失的离子方程式为____________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）实验窒常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___________。（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图。___________（3）下列试剂不能用于干燥NH3的是_________。A.浓硫酸

B.碱石灰

C.NaOH固体（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：①NH3→NO化学方程式为____________。②NO→NO2实验现象是_______。③NO2HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。（5）图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_____________，（6）图1中，X的化学式为__________，从物质性质上看，X属于_______氧化物。（7）若要将NH3→N2,，从原理上看，下列试剂可行的是_______。A.O2

B.Na

C.NH4Cl

D.NO2参考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O

(2)

(3)A

(4)①4NH3+5O24NO+6H2O

②无色气体变成红棕色

③1：2

(5)H2O2

(6)N2O5

酸性

(7)AD解析：（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；（2）氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出；（3）A．浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，故A错误；B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以干燥氨气，故B正确；C．NaOH固体吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，故C正确。故选A。（4）①氨气的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O；②NO→NO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体；③二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中二氧化氮化合价+4价变化为+5价和+2价，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2；（5）图1中，实验室只用一种物质将NO

直接转化为硝酸且绿色环保，3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O，则该物质的化学式为H2O2；（6）图1分析可知X化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，X化学式为：N2O5，从物质性质上看，X

属于酸性氧化物；（7）若要将NH3→N2,，从原理上看，具有氧化性的试剂可行，A.O2具有氧化性，故A正确；B.Na只具有还原性，故B错误；C.NH4Cl与氨气不反应，故C错误；D.NO2具有氧化性，故D正确；故选AD。18.

（1）通过分析上表数据，你可得出影响化学反应速率的因素及相关结果的结论是：①

②

③

（2）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是

。（3）实验室需配制450克5%的过氧化氢溶液，其操作为：往一定量30%的过氧化氢溶液中加入

毫升水（水的密度可看做1g·cm-3），然后用玻璃棒搅拌均匀。配制过程中还需用到的玻璃仪器有：

。参考答案：略19.(共11分)Ⅰ.将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：(1)通甲烷的铂丝为原电池的_______极，发生的电极反应为_______________。(2)该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为__________